Cl2和HCl的形成（1）Cl2的形成氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cl2和HCl的形成（2）HCl的形成在Cl與H形成HCl的過程中，H原子的唯一1個電子與Cl原子最外層7個電子中的未成對電子形成共用電子對，從而使各原子最外層都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價鍵共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的相互作用實質(zhì)共用電子對形成一般為同種或不同種非金屬元素原子相遇，使最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵原因（1）通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低成鍵微粒原子共價鍵名師提醒（1）共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中所含的就是共價鍵。（2）共價鍵存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽（如AlCl3、含氧酸鹽等）、金屬過氧化物（如Na2O2、K2O2等）、有機化合物中。共價化合物（1）共價化合物的定義以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，如H2O、SO2、C2H5OH、CH3COOH等都是共價化合物。只含有共價鍵的化合物才是共價化合物共價化合物（2）常見共價化合物的分類注意：多數(shù)共價化合物由分子構(gòu)成，少數(shù)共價化合物如SiO2等由原子通過共價鍵直接（不形成分子）構(gòu)成。常見共價化合物非金屬氫化物，如HCl、NH3等非金屬氧化物，如H2O、CO2等含氧酸，如HNO3、H2SO4等大多數(shù)有機化合物，如CH3CH2OH、CH3COOH等少數(shù)鹽，如AlCl3、HgCl2等共價化合物名師提醒2．含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，既可以是單質(zhì)（如H2、O2等），也可以是離子化合物（如NaOH、Na2O2等）。共價化合物中的“一定”和“不一定”1．共價化合物中一定不含離子鍵。共價化合物（3）共價化合物的主要物理性質(zhì)①熔點：由原子構(gòu)成的共價化合物的熔點較高，如SiO2、SiC等，由分子構(gòu)成的共價化合物的熔點較低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②導電性：共價化合物本身不導電（無論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)），但部分共價化合物的水溶液能導電，這類共價化合物屬于電解質(zhì)，它們在水分子作用下，發(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，如HCl、H2SO4等。根據(jù)熔融狀態(tài)下能否導電可區(qū)分共價化合物和離子化合物共價化合物（4）共價型分子及其形成的表示方法包括共價化合物和其價單質(zhì)①共價型分子的表示方法a．用電子式表示共價型分子Cl2N2H2OCO2CH4電子式共價化合物b．用結(jié)構(gòu)式表示在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子，如Cl2可以表示為Cl—Cl。這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。②用電子式表示共價型分子的形成過程注意：從共價型分子的形成過程可以看出，原子是通過共用電子對達到8（H達到2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。共價化合物名師提醒3．生成物是分子而不是離子，不能出現(xiàn)“［

］”，也不能標注正、負電荷數(shù)，生成物中相同部分不能合并。用電子式表示共價型分子形成過程的注意事項1．共價型分子中沒有電子的得失，因此形成過程中不能出現(xiàn)弧線箭頭。2．反應物要寫成原子形式，反應物中相同的原子可以合并。共價型分子的結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間結(jié)構(gòu)H2直線形HCl直線形CO2直線形H2OV形CH4正四面體形兩個原子構(gòu)成的分子一定是直線形共價型分子的結(jié)構(gòu)名師提醒（2）部分共價型分子具有特殊的空間結(jié)構(gòu)，如CH4分子呈正四面體形，分子中的4個氫原子位于正四面體的四個頂點，碳原子位于正四面體的中心。（1）表示共價型分子結(jié)構(gòu)的方法有電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型等。共價鍵的分類非極性（共價）鍵極性（共價）鍵含義同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子是否顯電性否是判斷依據(jù)由同種元素原子構(gòu)成由不同種元素原子構(gòu)成實例H2、Cl2中的共價鍵HCl、H2O中的共價鍵共價鍵的分類名師提醒1．非極性鍵可存在于非金屬單質(zhì)（如H2等）、共價化合物（如H2O2等）和離子化合物（如Na2O2等）中。非極性鍵和極性鍵的存在規(guī)律2．極性鍵既可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可存在于共價化合物（如HCl、H2SO4等）中。共價鍵的分類名師提醒3．同種元素原子間形成的共價鍵一般是非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵是極性鍵。非極性鍵和極性鍵的存在規(guī)律4．極性鍵中，吸引電子能力強的原子一方顯負電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。典例詳析B例2－7圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關敘述錯誤的是（）A．氯化氫是通過共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子典例詳析解析：氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項錯誤。典例詳析B例2－8下列關于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬元素原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同種元素原子之間形成D．稀有氣體分子中存在共價鍵典例詳析解析：金屬元素原子與非金屬元素原子之間可能形成共價鍵，如AlCl3分子中只有共價鍵，A項錯誤；非金屬元素原子間一般以共價鍵結(jié)合形成分子，可以是同種元素原子之間，如O2，也可以是不同種元素原子之間，如H2S，B項正確，C項錯誤；稀有氣體原子最外層均達到8電子（He為2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體都是單原子分子，不存在共價鍵，D項錯誤。典例詳析C例2－9下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3典例詳析解析：NaCl屬于鹽類，NaOH是強堿，二者均含有離子鍵，A項錯誤；Na2S屬于鹽類，含有離子鍵，B項錯誤；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價鍵，C項正確；Na2O2是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項錯誤。典例詳析A例2－10（天津耀華中學期末）下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是（）A．6和8

B．11和9C．19和8

D．13和17點撥：化學式為AB2A的化合價可能為＋2或＋4B的化合價可能為－1或－2根據(jù)常見元素的化合價以及是否能形成共價化合物進行推斷典例詳析解析：原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O，二者形成的CO2為AB2型共價化合物，A項符合題意；原子序數(shù)為11和9的元素分別為Na和F，二者形成的NaF是離子化合物，B項不符合題意；原子序數(shù)為19和8的元素分別為K和O，二者只能形成離子化合物，C項不符合題意；原子序數(shù)為13和17的元素分別為Al和Cl，二者形成的AlCl3為AB3型共價化合物，D項不符合題意。典例詳析C例2－11（北京西城區(qū)期末）下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳典例詳析解析：N最外層有5個電子，與3個H形成3對共用電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N最外層電子未全部標出，A項錯誤；Cl最外層有7個電子，4個Cl與1個C形成4對共用電子，使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未全部標出，B項錯誤；在N2中，2個N之間形成3對共用電子，使各自最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；在CO2中，C必須與每個O之間形成2對共用電子，才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。典例詳析點評：原子間形成共價鍵時，1個原子與其他原子之間的共用電子對數(shù)＝8－最外層電子數(shù)（H除外）。書寫電子式時，切記不能忽略原子最外層未共用的電子。典例詳析C例2－12下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2典例詳析

典例詳析點評：含有共價鍵的離子化合物中一定含有復雜陽離子或復雜陰離子，含有復雜陽（或陰）離子的離子化合物中一定有共價鍵。陰離子與陽離子之間通過靜電作用形成離子鍵，而復雜陽（或陰）離子內(nèi)的原子之間通過共用電子對形成共價鍵。典例詳析例2－13（四川成都七中月考）人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為羰基硫（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列推測不正確的是（）A．COS是含有極性鍵的共價化合物B．COS為直線形分子C．COS的電子式為：D．COS中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C典例詳析解析：COS分子中含有C、O、S三種元素，都是非金屬元素，與CO2的結(jié)構(gòu)相似，因此COS是共價化合物，含有C＝O鍵和C＝S鍵，都是極性鍵，A項正