2023年高三化學一輪復習重要知識點匯總

一.物質的組成、性質及應用知識梳理"

（I）常見物質的成分及用途

1.重要無機物的俗名與成分

俗名（主要）成分

HO

雙氧水22

干冰co2

Na2cO3

純堿、蘇打、天然堿

NaHCO

小蘇打3

芒硝Na2sO4「0H2O（緩瀉劑）

NaOH

燒堿、火堿、苛性鈉

NaSiO

水玻璃、泡花堿23

KA1(SO)2-12HO

明帆42

CaSO-2HO

石膏（生石膏）42

CaCOs

石灰石、大理石

CaO

生石灰

Ca(OH)

熟石灰、消石灰2

堿石灰CaO、NaOH

NaClO

“84”消毒液

漂白粉（漂粉精）

Ca(C10)2vCaCI2

FeSO-7HO

綠帆42

FezCh

鐵紅、赤鐵礦

FesO4

磁鐵礦

CUSO4-5HO

膽砒、藍砒2

CU2(OH)

銅綠、孔雀石2c03

BaSO

重晶石4

水煤氣、

COH2

2.常見物質的重要用途

物質用途

03

①漂白劑②消毒劑

①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑

Ch

③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

①焊接金屬的保護氣②填充燈泡

N2

③保存糧食作物④冷凍劑

①制導線電纜②食品飲料的包裝

Al

③制多種合金④做機械零件、門窗等

①制NazCh等②冶煉Ti等金屬

Na

③制電光源④Na、K合金作原子反應堆的導熱劑

AI2O3

①冶煉鋁②制作耐火材料

NaCl

①化工原料②調味品③腌漬食品

CO2①滅火劑②用于人工降雨③溫室肥料

NaHCO

3①治療胃酸過多②發酵粉的主要成分

Agl①感光材料②用于人工降雨

SO

2①漂白劑②殺菌消毒

H2O2①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

①制作各種模型②石膏繃帶

CaSO4

③調節水泥硬化速度

Si

①制硅芯片②制光電池

SiO

2①制石英玻璃、石英鐘表②制光導纖維

①制硝酸、鐵鹽的主要原料

NH3

②用于有機合成③制冷劑

?(||)常見物質的物理性質及組成

1.常見物質的顏色

有色固體淡黃色:s'NaA；紫紅色:Cu;紅色:Cu20;紅棕色:Fe203;

黑色：C、CuO、MnO2'FeO、Fe3(h；紫黑色：12；紅褐色:Fe(OH)3；

物質

藍色：CuSOd?5%0、Cu(OH)2

有色離子藍色:Cu2+;棕黃色:Fe3+;紫色:Mn;淺綠色:Fe2+

藍色：L的淀粉溶液；紫紅色:碘的CCL溶液；淺黃綠色:氯

有色溶液

水；

橙色:濱水；橙紅色:漠的CCL溶液；棕褐色:碘水

有色氣體淺黃綠色:F2；黃綠色:CI2；紅棕色:NO2、B、(氣)

2.物質的氣味

①有刺激性氣味的氣體：Cl2xSO2、NO2、HF、HCI、NH3O

②有刺激性氣味的液體:濃鹽酸'濃硝酸、濃氨水、氯水、漠水。

3.物質的狀態

①常溫下為液體的單質：Br?、Hgo

②常溫下，常見的無色液體：足0、H202;

③常見的氣體物質：比、山、。2、F2SCL、NH3、HF、HCI、耶、CO、

CO2\NO\NO2\SO2

④常見的固體單質：L、s、P、C、Si、金屬單質(除Hg外);

⑤白色膠狀沉淀：AI(OH)3、H2Si03o

4.物質的毒性

①有毒的非金屬單質：CI2XBQ、I2、F2X白磷。

②常見的氣態有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2SO

rn

③能與血紅蛋白結合的氣態化合物：CO和NOo

5.物質的溶解性

①極易溶于水的氣體:HCI、HBr、HI、N%。

」②常見的難溶于水的氣體：叢、M、NO、CO、CH4、C2H4。

許匚口……ij-

—③s不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳

6.組成特征

①不含金屬元素的離子化合物:鐵鹽。

②含有金屬元素的陰離子:MnOJ\AIO2、

2-

Cr207o

③A2B2型化合物:H2O2、Na202xC2H2等。

④能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H和0;Na和0等。

(111)4類具有特殊性質的物質

1.具有漂白性的物質

①氧化型:HCIO、NaCIOvCa(CI0”、Na?。?'H2O2vO3等。利用物質的強氧化性,

漂白徹底,不可逆。

②化合型:SO?。與有機色素化合，不穩定,可逆。

③吸附型:活性炭,膠體。活性炭疏松、多孔、比表面積大，其漂白原理

為物理吸附。

2.具有強吸水性的物質

①濃硫酸:吸收游離態的水，常用作干燥劑，但不能干燥N%、/S、HBr、

HI等。

②五氧化二磷(P2O5):磷酸或偏磷酸的酸好,具有強烈的吸水性,可作酸性氣體

的干燥劑。

③氯化鈣：在空氣中極易潮解,可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣。

④堿石灰:生石灰與氫氧化鈉固體的混合物,具有吸水性,可作堿性氣體

的干燥劑。

⑤氫氧化鈉固體:易吸水潮解。

3.既能與強酸反應,又能與強堿反應的物質

ALAlAsAl(0H)3X弱酸的酸式鹽(如NaHCOs)、弱酸的錢鹽［如(NH/S］、氨

基酸'蛋白質等。

4.某些物質的特性

①即2：非金屬單質中唯一的常溫下呈液態的物質,深紅棕色,易揮發。

②L：易升華,遇淀粉顯藍色。

③Fe":遇SCN一顯紅色，遇苯酚顯紫色。

④氧化性酸:主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸。

⑤堿性氣體:氨氣。

⑥金屬的鈍化:常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化。

⑦易液化的氣體:SO2、CI2XNH30

.⑧易升華的單質：l2

■⑨易潮解的物質:NaOH、MgCL、CaCI2o

二、化學反應中的顏色變化歸納

(I)分解類

*(1)加熱堿式碳酸銅:綠色的堿式碳酸銅粉末變成黑色的氧化銅，且試管口

有水珠產生。反應方程式為:Cu2(0H)2c03_A_2Cu0+C02T+H20

4⑵加熱氧化汞:紅色氧化汞變成銀白色的汞。反應方程式

為：2HgO2Hg+02T

(3)加熱高鎰酸鉀：紫色高鎰酸鉀變成黑色。

△反應方程式為：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02T

⑷加熱膽砒(或藍砒)：藍色的硫酸銅晶體變成白色的硫酸銅,且試管口有水珠

產生。反應方程式為:CuS04?5H20ACuS04+5H20

(II)化合類

1.固體與氣體的化合反應

①鎂條燃燒:銀白色的鎂條劇烈燃燒,發出耀眼的白光,變成白色的氧化鎂。反

應方程式為：2Mg+0z迫2MgO

②紅磷燃燒：暗紅色的磷變成白色固體。反應方程式

為：4P+502處2P

③硫燃燒:淡黃色的硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫

色火焰。反應方程式為:S+02處S02

，④鐵絲燃燒:銀白色的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的

四氧化三鐵。反應方程式為：3Fe+202處Fe3（）4

2.液體與氣體的化合反應

①水銀與氧氣反應:銀白色的液態汞變成紅色的氧化汞。反應方程式為：

▲（r2Hg+022HgO

3.氣體與氣體的化合反應

①氫氣燃燒：無色氣體燃燒時產生淡藍色的火焰而變成水。反應方程式為：

處2H2+O22H2。

②,一氧化碳燃燒:無色氣體燃燒時產生藍色的火焰，生成二氧化碳。

型反應方程式為：2CO+O22c

（川）置換類

1.固體與固體的置換反應

①氧化銅與木炭反應:黑色的氧化銅變成紅色的銅。反應方程式為：

高溫

一2CuO+C2CU+C02T

2.固體與液體的置換反應―

②鐵與硫酸銅溶液反應:銀白色的鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，所得溶液呈淺:

反應方程式為:Fe+Cu30c—Cu+FeSO^

③鐵與鹽酸反應:鐵表面產生大量的氣泡，溶液變成淺綠色。反應方程式為中

Fe+2HCI—FeCh+H2Td

V/WWWVXA

④銅與硝酸汞底座:紅色的銅絲表面覆蓋一層銀白色的汞,溶液變成藍色。反.

程式為:Cu+Hg(N03)2—Hg+Cu(NO3)23

3.固體與氣體的置換反應―

①氧化銅與氫氣的反應:黑色的氧化銅變成紅色的銅,且試管口有水珠產生。反

方程式為:CUO+H24CU+H2O

(IV)復分解類

1.液體與液體的復分解反應d

①硫酸銅(可溶性銅鹽)與堿(可溶性)反應：藍色溶液變為無色,生成藍色固體氫

化銅。反應方程式為:(；產+20{—CU(OH)J"

②氯化鐵(可溶性鐵鹽)與堿(可溶性)反應：棕黃色溶液變為無色,生成紅

褐色固體氫氧化鐵。反應方程式為:Fe3130H--Fe(OH)

③氯離子與硝酸銀反應:生成不溶于稀硝酸的白色固體氯化銀。反應方程式為:

CI'+Ag*—AgCI-

④硫酸根離子與鋼離子反應:生成不溶于稀硝酸的白色固體硫酸鋼。1

反應方程式為:S。24斗Ba?,-BaSO4X-

⑤碳酸根離子與鈣離子反應:生成白色固體碳酸鈣。反應方程式為9

2

Co2*+Ca-CaCO3

一

2.液體與固體的復分解反應一

①酸與氧化鐵（鐵銹）反應:紅棕色固體溶解,得到棕黃色溶液。鹽酸與氧化鐵反

的化學方程式為

：Fe203+6HCI=2FeC13+3H。-

②酸與氧化銅反應:黑色的氧化銅溶解,得到藍色溶液。稀硫酸與氧化銅反應的1

方程式為:Cup+H2S04—CUSO4+H2O-

③酸與氫氧化銅反應:藍色氫氧化銅溶解,得到藍色溶液。稀硫酸與氫氧化銅5

的化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4—CUSO4+2H2O

（V）氧化還原類一

①氧化銅與一氧化碳反應:黑色的氧化銅變成紅色的銅。反應方程式為中

CuO+CO4CU+CO2

三、考前必記的4個化學定律與5大規律

1.化學定律

化學定律文字表述

在氧化還原反應中（包括原電池反應和電解反應），氧化劑得電子總數

得失電子守恒

等于還原劑失電子總數

⑴在任何電解質溶液中，陰離子所帶的負電荷總數等于陽離子所帶

電荷守恒的正電荷總數；（2）離子化合物中陽、陰離子所帶正、負電荷總數相等

（電中性）；⑶在化合物中，各元素正、負化合價的代數和等于0

阿伏加德羅定律同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數

蓋斯定律在一定條件下,某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，總反應的

熱效應相同,即反應熱只與始態和終態有關,與反應途徑無關

2.化學規律

（1）氧化還原反應規律

①守恒規律

在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得、失電子數相等。

此規律可用于推斷元素的化合價或化合價的升降,計算氧化劑'還原劑

及其相應產物量的關系,配平氧化還原反應方程式及檢驗其正誤。

②價態規律

六,根據元素的化合價可以判斷物質的氧化性與還原性，具體規律為

“高價氧化低價還，中間價態兩邊轉”，,如H3具有還

原性，02既具有氧化性又具有還原性。

③強弱規律

「當一種氧化劑（還原劑）遇到不同的還原劑（氧化劑）時,還原性（氧化性）

強的先反應，該規律常用于判斷反應情況或書寫與量有關的離子方程式。如

Cl2與FeBr2溶液發生反應，CI2先氧化Fe2+,再氧

化Br-;CI2與Feb溶液發生反應,CL先氧化1-,再氧化Fe2+。

-r（2）元素周期表中主族元素性質的遞變規律

性質同周期（從左T右）同主族（從上T下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數相同,最外層電電子層數遞增,最外層電子數相

電子層結構

子數遞增同

失電子能力（得電子能力）逐漸減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）

金屬性（非金屬性）逐漸減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）

最高正價：+1—+7（第

元素的主要化合價最高正價=族序數（O'F除外）

二醐：+1+5）

還原性與氧化性還原性減弱,氧化性增強還原性增強,氧化性減弱

非金屬氣態氫化物的穩定性穩定性由弱到強穩定性由強到弱

（3）鹽類的水解規律

有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性，同強

顯中性。

⑷溶液的酸堿性判斷規律

r①pH相同的酸（堿）,酸（堿）越弱,酸（堿）的物質的量濃度越大。

②常溫下，酸與堿的pH之和為14,且等體積混合時,強酸與強堿混

合,pH=7;強酸與弱堿混合,pH>7;強堿與弱酸混合,pH<7o

⑸稀釋后溶液pH的變化規律

①強酸溶液:稀釋至原體積的10n倍,pH增大n（增大后不等于、大

于7）;

「②強堿溶液:稀釋至原體積的10n倍,pH戒卜n（減小后不等于、小

于7）;

③pH相同的強酸與弱酸（強堿與弱堿）稀釋相同倍數，強酸（強堿）pH的

變化程度較大。

四、考前必記的化學實驗基礎知識

（I）化學實驗基本操作中的N個“不”

1.藥品的規范存放、取用

?試紙不能直接用手拿,要用鏡子夾取。

?不能用手直接接觸藥品,更不能品嘗藥品的味道。

?液態溪有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封,不能用橡膠塞;

盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。

?做完實驗,用剩的藥品不得隨意丟棄,也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等除

外）。

2.實驗器材的規范使用

?用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上。

?酒精燈的使用：不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,不可用嘴吹滅酒精

燈,燃著時不可加酒精。

?燒瓶、燒杯'錐形瓶不能直接加熱。

?加熱時，試管中的液體不超過試管容積的三分之一;試管口不能對著人。

?量筒不可用于配制溶液或作反應容器；不可加熱。

?使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意

放置,未經清洗的滴管不能吸取其他試劑。

?在做酸堿中和滴定實驗時，錐形瓶不需干燥,不能用待裝液潤洗。

?酸式滴定管用來盛裝酸性溶液,不能盛裝堿性溶液;堿式滴定管用來盛裝

堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液。

?容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不能加熱,瓶塞不能互

用。

3.化學實驗的規范操作

?測反應混合液的溫度時,溫度計的水銀球應插入混合液中，但不能接觸容器

內壁;測蒸氣的溫度時，

水銀球應在液面以上,不能插入溶液中。

?過濾時不能攪拌,否則會損壞濾紙;漏斗中液體的液面不能高于濾紙的邊緣。在

蒸發結晶時不能將溶液蒸干,否則會使晶體發生迸濺。

?配制一定物質的量濃度的溶液時,定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸

儲水。

?進行焰色反應實驗時,選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色,最好選用粕絲或

無銹鐵絲。

4.特殊藥品及試紙使用的基本操作

?鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅,應用干燥的沙土蓋滅。

?濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體；稀釋濃硫酸時,不能將水注入濃

硫酸中；CaCI2不能干燥NH3。

?用pH試紙^淀溶液的pH時不能用蒸饌水澗顯pH試紙。

(II)化學實驗中的N個數據

1.實驗儀器的精確度

?托盤天平的精確度為0.1g,“0”刻度在標尺最左邊。

?10mL量筒的精確度為0.1mL;100mL量筒的精確度為1mL,無“0”刻度，小

刻度在下方。

?滴定管的精確度為0.01mL,“0”刻度在上方。

1

12.實驗操作時的有關數據標準

1

試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的，且要與桌面成45°角；

用試管夾夾持試管時,應夾在離管口處。

2

?R取用液體時若沒有說明用量,一般取廣2mL。

?洗氣瓶中液體不宜超過其容積的。

?配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2~3次。

?用燒杯向容量瓶中加蒸福水時,一般加到距離刻度線r2cm處改用膠頭滴

管定容。

?中和滴定實驗時，酸堿指示劑的用量一般是2~3滴。

?在測定晶體中結晶水含量時,為保證加熱過程中使結晶水全部失去,實驗中

需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到連續兩次稱量值之差不超過0.1go

?焰色反應實驗完畢后,要把伯絲放在鹽酸中浸泡2~3min,再用蒸僧水洗凈，保

存。

?,配制銀氨溶液時,先在試管里加入1mL2%（質量分數）的硝酸銀溶液,后逐滴滴

入2%（質量分數）的稀氨水,直到最初產生的沉淀恰好溶解為止。

（川）化學實驗中的N個“先”與“后”

1.實驗器材的規范使用

①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱。

②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水,后洗滌干凈。

③量藥品時先在兩盤上各放一張大小、質量相等的紙（腐蝕性藥品放在小

燒杯等玻璃器皿中），后放藥品。

2.化學實驗的規范操作

①取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝藥品。

②用加熱法制取并用排液法收集氣體時,實驗完畢后先移導管后撤酒精燈。

*③中和滴定實驗中，用蒸儲水潤洗的滴定管、移液管要先用待盛液潤

洗2~3次后盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當

趕走滴定管尖嘴處的氣泡后,液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。滴定管讀

數時先等半分鐘,若顏色不變再讀數。

④點燃可燃性氣體時,應先驗純后點燃;凈化氣體時,應先除雜后干燥。

⑤配制一定物質的量濃度的溶液時，先加蒸僧水至距容量瓶刻度

線廠2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。溶解或稀釋后的溶液應先冷卻后

移入容量瓶。

⑥稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸僧水后沿器壁緩慢注入濃硫酸。

G用H2還原CuO時先通H2,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻

后再停止通H20

⑧配制和保存FeC12、SnC12等易水解、易被氧氣氧化的鹽溶液時,先把蒸饌7k

煮沸趕走02,后溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

3.常見檢驗的基本操作

①用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時,要先用蒸儲水將試紙潤濕,

后檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時要先用璇麟醯取待測液少許滴到

放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

②檢驗蔗糖、淀粉是否發生水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2S04,后加銀氨溶液或新制Cu(0H)2懸濁液。

③檢驗鹵代燃分子中的鹵素原子時，在水解后的溶液中先加稀硝酸再

加AgN03溶液。

(IV)化學儀器中的N個“0”

1.滴定管中的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)。

2.量筒、容量瓶沒有“0”刻度。溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。

3.托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用后要回

“0”。

(V)化學實驗中的N個“上”與“下”

?.用排空氣法收集氣體時,相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小

于29的用向下排空氣法收集。

?分液操作時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

?配制一定物質的量濃度的溶液,在引流時,玻璃棒的上部不能接觸容量瓶口,

而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠,下端靠線下）0

?用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端通入,上端流出。

?用溫度計測液體溫度時,水銀球應在液面下,而測蒸氣溫度時,應在液面上。

?制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下;而用分液漏斗加液時,漏斗下

端不能插入液面下。

?判斷萃取后液體的位置:密度小的液體在上,密度大的液體在下。

（VI）化學實驗基本操作中的6原則

①裝配復雜裝置應遵循“從下往上，從左到右”的原則;拆卸裝置與此相反。

"②添加藥品時一般遵循“先放固體，后加液體”的原則。但鈉與水反應

時需先加液體再加固體,避免鈉快速氧化,產生氫氣過多發生爆炸。

③塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導管的塞子在燒

瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

④制取氣體的實驗中，在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。

⑤物質檢驗的“原則”，即一看（顏色、狀態）'二嗅（氣味）、三實驗（加試

劑）。

⑥物質分離和提純遵循的原則:不增不減,易分離。

（VII）化學實驗中的7個標志

①玻璃儀器洗滌干凈的標志是內壁附有均勻水膜，既不聚成水珠,也不成股

流下。

②滴定終點的標志:滴加最后一滴標準液時,溶液由A顏色變成B顏

色,且半分鐘內不再變化（或且半分鐘內不再變成A顏色）。

③容量瓶不漏水的標志:加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然

后將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉180°后塞緊,再倒立，均無液體滲出。

④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志為平視時，視線

與凹液面最低處相切。

⑤天平平衡的標志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。

⑥灼燒充分的標志:連續兩次稱量,質量差不超過0.1g。

⑦完全沉淀的標志:取上層清液,再加沉淀劑,若無沉淀產生,說明已沉淀完

全。

（皿）化學實驗中的6組特定儀器組合

1.防倒吸裝置

①液體容納:圖甲、乙原理相同,當易溶性氣體被吸收液吸收時,導管內壓強

減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中,導致燒杯中液面下降，使漏斗口、干燥管脫

離液面，吸收液受自身重力作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。

②安全瓶:如圖丙所示,當吸收液發生倒吸時,吸收液進入安全瓶,起到防倒

吸作用。（3）間接吸收:如圖丁所示,NH3、HCI等易溶于水卻不溶于CCI4,

可以達到防倒吸的目的。（4）氣壓平衡:如圖戊所示,玻璃管與大氣相通,可以平

衡壓強,從而防止倒吸。

2.尾氣處理裝置

⑴燃燒式:用于處理難以吸收的可燃性氣體，如C0o（2）收集式:用于收集少

量難以吸收的氣體。

⑶吸收式I：用于吸收溶解或反應速率不是很快的氣體，如用NaOH:球吸

收CI2、C02等。（4）吸收式II:用于吸收極易溶且溶解速率很快的氣體，如用

水吸收HCLNH3等。

3.量氣裝置

裝置D在讀數時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。

4.冷凝回流裝置

⑴當反應物易揮發時,為防止反應物過多揮發損耗,可進行冷凝回流。

⑵甲相當于空氣冷凝，乙是用水冷凝,注意水從下口通入,上口流出。

5.氣體混合裝置

①使反應氣體混合均勻。

②根據液體中氣泡的生成速率調節氣體的混合比例。

6.氣體收集裝置

(1)從左管進,收集密度比空氣大的氣體,即向上排空氣法。

(2)從右管進,收集密度比空氣小的氣體,即向下排空氣法。

(3)向集氣瓶中裝滿水,氣體從短管通入，收集不溶于水的氣體,即排水集

氣法。

(IX)化學實驗中20個重要的實驗現象

1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2,硫在空氣中燃燒:產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：產生明亮的

藍紫色火焰。

3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色

固體。

4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發出蒼白色火焰，瓶口有大量

白霧生成。

5.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色火焰,放出熱量。

6.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕黃色的煙生成,加水后生

成藍綠色的溶液。

7.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅后褪色。

8.磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

9.溫閏的淀粉KI試紙遇氯氣:試紙變藍。

10.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。

11.漠（碘）水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色，下層呈

橙（紫）色。

12.二氧化硫氣體通入品紅溶液中：紅色褪去，加熱后又恢復原來

的顏色。

13.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體物質。

14.把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，并將帶火星的木條伸入試

管中:木條復燃。

15.加熱碳酸氫鈉固體,并將產生的氣體通入澄清石灰水中:澄清

石灰水變渾濁。

16.氨氣與氯化氫氣體相遇:有大量白煙產生。

17.銅片與濃硝酸反應:反應劇烈,有紅棕色氣體產生。

18.銅片與稀硝酸反應:產生無色氣體,氣體逐漸變成紅棕色。

19.向含Fe2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現，沉淀迅

速變為灰綠色,最終變成紅褐色。

20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅。

(X)識別常規儀器的非常規使用及儀器的“一材多用”

1.滴管的非常規使用

NnOli

Y溶液

杜＜:

二液

備Fe(0H)2時,為防止Fe(0H)2被空氣中的02氧化

需將吸有NaOH溶液的長滴管插入FeS04溶液中再擠出NaOH溶液，如下圖。

②做噴泉實驗時,膠頭滴管中吸入水或溶液，尖嘴朝上使用,如下圖。

①組成過濾器進行過濾（如圖甲）O

⑵向酒精燈中添加酒精（如圖乙）。

⑶倒置使用，防止倒吸（如圖丙）。

3.多變的廣口瓶

⑴收集氣體

（2）洗氣瓶:用于氣體的除雜,如除去C12中的HCIo注意氣體要長進短出（如

圖A)?

⑶量氣瓶:氣體應從短管通入（如圖B）。

⑷安全瓶——防倒吸裝置（如圖Oo

⑸貯氣瓶——暫時保存氣體（如圖D）o

（6）用于監測氣體流速（如圖E）

廣口瓶中盛有液體，從a端通入氣體，根據液體中產生氣泡的速率來

監測通入氣體的速率。

4.用途廣泛的干燥管

（1）位置不同，作用不同

花團（或玻璃纖維）

氣流々鳥

①在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、除雜及檢驗裝置

a..干燥管內裝有干燥劑，可用于干燥氣體。

b.干燥管內盛有無水硫酸銅時,可用于水的檢驗。

c.可用于定量測定氣體的質量。

②在整套實驗裝置的最后橫放——左吸右擋

既可以吸收尾氣，防止污染空氣,又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體

（如C02、水蒸氣等）進入裝置中，簡記為“左吸右擋”。

（2）干燥管的創新使用

水

餌

林

瑞

雄

①A裝置為尾氣吸收裝置，有防倒吸作用。

②B裝置是一個微型反應器。該裝置既可節約藥品，又可防止污染，體現

了綠色化學思想。

③C裝置為一個簡易的啟普發生器,可用于H2、C02的制取，也可用于

銅與硝酸的反應。

五、化學中的“同”與“不同”

1.相同的化學式表示不同的意義

基本概念:每一種純凈物都有固定的組成，僅有一個化學式（分子式）O

每個化學式不止表示一種物質。

⑴相同的化學式可表示不同物質

①在無機化學中，如金剛石和石墨都用“C”表示;晶體二氧化硅和無

定形二氧化硅都用“Si02”表示等。

葉②在有機化學中，同分異構體分子式相同，如1-丁烯和2-丁烯的

分子式均為C4H8,丙烯和環丙烷的分子式均為C3H6等。

(2)相同化學式,不同相對分子質量

例如:水、重水、超重水的分子式都用H20表示(特殊用途時寫法除外)，

但這三種水分子的相對分子質量不同,它們的化學性質基本相同。

2.相對分子質量相同的不同物質

r例如：N2、CO、C2H4;CH3CH20H、CH30CH3;CH3C00HxHC00CH3等。

3.「分子類型相同,分子構型不同的物質

「如AB2或A2B型分子中,C02、CS2是直線形分子,H20、S02、

0F2、是V形分子;在AB3型分子中，BF3是平面正三角形分

子,NH3是三角錐形分子。

4.具有相同電子數和質子數的不同微粒

①分子:如H2s04和H3P04的電子數、質子數皆為50;N2與C0的電子數、

質子數皆為14。

②離子:如F-和0H-的電子數均為10,質子數均為9;N〃：和Na+的電子數均為

10,質子數均為11。

③原子:如H、D、T三種核素(原子)的質子數、電子數均為10

5.相同的藥品,不同的操作順序,結論或效果不同

r(1)氫氧化鈉溶液與磷酸反應

例如:①向定量氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液至過量；

②向定量磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量。

一①中涉及的反應為3NaOH+H3P043H20+Na3P04;

②中涉及的反應為

Na0H+H3P04H20+NaH2P04,

NaOH+NaH2P04H20+Na2HP04

Na0H+Na2HP04H20+Na3P04o

(2)氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應

向氯化鋁溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，可以看到產生白色沉淀;繼

續滴入氫氧化鈉溶液至過量,可以看到白色沉淀先逐漸增多,然后又逐漸

消失。如果向氫氧化鈉溶液中滴入少量

氯化鋁溶液,不能得到沉淀;繼續加入氯化鋁溶液至過量,一段時間后

迅速產生白色沉淀。

(3)物質的檢驗與鑒別

例如:下面是鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉的兩種方案

，方案一:吸取待鑒別的溶液各少許分別注入兩支試管中，先注入少量

稀鹽酸將溶液酸化，再滴加幾滴硝酸鋼溶液。

方案二:吸取待鑒別的溶液各少許分別注入兩支試管中，先滴加幾滴

硝酸鋼溶液,然后再注入少量稀鹽酸將溶液酸化。

「方案一中,加入稀鹽酸,Na2S03轉化為S02,再加Ba(N03)2溶液不

會產生白色沉淀，可以鑒別；方案二中，加入Ba(N03)2溶液分別產生

BaS04和BaS03沉淀,再加稀鹽酸,BaS03會轉化為不溶于稀硝酸的BaS04,

因此不能鑒別Na2s04和Na2S03o

6.相同的藥品，反應條件不同，結果不一定相同

例如:乙醇和濃硫酸混合加熱，溫度控制在140℃和170℃時，生

成物就不一樣。7.同周期或同主族元素形成的單質或化合物，性質不一樣

例如：氟氣與氫氣在黑暗處即能發生劇烈反應而爆炸;氯氣與氫氣經

點燃或光照發生劇烈反應而爆炸；漠與氫氣反應需加熱；碘與氫氣反應

更難。

再如:HF與HCI用濃硫酸與固態鹽(CaF2NaCI)反應來制取，

而HBr與HI不能用濃硫酸與固態鹽(NaBr、Nai)反應來制取。這是由

鹵素離子的還原性不同所決定的。

六、化學原理中的誤區剖析

1.對于可逆反應，反應速率越快,轉化率越高。

剖析化學反應速率的快慢與轉化率無關。如當溫度升高時,反應速率會

增大，吸熱反應的轉化率提高，但放熱反應的轉化率減小;再如當增大某一

反應物濃度時,反應速率會加快,其他反應物的轉化率提高,而自身轉化率則

減小;對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強,反應速率加快,

但平衡轉化率不變。因此，化學反應速率快,轉化率不一定高。

2.改變外界條件時，平衡向某一反應方向移動，則該方向的反應速率一

定變大。

.剖析如：增大反應物濃度使平衡向正反應方向移動，則正反應速率

增大,但若減小生成物濃度使平衡向正反應方向移動,則正反應速率減小。因

此,改變外界條件使平衡向某一反應方向移動時,該方向的反應速率不一定增

大。

3.改變外界條件,濃度發生改變，則化學平衡一定移動。

剖析濃度改變，化學平衡不一定移動,如對于

反應前后氣體總體積不變的反應，增大壓強,各組分濃度均增大，但平衡不

移動。

4.在恒溫恒容下，增加反應物的量,反應物的轉化率一定降低。

一剖析若反應物只有一種，如：aA(g)bB(g)+cC(g),增加A

的量，平衡向正反應方向移動，但該反應物A的轉化率的變化與氣體物質

的化學計量數有關:若a=b+c,則A的轉化率不變;若a>b+c,則A的轉

化率增大若a<b+c<span="">,則A的轉化率減小。

</b+c<>

=若反應物不止一種,如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),①若只增

加A的量，平衡向正反應方向移動,B能專化率增大A的轉化率減小;②

若按原比例同倍數地增加A和B的量，則平衡向正反應方向移動，反應

物的轉化率與氣體反應物的化學計量數有關:若a+b=c+d,則A、B的轉化

率均不變；若a+b>c+d,A、B的轉化率均增大；若a+b〈c+d,a、b<

span="">的轉化率均減小。

</c+d,a、b<>

T5.CI2的水溶液、Cu能導電,S02、C02、NH3的水溶液能導電，

故CI2、Cu、S02、C02、NH3均屬于電解質。剖析電解質與非電解質均

指化合物，故CI2、Cu既不是電解質，也不是非電解質。S02、C02、NH3的

水溶

液能導電是因為它們與水反應生成的H2s03、H2c03、NH3-H20可電

離,S02、C02、NH3屬于非電解質。

6.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-13mol/L,則該溶液

呈堿性。

剖析常溫下由水電離出的c(H+)=1X10-13mol/L,則溶液中

的c(H+)為1X10-1mol/L或1X10-13mol/L,所以此溶液可能

呈強酸性,也可能呈強堿性。

7.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減

小。

e剖析醋酸溶液稀釋后,c(H+)減小,但因溫

度一定時,K為常數，所以c(OH-)增大。8.常溫下,pH=4的鹽酸與NHCI溶

液中，由水電離出的c(H+)相等。

M.剖析常溫下,pH=4的鹽酸

中c(H+)=1X10-4moI/L,c(0H-)=1X10-10moI/L=c(H+)。而pH=4的NHCI

溶液中，c(H+)=1X10-4moI/L=c(H+)。

9.渾濁的苯酚溶液中加入Na2c03溶液變澄清，則酸性:苯酚〉碳酸。剖

析苯酚與Na2c03溶液的反應為:

O；C6H50H+Na2C03，C6H50Na+NaHC03酸

性：C6H50H>HCo

r由反應C6H50Na+C02+H20?C6H50H+NaHC03可知酸性:碳酸〉苯酚。

1。等體積、等物質的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合溶液,一定呈

酸性。

剖析等體積,等物質的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合

溶液的酸堿性取決于K(HA)與K(A-)的相對大小，即看HA的電離

與NaA的水解程度的相對大小。若HA的電離大于A-的水解，則溶液呈

酸性;若HA的電離小于A-的水解，則溶液呈堿性。

11.除去CuCI2溶液中少量的FeCI3,可加入銅屑，充分攪拌，過濾，得

藍綠色溶液即可。

剖析Cu與FeCI3反應會生成新的雜質FeCI2o正確的方法是加

入CuO或Cu(OH)2等調節溶液的pH,使FeCI3轉化

為Fe(OH)3而除去。

12.將FeCI3溶液加熱蒸干可得到無水FeCI30

剖析加熱會促進FeCI3的水解,并且生成的

HCI會揮發,故蒸干后得到的是Fe(0H)3,若要得到無水FeCI3,應在HCI

氣流中蒸干。

13.在等濃度NaCI和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN03,先析出AgCI,

則Ksp(AgCI)<k<span="">sp(Ag2CrO4)0</k<>

剖析AgCI與Ag2CrO4類型不同,不能由溶解

度直接判斷Ksp,上述事實只能說明Ag2CrO4的溶解度大于AgCL

14.用飽和Na2C03溶液嫗里BaS04沉淀,可將BaS04轉化為BaC03,

說明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)。

。2只?

剖析飽和NaCO溶液中C濃度較大，

當c(Ba2+)-c(C)>Ksp(BaCO4)時即可析出BaC03沉淀。實

際上Ksp(BaSO4)<k<span="">sp(BaC03)o

</k<>

15.凡是需要加熱的反應都是吸熱反應，吸熱反應在常溫下一定不能發

生。

剖析有很多放熱反應也需要加熱,如燃燒

等;氯化鐵與氫氧化鋼晶體的反應是吸熱反應，但在常溫下也能發生。

16.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少,正極質量增加。

剖析鉛蓄電池在放電過程中，負極上鉛

變為硫酸鉛,質量增加；正極上二氧化鉛變成硫酸鉛,質量也增加。

七、有機化學知識復習小結

1.有機物的通式烷煌：CnH2n+2

烯煌和環烷燒：CnH2n快燒和二烯煌:CnH2n-2

飽和一元醇和醒：CnH2n+20飽和一元醛和酮：CnH2no飽和一元較酸和

酯:CnH2n02苯及其同系物:CnH2n-6

號苯酚及其同系物、芳香醇和芳香酸：CnH2n-60氨基酸和硝基化合

物：CnH2n+102N

2.最簡式相同的有機物

⑴CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙快)、C6H6、C8H8(立方烷);

(2"CH2:烯煌和環烷煌；

(3)/CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。

3.有機物之間的類別異構

(1)分子組成符合CnH2n(n23)的類別異構:烯煌和環烷燃；

(2)分子組成符合CnH2n-2(nN4)的類別異構:快煌、二烯煌和環烯燃；

(3)分子組成符合CnH2n+20(n22)的類別異構:飽和一元醇和酸；

(4)分子組成符合CnH2no(n23)的類別異構:飽和一元醛和酮；

⑸分子組成符合CnH2nO2(n22)的類別異構:飽和一元櫻酸和酯；

(6)分子組成符合CnH2n-60S27)的類別異構:苯酚的同系物、芳

香醇及芳香酸；

(7)分子組成符合CnH2n+102N(n22)的類別異構:氨基酸和硝基

化合物。

4.有機物燃燒規律

CxHy+(x+與o2&*xC02+比0口

CxHy0z+(X+T~7)。2W:xCO2+40＜」

⑴產生的C02由X決定中

耗氧量由x+上-三決定。d

42

點蹩

號（2）燒類完全燃燒時，若溫度高于100℃:

『氫原子數等于4時,V前式后；氫原子數大于4時,V前

span="">后；氫原子數小于4時,V前〉V后。

</v<>

⑶相同碳原子數的烯煌（環烷煌）與飽和一元醇（飽和一元醴）完全燃燒時,耗氧

量相同。

相同碳原子數的快燃（二烯燃）、飽和一元醛（飽和一元酮）及二元醇完

全燃燒時,耗氧量相同；相同碳原子數的飽和一元櫻酸（飽和一元酯）與三

元醇完全燃燒時,耗氧量相同。

5.能與鈉反應產生H2的有機物

醇;粉酸;苯酚及其同系物;葡萄糖（熔融）；氨基酸。

6.能發生取代反應的有機物及反應條件

⑴烷爆:與鹵素單質在光照條件下反應；

⑵苯及苯的同系物：與鹵素單質在光照條件下發生側鏈上的取代，與鹵素單

質在催化劑作用下發生苯環上的取代,與濃硝酸在濃硫酸、50~60℃條件下發

生硝化反應；

⑶鹵代煌:在NaOH的水溶液、加熱條件下發生水解；

⑷醇:與氫鹵酸反應；

（5）酯類:在無機酸或堿催化下發生水解；

（6）酚:與濃溪水或濃硝酸反應。

7.能發生加成反應的有機物

⑴烯煌（二烯燃）：與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質加成;

(2)快燃:與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質加成；

(3)苯乙烯:與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質加成；

(4)苯及苯的同系物：與H2加成；

(5)含醛基的化合物：與HCN、H2等加成；

(6)酮類物質：與H2加成。

8,能使溪水褪色的有機物

不飽和燒、石油產品(裂化氣、裂解氣)、苯酚及其同系物、含醛基的

化合物和天然橡膠等。9.能使酸性KMn04溶液褪色的有機物

不飽和燒、部分苯的同系物、含醛基的有機物、還原性糖、酚類、石油產品

(裂化氣、裂解氣、煤產品和天然橡膠等。

10.分子中引入羥基的有機反應類型

(1)取代(水解)反應:鹵代燒、酯、酚鈉；

(2)加成反應:烯燒水化、醛與H2加成。

11.能發生銀鏡反應的有機物

『醛、甲酸、甲酸鹽'甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯。

12.既能發生氧化反應,又能發生還原反應的有機物

?(1)含醛基的化合物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖；

(2)不飽和爆:烯煌、快煌'二烯燒、苯乙烯；

,(3)不飽和燃的衍生物:鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油。

13.能發生顯色反應的有機物

T.苯酚（遇0呈粉

紅色）、苯酚（遇Fe3+呈紫色）、多元醇［遇新Cu（OH）產生絳藍色沉淀］、

部分蛋白質（遇濃硝酸呈黃色）、淀粉（遇12呈藍色）。

r14.有機物相對分子質量的確定方法

T⑴根據標準狀況下氣體的密度計算:M=22.4p

pRT

（2）根據非標準狀況下氣體的密度計算:M=k

⑶根據氣體的相對密度計算:MA