稀溶液的依數性演示文稿1目前一頁\總數七十二頁\編于七點2（優選）稀溶液的依數性目前二頁\總數七十二頁\編于七點溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點升高(△Tb)溶液的凝固點降低(△Tf)溶液的滲透壓()稀溶液的依數性重點目前三頁\總數七十二頁\編于七點第二章稀溶液的依數性第一節溶液的蒸氣壓下降第二節溶液的沸點升高和凝固點降低第三節溶液的滲透壓目前四頁\總數七十二頁\編于七點第一節溶液的蒸汽壓下降鐘罩實驗？目前五頁\總數七十二頁\編于七點一、蒸汽壓H2O(l)H2O(g)蒸發凝結

溶液中有少數能量較大的分子有脫離母體進入空間的傾向------逃逸傾向。H2O25℃H2OPo目前六頁\總數七十二頁\編于七點蒸氣壓P(飽和蒸氣壓)：在一定溫度下，液相和氣相達到平衡，此時，蒸氣所具有的壓力。蒸氣壓的特點T愈大，P愈大P12：表2-1？重點目前七頁\總數七十二頁\編于七點純固體的蒸氣壓H2O(s)H2O(g)升華凝結-25℃冰

與固相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力。P.13.表2-2T愈大，P愈大？重點目前八頁\總數七十二頁\編于七點蒸氣壓的特點不同的物質有不同的蒸氣壓。與物質本性有關。蒸氣壓大的稱為易揮發性物質，蒸氣壓小的稱為難揮發性物質。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2？？？重點目前九頁\總數七十二頁\編于七點二、沸點

當溫度增加到液體的蒸汽壓等于外界壓力時，整個液體中的分子都能發生汽化作用，形成氣泡放出，液體開始沸騰。外壓愈大，沸點愈高。？重點目前十頁\總數七十二頁\編于七點00.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽壓－溫度圖凝固點：

Pb＝Pf凝固點重點目前十一頁\總數七十二頁\編于七點練習題判斷:由于乙醇比水易揮發，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。目前十二頁\總數七十二頁\編于七點三、溶液的蒸氣壓下降(△P)難揮發性的溶質：本身并不產生蒸氣壓(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重點目前十三頁\總數七十二頁\編于七點(P.14)圖2-3純溶劑與溶液蒸氣壓曲線難揮發性溶質濃度愈大，溶液的蒸氣壓下降愈多。重點目前十四頁\總數七十二頁\編于七點Raoult定律：P=Po·XAA溶劑B溶質=Po·(1-XB)=Po-PoXB適用條件：難揮發性非電解質稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸氣壓下降？？？重點目前十五頁\總數七十二頁\編于七點△P=Po-P=Po

XB

一定溫度下，難揮發電解質稀溶液的蒸汽壓下降值△P與溶質的摩爾分數XB成正比。目前十六頁\總數七十二頁\編于七點∵

XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MA△P=PoXB≈Po

MAbB=KbbB

一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降△P與溶質的質量摩爾濃度bB呈正比。=nBMAmA？？？？？？？目前十七頁\總數七十二頁\編于七點△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

一定溫度下，難揮發非電解質稀水溶液的蒸氣壓下降△P與溶質的物質的量濃度CB呈正比。稀水溶液目前十八頁\總數七十二頁\編于七點結論：稀溶液的依數性（1）△P與bB（XB）成正比，而與溶質的本性無關△P=

PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L？？？重點目前十九頁\總數七十二頁\編于七點例：200C時水的蒸汽壓為2.33KPa，將7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，計算溶液的蒸汽壓下降值。△P=PoXB=2.33×0.014=0.03KPa目前二十頁\總數七十二頁\編于七點練習題2、判斷：將相同質量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸氣壓相等。X1、判斷：將相同物質的量的葡萄糖和蔗糖分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸汽壓相同。√2目前二十一頁\總數七十二頁\編于七點第二節溶液的沸點升高和凝固點降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖

0.1mol/L？？目前二十二頁\總數七十二頁\編于七點液體的沸點液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。純水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃純液體，溶液珠穆朗瑪峰，沸水：80℃？目前二十三頁\總數七十二頁\編于七點T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發非電解質稀溶液的沸點高于純溶劑（水）的沸點。重點目前二十四頁\總數七十二頁\編于七點一、溶液的沸點升高

(△Tb)僅與溶劑有關△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依數性（2）△Tb只與溶質的bB（質量摩爾濃度）有關，與溶質的本性無關。結論：重點目前二十五頁\總數七十二頁\編于七點練習題

難揮發非電解質稀溶液沸騰時，溶液沸點：A、不斷降低B、不斷升高C、保持不變D、無法確定目前二十六頁\總數七十二頁\編于七點時間T/℃溶液的沸點TbT0bT′b濃度不斷增大飽和溶液H2O溶液目前二十七頁\總數七十二頁\編于七點應用:利用溶液的沸點升高b.減壓蒸餾/減壓濃縮a.高溫滅菌目前二十八頁\總數七十二頁\編于七點物質固液兩相蒸汽壓相等時的溫度T/℃時間Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固點？目前二十九頁\總數七十二頁\編于七點T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,圖2-4由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發非電解質稀溶液的凝固點總是低于純溶劑（水）的凝固點。溶液的凝固點：溶劑的凝固點重點目前三十頁\總數七十二頁\編于七點二、溶液的凝固點降低(△Tf)稀溶液的依數性（3）△Tf和溶液的bB

（質量摩爾濃度）呈正比，而與溶質的本性無關。△Tf=Tf0-

Tf

=KfbB稀水溶液Kf

CB29僅與溶劑有關結論：重點目前三十一頁\總數七十二頁\編于七點時間T/℃0℃溶液的凝固點H2O目前三十二頁\總數七十二頁\編于七點將均相的紅色染料水溶液降溫,溶劑(水)沿管壁凝固成冰,染料仍留在溶液中,使溶液的顏色越來越深,即濃度越來越高,凝固點隨之越來越低.

在一定壓力下,純液體有恒定的凝固溫度;而溶液由于在凝固過程中不斷發生組成變化,其凝固溫度就不斷降低,直到另一組分(溶質)也從溶液中飽和析出.目前三十三頁\總數七十二頁\編于七點練習題1、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液與0.1mol/L甘油溶液的凝固點降低值和沸點升高值分別相等。Kf≠Kb2、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固點降低值和沸點升高值相等。XP17,表2-3？目前三十四頁\總數七十二頁\編于七點凝固點降低法具有靈敏度高、實驗誤差小、低溫測定生物樣品不易變性等優點。b.用鹽和冰的混合物作冷卻劑。

例如：采用NaCl和冰，溫度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，溫度可以降到–55oC。a.可以測定溶質的相對分子量。(P.17)自學應用:利用溶液的凝固點降低目前三十五頁\總數七十二頁\編于七點小結：依數性溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點升高(△Tb)溶液的凝固點降低(△Tf)重點目前三十六頁\總數七十二頁\編于七點

相同條件下，難揮發非電解質稀溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓下降，其下降值只與溶質的質量摩爾濃度有關，與溶質本性無關。難揮發非電解質稀溶液的沸點升高難揮發非電解質稀溶液的熔點降低重點目前三十七頁\總數七十二頁\編于七點△Tf=Tf0-

Tf

=KfbBKf

CB△Tb=Tb0-

Tb

=KbbBKb

CB△P=

PoXBKbbBKbCB重點4目前三十八頁\總數七十二頁\編于七點

第三節溶液的滲透壓擴散的方向：濃稀藍墨水滴進一杯水中，有何現象？半透膜只讓溶劑分子通過，而溶質分子不能通過的膜。目前三十九頁\總數七十二頁\編于七點純水向糖水溶液中滲透目前四十頁\總數七十二頁\編于七點(a)半透膜水蔗糖溶液溶劑的凈轉移(C)(b)目前四十一頁\總數七十二頁\編于七點H2O多H2O目前四十二頁\總數七十二頁\編于七點一、滲透

溶劑分子通過半透膜由稀溶液進入濃溶液的現象。1.半透膜的存在。2.膜兩邊有濃度差。產生條件滲透方向稀濃重點目前四十三頁\總數七十二頁\編于七點0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L葡萄糖練習:判斷滲透方向目前四十四頁\總數七十二頁\編于七點二、滲透壓將純溶劑與溶液以半透膜隔開時，為維持滲透平衡所需要加給溶液的額外壓力。符號:Π,

單位：常用Pa或kPa溶液的滲透壓都是相對于純水而言。？？注：目前四十五頁\總數七十二頁\編于七點水0.1mol/L葡萄糖H2O水0.2mol/L葡萄糖H2O(A)(B):AB例：目前四十六頁\總數七十二頁\編于七點0.1mol/L葡萄糖溶液0.2mol/L蔗糖溶液（A）（B）練習0.2mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖2、1、滲透平衡判斷滲透方向目前四十七頁\總數七十二頁\編于七點三、滲透壓與濃度及溫度的關系1886年,(荷蘭)Van’tHoff提出：1.V=nBRT=nBRTV=CBRT非電解質：bBRT稀水溶液稀溶液的依數性（4）與溶液的濃度成正比，與溶質本性無關重點目前四十八頁\總數七十二頁\編于七點例：試比較①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的滲透壓大小。解：:（1）＝（2）<（3）＝（4）（1）＝（2）（4）＝（3）>xC::（4）>（3）>（1）＝（2）？目前四十九頁\總數七十二頁\編于七點NaClNa++Cl-0.20.20.2溶質粒子數：0.2+0.2=0.4(mol/L)NaCl：=2x0.2RT？目前五十頁\總數七十二頁\編于七點2、強電解質：=iCBRT校正因子i：電解質解離出的粒子個數NaCli=2CaCl2

i=3例：NaClNa++Cl-111溶質粒子數：1+1=2？？？？？重點目前五十一頁\總數七十二頁\編于七點例：一混合溶液，其中葡萄糖的濃度為0.10mol/L,NaCl的濃度為0.5mol/L，CaCl2的濃度為0.05mol/L，求該溶液在37℃時的滲透壓。解：C總=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.351(mol/L)=C總RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)目前五十二頁\總數七十二頁\編于七點例：下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是：A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.2mol/LNaCl0.4mol/L葡萄糖D、0.15mol/LNaClC、0.2mol/LHAc0.2mol/LHCl0.1mol/LCaCl2目前五十三頁\總數七十二頁\編于七點三、問：=iCBRT,可以用iCB來衡量?問：相同溫度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的滲透壓是否相同？NaCl→Na++Cl-i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3三、滲透壓在醫學上的意義？？？目前五十四頁\總數七十二頁\編于七點1.滲透濃度COS滲透活性物質的物質的量濃度滲透活性物質：在溶液中產生滲透效應的溶質粒子(分子、離子)單位：mol/L，mmol/L非電解質：強電解質：Na＋,Cl-,Ca2+,K+COS=iCBCOS=CB葡萄糖，蛋白質？？？重點目前五十五頁\總數七十二頁\編于七點例：計算補液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理鹽水)的滲透濃度解：葡萄糖:M=180g/mol50.0180X1000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.5X2x1000=308(mmol/L)COS=COS=目前五十六頁\總數七十二頁\編于七點2.等滲、高滲和低滲溶液以血漿的滲透壓為標準，規定低滲等滲高滲<280mmol/L>320mmol/L血漿的滲透濃度：280~320mmol/LP.21.表2-5為什么用9.00g/LNaCl溶液作為補液？重點目前五十七頁\總數七十二頁\編于七點3.紅細胞在等滲、高滲和低滲溶液中的形態變化中紅細胞逐漸皺縮，皺縮的紅細胞互相聚結成團。這是因為紅細胞內的水向外滲透引起。紅細胞的形態沒有改變，因為細胞內外液處于滲透平衡狀態。紅細胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細胞內的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因為細胞外的水向細胞內滲透引起。9g/LNaCl15g/LNaCl5g/LNaCl正常皺縮溶血重點目前五十八頁\總數七十二頁\編于七點滲透原理被用來處理尿毒癥.在人工腎里,病人的血液在玻璃軟管(用作半透膜)循環,血液里的小分子廢物向管外滲透,從而使血液得到凈化.目前五十九頁\總數七十二頁\編于七點晶體滲透壓力與膠體滲透壓力(自學)體液滲透壓力的測定(自學)1.晶體滲透壓與膠體滲透壓怎么產生的?2.二者的生理作用有何不同?1.測定體液滲透壓有什么意義?2.滲透壓力的測定步驟:了解血液透析的原理(自學)目前六十頁\總數七十二頁\編于七點1、相同溫度下，下列溶液中滲透壓最大的是A、0.01mol/LCaCl2B、0.2mol/L蔗糖溶液C、生理鹽水D、0.2mol/L乳酸鈉(C3H5O3Na)√練習0.154mol/L（NaCl）目前六十一頁\總數七十二頁\編于七點總結1、難揮發稀溶液的蒸汽壓、沸點、凝固點、滲透壓等性質具有依數性。蒸汽壓下降沸點升高凝固點下降滲透壓增大僅與溶質的質點數有關，與溶質的本性無關。目前六十二頁\總數七十二頁\編于七點教材習題P.24：3.６.7.

８.10.

重點：滲透壓與濃度溫度的關系，滲透壓力的計算。難點：產生滲透現象的條件及滲透方向。目前六十三頁\總數七十二頁\編于七點△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB=bBRT非電解質：=ibBRT強電解質：2、△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB目前六十四頁\總數七十二頁\編于七點4、低滲等滲高滲280mmol/L320mmol/L3、滲透現象發生的條件②有濃度差①有半透膜存在目前六十五頁\總數七十二頁\編于七點6、常用醫用等滲溶液50g/L葡萄糖溶液（5%）9g/LNaCl溶液（0.9%）5、紅細胞置于低滲或高滲溶液中的變化低滲溶液---破裂高滲溶液---皺縮目前六十六頁\總數七十二頁\編于七點7、判斷滲透方向H2O多H2O少滲透濃度小滲透濃度大小大目前六十七頁\總數七十二頁\編于七點1.下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是:A