重要考點命題規律1.原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數間的數量關系。2.元素周期表的結構及其應用。3.化學鍵的含義。離子鍵、共價鍵的形成。4.用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。5.典型的離子型和共價型化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。元素周期表和元素周期律是中學化學中重要的基本理論之一，是高考必考的考點，江蘇省高考題型是選擇題。考查點為元素性質的遞變、電子式正誤判斷、同位素概念等。題干往往是要求根據原子結構、元素性質及相互關系進行推斷，然后考查所推元素間的性質，難度中等，預計近幾年的考查方式不變。【重點考點1】原子結構與電子式【典型例題1】(2010·揚州期末)下列有關化學用語正確的是(

)A．Cl-的結構示意圖：B．次氯酸分子的電子式：HClOC．CH4Si的結構式：C－SiD．質量數為137的鋇原子：

BaHHHH：：：：：：：56137解析：次氯酸的形成為Cl與—OH相連，即O在H和Cl中間，B項錯。C和Si均為第ⅣA族元素，形成穩定物質時，必須形成四個化學鍵，C項錯。質量數應寫在原子的左上角，D項錯。

答案：A(1)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)(2)原子質量數≈相對原子質量

原子(X)

AZ原子核核外電子：Z個質子：Z個中子：A-Z個【變式1】下列有關表述正確的是()A．-OH與OH-組成元素相同，含有的質子數也相同B．NH4Cl的電子式為：HNHClC．丙烷分子的比例模型示意圖：D．CO2分子的比例模型示意圖：：：：：：：：：HH解析：A項，羥基和氫氧根均是由O和H組成的，質子數均為9，正確。B項，NH4Cl為離子化合物，Cl-應加方括號表示，NH4＋為復雜陽離子，也應加方括號，錯。C項，為丙烷的球棍模型，錯。D項，CO2應為直線型，錯。

答案：A【重點考點2】元素性質的遞變規律

1．元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。性質

化合價最高正價由+1升到+7(F、O例外)，最低負價從-4升至-1；①元素的最高正價=主族序數=最外層電子數

(F、O例外)；②元素的最低負價=主族序數-8=最外層電子數-8

最高正價、負價相同(F、O例外)，最高正價=主族序數

同周期(從左至右)同主族(從上至下)

原子結構核電荷數

逐漸增大增大電子層數相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大同周期(從左至右)同主族(從上至下)性質失電子能力(金屬性)減弱增強得電子能力(非金屬性)增強減弱單質的氧化性、還原性氧化性增強還原性減弱氧化性減弱、還原性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強

堿性增強酸性減弱氣態氫化物的穩定性增強

減弱續表2.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據：(1)比較元素的金屬性強弱，通常從以下四方面考慮：①單質與水或酸反應置換出氫的難易；②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；③單質的還原性(或離子的氧化性)的強弱；④金屬單質間的置換反應。(2)比較元素的非金屬性強弱，也可從以下四個方面考慮：①單質與H2反應生成氣態氫化物的難易和氫化物的穩定性；②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；③單質的氧化性(或離子的還原性)的強弱；④非金屬單質間的置換反應。【典型例題2】(2010·浙江卷)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D

解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點、硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2－＞W－則W為Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、S、Cl、O。A.X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物。B.W、Z、M元素的氫化物分別為HCl、H2S、H2O，相對分子質量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C.Y、Z、W的單質分別為：Si、S、Cl2，分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D.W和M的單質Cl2、O3可作水處理劑。答案：D

做元素推斷題時，最關鍵是找到突破口，由題中所給信息：如原子半徑、單質顏色、密度等物理或化學性質即可找到。

【變式2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

BC

解析：本題主要考查原子結構與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為H元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素。A項，由H、C元素組成的化合物，在常溫下，有氣態的也有液態的；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3，能反應；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業上都采用電解的方法；D項，化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選BC項。【重點考點3】“位、構、性”的關系元素的“位、構、性”關系：在具體的解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎。結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【典型例題3】(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(

)A解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X為N；Y為O；Z為Al；W為S；Q為Cl。A.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10電子微粒，核外電子數和電子層數都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q對應的強。答案：A。

元素在周期表中所處的位置，遵循一定的規律。如半徑、化合價、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸、堿性，按同周期或同主族的順序存在著遞變規律，即位置決定結構，結構反應性質。【變式3】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2A解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，說明X是C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數最多是3層，如果原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，所以可能是He、C和