2021年高考化學(xué)三模試卷含解析一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意，每小題4分，共24分）1．（4分）（xx?韶關(guān)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅C．采用催化措施，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體2．（4分）（xx?潮南區(qū)模擬）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、SO42﹣B．Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣3．（4分）（xx?中山模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+D．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．（4分）（xx?揭陽(yáng)學(xué)業(yè)考試）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色A．AB．BC．CD．D5．（4分）（xx?中山市校級(jí)三模）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O6．（4分）（xx?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（純）+4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（）A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅二、雙項(xiàng)選擇題（每小題中只有兩個(gè)答案是正確的，全部選對(duì)得6分，只選對(duì)一個(gè)答案的得3分，有錯(cuò)選或不選得零分，每題6分，共12分）7．（6分）（xx?中山市校級(jí)三模）有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)8．（6分）（xx?中山模擬）如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除去CO2中的HClD．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)三、非選擇題9．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o(wú)色．（1）SO2是大氣污染物，是形成的因素之一，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．尾氣通入過(guò)量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為．（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過(guò)量的SO2，得到沉淀物．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質(zhì)，將混合氣體通入試劑，其反應(yīng)的離子方程式：．（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)．寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式．10．（16分）（xx?中山模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有、等．（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是．（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．11．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是．（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，原因是．（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則c中加入的試劑是d中加入的試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是．12．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32﹣氧化成SO42﹣．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl﹣和SO42﹣的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42﹣．步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加．產(chǎn)生白色沉淀．步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加．（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為mL．

xx年廣東省中山市華僑中學(xué)高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意，每小題4分，共24分）1．（4分）（xx?韶關(guān)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅C．采用催化措施，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；同位素及其應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．B、光纜的主要成分是二氧化硅；C、汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體二氧化碳和氮?dú)?；D、同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)．解答：解：A、合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵，故A錯(cuò)誤；B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體二氧化碳和氮?dú)猓捎么呋胧瑢⑵?chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，故C正確；D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金、汽車(chē)尾氣、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的性質(zhì)分析，積累化學(xué)知識(shí)，掌握同位素、同素異形體概念的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2．（4分）（xx?潮南區(qū)模擬）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、Fe3+、I﹣、SO42﹣B．Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：A．因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因Al3+、Mg2+都與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，則離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．3．（4分）（xx?中山模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+D．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；C、氯化銅溶液中銅離子部分水解，溶液中銅離子的數(shù)目減少；D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)生成生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．解答：解：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、1L0.5mol?L﹣1CuCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化銅0.5mol，由于銅離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銅離子小于0.5mol，溶液中含有的銅離子小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意原子晶體、離子晶體中不存在分子．4．（4分）（xx?揭陽(yáng)學(xué)業(yè)考試）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是由于生成HClO的緣故；B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．可用鋁熱法制備Mn；D．Fe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)．解答：解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是由于氯氣和水反應(yīng)生成HClO的緣故，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法制備錳，故C正確；D．Fe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5．（4分）（xx?中山市校級(jí)三模）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；B、選項(xiàng)中原子、電子不守恒；C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離；D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水．解答：解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，硫酸鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中原子、電子不守恒，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸溶液中氯化氫完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法與注意問(wèn)題，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6．（4分）（xx?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（純）+4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（）A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)．專題：碳族元素．分析：A．根據(jù)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．Si原子核外最外層有4個(gè)電子，一般表現(xiàn)為+4價(jià)；D．將四種物質(zhì)混合物得到粗硅和HCl．解答：解：A．①、③時(shí)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①、③反應(yīng)可說(shuō)明焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，故B正確；C．Si原子核外最外層有4個(gè)電子，一般表現(xiàn)為+4價(jià)，所以任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，石英砂、焦炭反應(yīng)生成粗硅，氯氣、氫氣反應(yīng)生成HCl，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅的制備，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)原理和反應(yīng)類型的判斷．二、雙項(xiàng)選擇題（每小題中只有兩個(gè)答案是正確的，全部選對(duì)得6分，只選對(duì)一個(gè)答案的得3分，有錯(cuò)選或不選得零分，每題6分，共12分）7．（6分）（xx?中山市校級(jí)三模）有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氨的物理性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；C、HCl與氨氣接觸會(huì)生成氯化銨晶體；D、CO2的溶解度不大，不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)．解答：解：A、Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿，Na、Mg在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和對(duì)應(yīng)的堿，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度大，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，濃鹽酸揮發(fā)出HCl與濃氨水揮發(fā)出的氨氣接觸，生成氯化銨晶體，所以有大量白煙生成，故C正確；D、CO2的溶解度不大，在水中溶解的較慢，所以不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，HCl、NH3都極易溶于水，可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用、HCl與氨氣的反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．8．（6分）（xx?中山模擬）如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除去CO2中的HClD．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；物質(zhì)的分離、提純和除雜；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化；B．根據(jù)最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性；C．CO2和HCl都可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．解答：解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，應(yīng)將膠頭滴管插入到液面以下，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，可證明酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，則說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，故B正確；C．CO2和HCl都可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；D．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．三、非選擇題9．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o(wú)色．（1）SO2是大氣污染物，是形成酸雨的因素之一，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O．尾氣通入過(guò)量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O．（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過(guò)量的SO2，得到沉淀物．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣．（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質(zhì)，將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液試劑，其反應(yīng)的離子方程式：2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O．（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)．寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O．考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素；氧族元素．分析：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（2）溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成溴離子；（3）硅酸鈉和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；（4）亞硫酸酸性大于碳酸，所以亞硫酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時(shí)生成一種單質(zhì)，為氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒知，還生成水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式．解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：酸雨；SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）溴具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，離子方程式為：Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O，故答案為：Br2+SO32﹣+2OH﹣=2Br﹣+SO42﹣+H2O；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性大于硅酸，所以過(guò)量亞硫酸和硅酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硅酸，離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣，故答案為：SiO32﹣+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3﹣；（4）亞硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化硫，離子反應(yīng)方程式為：2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；2HCO3﹣+SO2=SO32﹣+2CO2+H2O；（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時(shí)生成一種單質(zhì)，為氮?dú)?，根?jù)元素守恒知，還生成水，則該反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH32Cu+N2+3H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)物的物理量大小，題目難度不大．10．（16分）（xx?中山模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解．（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)過(guò)濾（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度或加入催化劑都可增大反應(yīng)速率；（2）根據(jù)Cl元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，以此可判斷生成物；（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過(guò)濾的方法．解答：解：（1）對(duì)于氣體和液體的反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積，故答案為：適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度等；（2）具有氧化性，根據(jù)生成NaClO2目標(biāo)物的特點(diǎn)可知，反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則ClO2為氧化劑，故答案為：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解，故答案為：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解；（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中應(yīng)含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的工業(yè)設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷生成物，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．11．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡．（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，原因是耗酸量最少，無(wú)污染．（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則c中加入的試劑是KMnO4d中加入的試劑是KBr溶液（含Br﹣的溶液），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是沒(méi)有處理尾氣．考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；綠色化學(xué)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氮族元素．分析：（1）根據(jù)檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水；根據(jù)二氧化氮能與水反應(yīng)；（3）根據(jù)制備過(guò)程中耗酸量最少，無(wú)污染的原則；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，再利用產(chǎn)生的氯氣與KBr溶液反應(yīng)得到溴，同時(shí)要注意尾氣吸收；解答：解：（1）因?qū)嶒?yàn)前要檢查裝置氣密性，這是檢查裝置氣密性的常見(jiàn)方法，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸進(jìn)行的稀釋，反應(yīng)變緩，同時(shí)因二氧化氮能與水反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，c中氣體顏色變淺，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡；（3）銅與濃硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2會(huì)造成大氣污染，硝酸的利用率為；銅與稀硝酸制取硝酸銅時(shí)的方程式是：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的NO也會(huì)造成大氣污染，硝酸的利用率為；此過(guò)程用方程式可表示為：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過(guò)程可以看出該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒(méi)有多消耗原料，故答案為：丙；耗酸量最少，無(wú)污染；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，再利用產(chǎn)生的氯氣與KBr溶液反應(yīng)得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，所以c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色，同時(shí)要注意尾氣吸收，故答案為：KMnO4；KBr溶液（含Br﹣的溶液）；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣．點(diǎn)評(píng)：本題以教材中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)的缺陷為命題的出發(fā)點(diǎn)，將改進(jìn)優(yōu)化的過(guò)程設(shè)計(jì)成一個(gè)探究性的試題，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力、綠色化學(xué)的觀點(diǎn)等．12．（16分）（xx?中山市校級(jí)三模）學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32﹣氧化成SO42﹣．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl﹣和SO42﹣的存在