硫酸的制備和性質(zhì)古法制硫酸2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗稱綠礬油硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫工業(yè)沸騰爐照片沸騰爐2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑下一張2）接觸氧化-----接觸室思考：熱交換器的作用是什么？工業(yè)接觸室照片接觸室3）.三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收時(shí)，不用水吸收SO3而是用98.3%的濃H2SO4吸收，為什么？(1)反應(yīng)原理：(2)設(shè)備：吸收塔(3)尾氣：SO2、O2、N2、少量SO3等4）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4尾氣稀H2SO4的性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====2H++SO42-

[討論]稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明CuSO4+2H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊試液CuSO4+H2OZnSO4+H2↑

變紅濃硫酸的物理性質(zhì)無色粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。

二.濃硫酸的特性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一I、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸用途：可用作干燥劑堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）[思考]：哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？II、脫水性脫水性和吸水性的區(qū)別取2g蔗糖放入大試管中，加入約50ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水。現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。

III、強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)FeCu稀H2SO4FeCu濃H2SO42H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中會(huì)鈍化FeSO4+H2↑不反應(yīng)練習(xí)1.2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O用雙線橋法分析上述反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。2.H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得

2

e-失2e-△

2H2SO4

（濃）

+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有濃硫酸參與的反應(yīng)都沒有離子存在，所以沒有離子方程式。三、硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O膽礬或藍(lán)礬FeSO4·7H2O

綠礬KAl(SO4)2·12H2O明礬Na2SO4·10H2O芒硝四、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；

(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；

(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。BDACDB3、強(qiáng)氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸的特性

1、吸水性

課堂小結(jié)C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6總結(jié):（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性

二、應(yīng)用1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[課堂檢測]答案：D2.如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多的方案3、下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量增加，說明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用水沖洗。[課堂檢測]答案：D4、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為A. B. C. D.[課堂檢測]答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質(zhì)的量表示，也可用質(zhì)量表示。121*5、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol與0.90mol之間[課堂檢測]分析（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與銅反應(yīng)。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）若0.90mol濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為0.45mol.答案：C1、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度如何變化？2、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量