醇的概述及其性質生活中的乙醇A.C2H5OHB.C3H7OHC.練一練：判斷下列物質中不屬于醇類的是：OHCH2OHD.E.F.CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OH

1、定義：羥基（—OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。

一、醇的定義、分類、命名和同分異構體：C分類的依據：1.所含羥基的數目一元醇：只含一個羥基飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O二元醇：含兩個羥基多元醇：多個羥基2、分類：CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OH2、根據羥基所連烴基的種類3、命名（2）編號（1）選主鏈（3）寫名稱選含—OH的最長碳鏈為主鏈，稱某醇從離—OH最近的一端起編取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯數字表示；羥基的個數用“二”、“三”等表示。）知識支持CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇①碳鏈異構②羥基的位置異構，③官能團異構(相同碳原子數的飽和一元醇和醚是官能團異構)寫出下列物質可能有的結構簡式⑴C4H10O⑵C3H8O4、醇的同分異構體：[練習]木醇有甘油二、醇的結構和性質：1、物理性質：思考與交流：對比表格中的數據，你能得出什么結論？RRRRRROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）相對分子質量相近的醇和烷烴,醇的沸點遠高于烷烴結論:

甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這也是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。但隨碳原子的數目增多，醇的溶解性減小（原因）

乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點高于1—丙醇拓展交流：其原因是：由于羥基數目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強，熔沸點升高乙醇(ethanol)俗稱酒精，無色透明、具有特殊香味的液體;比水輕，20℃時的密度為0.789g.cm-3、熔點為-117.3℃，沸點為78.5℃，易揮發;能與水以任意比例互溶，能溶解多種無機等物和有機化合物，是優良的有機溶劑。一、乙醇1、乙醇的物理性質無水乙醇2、乙醇的組成和結構（1）乙醇的分子式：（2）乙醇的結構式：C2H6O（3）乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇球棍模型乙醇比例模型羥基，決定乙醇的化學特性3、乙醇的化學性質（1）乙醇的燃燒現象：乙醇燃燒發出淡藍色火焰，產生大量的熱。C2H5OH+3O22CO2+3H2O

點燃（2）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

催化劑現象：紅絲加熱后變黑，插入乙醇中銅絲恢復紅色，乙醇液體沸騰，生成另一種刺激性氣味的液體。乙醛，無色、有刺激性氣味的液體，是一種重要的化工原料CCOHHHH現象：高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（3）乙醇與酸性高錳酸鉀反應

氧化反應酒精的快速檢測:交通警察用經過含重鉻酸鉀[K2Cr2O7](橙色)硅膠，檢查司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒后駕車。

K2Cr2O7

(橙色)

(綠色)身邊的化學CH3CH2OH+6+3

Cr2(SO4)3

現象：鈉沉于底部，表面有氣泡產生，反應平緩（4）乙醇與金屬鈉反應水乙醇2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中羥基氫原子活潑濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑先裝乙醇再加濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。乙醇和濃硫酸的體積比為1：3（5）.制乙烯---消去反應

β-H消去反應

氫去氫少(6).制乙酸乙酯---酯化反應（取代反應)CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O濃硫酸△反應原理：

在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3塊碎瓷片。按圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，將產生的氣體經導管通到飽和Na2CO3

溶液的液面上。觀察發生的現象，聞一聞生成物的氣味。酸脫羥基醇脫氫如何驗證？反應現象：飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味注意事項反應中濃硫酸的作用是什么？碎瓷片的作用是什么？

催化劑、吸水劑防暴沸為什么反應物都必須是無水液體？有利于乙酸乙酯生成，提高產率為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產物？溶解乙醇，與乙酸反應，降低乙酸乙酯的溶解度利于分層為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3

溶液中？防倒吸(7).取代反應--與氫鹵酸醇與濃的氫鹵酸(HCl、HBr、HI)發生反應時，分子的碳氧鍵發生斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成相應的鹵代烴和水。(8).乙醇間脫水成醚--取代反應醇分子間脫水成醚:如果把乙醇與濃硫酸的混合物的溫度控制在140°C左右，每兩個乙醇分子間會脫去一個水分子而生成乙醚左脫羥基右脫氫6、乙醇的用途作燃料制消毒劑工業制乙酸制酒精型飲料乙醇的用途作溶劑1、與鈉反應—置換或取代3、消去反應2、氧化反應—燃燒

催化氧化乙醇4、酯化反應CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O濃硫酸△5、與HX反應C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O△小結：醇的化學性質：1、與鈉反應—置換或取代3、消去反應2、氧化反應—燃燒

催化氧化1-丙醇4、酯化反應5、與HX反應醇的通性：（以1—丙醇為例）CH3—CH2—CH2—OH醇的轉化：課堂練習1.下列有關乙醇的物理性質的應用不正確的是()A.于乙的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的灑D.由于乙醇容易揮發，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法A2.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A.乙醇完全燃燒生成水B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2

C.乙醇能與水以任意比例互溶D.乙醇容易揮發3.等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是()A.硝酸B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸BA4.對于乙醇結構方面的說法中正確的是()A.乙醇結構中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出O