2022年湖北省武漢市魯巷中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中正確的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1參考答案：DA、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據中和熱是指強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，應生成液態水來分析；C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數值相同，符號相反；D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量來分析。2.下列物質中屬于氧化物的是（）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物．解答：解：A、O2由同種元素組成，是單質，不是化合物，故A錯誤；B、Na2O有兩種元素組成，其中氧元素為﹣2價，是氧化物，故B正確；C、NaClO含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D、FeSO4含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故D錯誤．故選：B．點評：考查氧化物的概念，難度較小，注意氧化物含有兩種元素，其中一種為氧元素，且顯負價．3.下列說法正確的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：A、硫酸溶液與水混合體積不具備加合性．B、稀釋中溶質的質量不變，溶液質量變為原來2倍，根據質量分數的定義判斷．C、兩溶液中氯離子的濃度不相同．D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯誤；B、稀釋中溶質的氯化鈉質量不變為20g，溶液質量變為原來2倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質量分數是10%，故B正確；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據質量分數的定義可推斷混合后質量分數大于10%，故D錯誤．故選：B．點評：考查物質的量濃度與質量分數混合計算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性4.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是（）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略5.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1和Q2的關系是(Q1、Q2為正數)A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無法確定參考答案：A試題分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確。6.下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電了數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規律性知識推斷各元素．8.下列對實驗過程的評價正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D驗證NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明有Cl-參考答案：B略9.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法中錯誤的(

)A.春節燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B試題分析：A、焰色反應時能呈現出來很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B、生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質反應，故不能防止食品氧化，故B錯誤；C、碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發酵，也可治療胃酸過多，故C正確；D、我國使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確；故選B。10.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略11.下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A項，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C項，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。點睛：本題計算溶液中SO42-物質的量濃度，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出的SO42-的物質的量有關，與溶液體積無關。12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素為Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合價為+5、+3，二者之和為8，故A正確；B.同周期，從左到右，原子半徑遞減，則rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是無法比較上下兩周期原子的半徑大小，故B錯誤；C．O原子得到2個電子生成O2-、Al原子失去3個電子生成Al3+，二者核外電子數都是10、電子層數都是2，所以氧離子、鋁離子核外電子層數與核外電子數相等，故C錯誤；D.Y是O，最高價氧化物對應的水化物沒有酸性，故D錯誤。13.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學實驗能力． 14.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略15.近年來，科學家在海洋中發現了一種冰狀物質——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關反應的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。【詳解】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據上述分析，混合物中一定存在物質是Na2CO3；一定沒有物質是K2SO4和CuCl2；可能含有物質是KNO3和KCl；反應(2)中發生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O?！军c睛】物質鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。(3)寫出C中形成分散系的化學方程式：____________________________________。參考答案：(1)A懸濁液B懸濁液C膠體(2)F