湖南省永州市白水鎮第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁熱劑中鋁的作用是

A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．填充劑參考答案：A2.在一定溫度時，4molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A3.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol/LD．pH<7的溶液參考答案：B略4.在一定溫度下，將等量的Z氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z三種氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為：2Z3X+2YB．容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0C．容器Ⅰ中反應的平衡常數小于容器Ⅱ中反應的平衡常數D．兩容器中反應均達到平衡時，容器Ⅰ中Z的轉化率小于容器Ⅱ中Z的轉化率參考答案：BD略5.將10g具有1個羥基的醇A跟乙酸在一定條件下反應，生成某酯17.6g，并回收了未反應的A0.8g。則醇A的相對分子質量為

A．146

B．114

C．92

D．46參考答案：D6.能說明醋酸是弱電解質的事實是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②參考答案：C7.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略8.根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C．單質R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體參考答案：D9.下列有機物命名正確的是(

)A．

1，4－二甲基丁烷

B．

3－甲基丁烯C．

2－甲基丁烷

D．CH2Cl—CH2Cl

二氯乙烷參考答案：C10.在1L1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質質量為35gB．NH4+為1mol，溶質質量為18g

C．溶解狀態的NH3分子為1mol，溶質質量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質的量為1mol參考答案：D略11.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，達到新的平衡D．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化參考答案：D考點：化學平衡常數的含義．.專題：化學平衡專題．分析：A、特定反應的平衡常數只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；C、平衡常數改變，反應溫度一定改變；化學平衡發生移動；D、改變濃度、壓強平衡也會發生移動，但平衡常數不變；解答：解：A、特定反應的平衡常數只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；催化劑不能改變平衡常數的大小，故B正確；C、平衡常數改變，反應溫度一定改變；化學平衡一定發生移動；故C正確；D、改變濃度、壓強平衡也會發生移動，但平衡常數不變；，故D錯誤；點評：本題考查了化學平衡常數的計算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學平衡常數時溫度的函數，題目較簡單．12.某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（

）A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黃素

D．胃舒平參考答案：D略13.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體參考答案：D本題考查了影響化學反應速率的因素。主要因素是物質自身的性質；外界因素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。14.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀釋濃硫酸 D．制備少量O2參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；氣體的凈化和干燥；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，實驗室可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制，不能簡易氣體發生器，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及洗氣、制備以及溶液的配制，側重于化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目難度不大15.某溫度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是（

）A．B．加適量固體可使溶液由點變到點C．兩點代表的溶液中與乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式。【實驗探究】（1）甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①能確定合金組成的數據組有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。參考答案：(1)MgAl除NH，排除檢測Mg2＋存在的干擾(2)①ABC②③Mg4Al3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為

。（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其大小關系為

。（3）完全中和物質的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為

。參考答案：（1）c＞a＞b

(2)

c＞a＞b

(3)a=b＞c略18.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數K10910.6

試回答下列問題（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

。（2）上述正向反應是：

反應（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）能