福州市八縣（市）協(xié)作校2021-2022學年第一學期期中聯(lián)考高二化學試卷【完卷時間：75分鐘；滿分100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Fe:56Cu:64一、單項選擇題（每小題4分，共40分）1.下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是()A．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應B．鋁熱反應C．高溫條件炭與水蒸氣的反應D．生石灰與水反應2.一定量的鐵片與足量稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大且生成氫氣總量不變的是（）A．降低溫度B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用等量的鐵粉3、設C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反應速率為V1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應速率為V2。對于上述反應，當溫度降低時，V1和V2的變化情況為（）A.同時減小B.同時增大C.V1增大，V2減小D.V1減小，V2增大4.在密閉容器中進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.1mol·L－1，在一定條件下反應處于平衡狀態(tài)，此時容器中不可能的情況是()A．SO3為0.15mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3總濃度為0.2mol·L－1D．O2為0.03mol·L－15.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)。下列不能判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A．消耗1molM的同時消耗2molPB．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．當容器中混合氣體物質(zhì)的量不變6.向3份濃度和體積均相等的NaOH溶液中分別加入適量的濃硫酸、稀氫氟酸、稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27.用惰性電極電解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是()A．H2和Cl2B．Ag和Cl2C．H2和O2D．Ag和O28.甲醇燃料電池在堿性條件下的電池反應為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。則下列有關說法不正確的是()A．O2在正極參與反應B．該電池使用一段時間后溶液pH變小C．負極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2OD．每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則消耗氧氣的體積為3.36L9、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到224ml氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-110．已知一定溫度下在2.5L密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S，發(fā)生反應CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，達到平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則下列說法錯誤的是（）A．該反應達到平衡時H2S的物質(zhì)的量為0.39molB．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為10％C．若該反應為放熱反應，則升高溫度該反應的平衡常數(shù)增大D．此溫度下該反應的平衡常數(shù)約為0.0028填空題（5題，共60分）（12分）（1）實驗測得10g液態(tài)甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出227kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。(2）現(xiàn)己知A2(g)和B2(g)反應生成1molAB3(g)過程中能量變化示意如下圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算A-B鍵鍵能為____________________kJ/mol?；瘜W鍵A≡AB-B鍵能(kJ/mol)946436(3)在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。甲同學用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和反應，通過計算得到ΔH=-54.8kJ/mol,該結果與ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______。A、用溫度計測定HCl溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.實驗裝置保溫、隔熱效果差若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與60mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，兩個實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。12．（12分）鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵釘放在潮濕空氣中一小時鐵釘表面依然光亮2常溫下將鐵釘放在潮濕的空氣中一個月鐵釘表面已變得灰暗3常溫下將鐵釘放在干燥空氣中一個月干燥的鐵釘表面依然光亮4將潮濕的鐵釘放在常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面略顯灰暗5將潮濕的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面已變得灰暗6將鐵釘放在燃煤的廚房中一個月鐵釘表面已變得灰暗7將浸過氯化鈉溶液的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵釘表面灰暗程度比實驗5嚴重上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是（根據(jù)實驗現(xiàn)象填序號，下同），正極反應式是；發(fā)生的腐蝕是析氫腐蝕的是（填序號)負極反應式是。（3）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有（填兩項）；（4）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管可采用外加電流的陰極保護法，請列舉工業(yè)上普遍采用的其它方法是(答兩種方法)。XYXYCH4Z溶液乙池（1）甲池中負極上的電極反應式：（2）若乙池中X、Y、Z,分別是石墨、鐵，硫酸銅溶液，那么，石墨電極上發(fā)生的電極反應式為要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)（電解完成后硫酸銅還有剩余），應向溶液中加入適量的______________。A.Cu(OH)2B.CuOC.CuCO3D.CuSO4當通過0.04mol電子時，通電后乙中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。（3）若Z是足量R(NO3)m溶液時，當通過0.04mol電子時，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對原子質(zhì)量Mr(R)的計算公式為Mr(R)＝____________(用含a、m的代數(shù)式表示)。（4）若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，則Y是，當甲中消耗0.8gCH4時，乙池中兩個電極質(zhì)量差為______。14.（11分）恒溫時，將4molA和4molB氣體投入固定容積為1L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)，10s時測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，D的反應速率為0.18mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，D的平均反應速率為（4）平衡時容器內(nèi)混合氣體中A的體積分數(shù)為（5）某條件下，C(A)與反應時間t的關系如下圖，若保持其他條件不變，請在圖上畫出加入催化劑時C(A)隨時間的變化曲線示意圖。ttC(A)若該反應的正反應為吸熱反應，則升溫逆反應的速率（填增大、減小或不變）。15.(12分）煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。(1)在一定條件下：①C(s)+CO2(g)2CO(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3則K1、K2、K3之間的關系是。(2)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)和溫度關系如圖溫度℃70080083010001200平衡常數(shù)0.60.911.72.6①該反應的平衡常數(shù)表達式；△H0(填﹤,﹥或=）②某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：13C(H2O)=5C(CO)·C(H2),則該溫度是℃③恒溫恒容條件下，下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是A．消耗C(s)的物質(zhì)的量與生成CO(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1B．斷開2molH—O鍵，同時生成1molH—H鍵C．壓強不再變化D．氣體密度不再變化(3)工業(yè)上還可以