2023年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是A．固體中氧元素的質量 B．生成O2的質量C．固體中MnO2的質量 D．固體中鉀元素的質量2．下列各組物質不能用組內物質相互混合的方法鑒別出來的是A．Ca(OH)2溶液、稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3溶液B．KOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液C．K2SO4溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液D．石蕊溶液、稀HCl、NaOH溶液、K2CO3溶液3．下列家庭實驗中不涉及化學變化的是A．用木炭除去冰箱中的異味 B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水釀制甜酒 D．用75%的酒精殺菌消毒4．下列化學家與對應的貢獻不一致的是A．門捷列夫～元素周期律B．道爾頓～近代原子學說C．張青蓮～發現電子D．拉瓦錫～測定空氣中氧氣含量5．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象。下列說法正確的是（）A．20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液B．乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙C．升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大D．從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小6．下列實驗操作能達到實驗目的是A．分離鐵粉和銅粉:滴加足量稀硫酸，過濾B．檢驗氯化鈉溶液中含有鹽酸:取樣，滴加紫色石蕊試液C．除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解，過濾，洗滌，干燥D．鑒別硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液:取樣，分別滴加適量的氯化鋇溶液7．下列關于金屬的說法正確的是（）A．波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序D．鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O48．如圖下列所示變化屬于化學變化的是()A．對玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒C．濕衣晾干 D．燈泡通電發光9．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．海水曬鹽 B．品紅擴散 C．酚酞變紅 D．干冰升華10．小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用下圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為小張A．不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B．選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C．選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D．選擇A、B兩種裝置，導管a接導管。可收集到一瓶CO2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)(2)a點對應的溶液的質量分數是_________。(只列計算式)(3)將a點對應的溶液升溫到70℃，其質量分數_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有l00g8%的NaOH溶液，通過計算回答下列有關問題：若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（寫出詳細計算過程）當NaOH全部轉化成為Na2CO3后，Na2CO3還會繼續與CO2、H2O發生反應：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在如圖畫出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線。____現有三種溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2轉化為Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收過量CO2轉化為NaHCO3溶液，分別用相同質量分數的硫酸與上述三種溶液恰好完全反應，需要的硫酸的質量_____（選填“相等”或“不相等”），原因是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu

Ag的活動性順序。把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發生反應的基本反應類型是____

；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______。14．t1℃時，將甲、乙、丙三種固體各20克，分別加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表物質甲乙丙未溶解的固體/g5.402一定是飽和溶液的是_____，t1℃時丙的溶解度為_____。圖中表示固體甲的曲線是_____。t1℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為_____。t2℃時，取等質量的甲乙丙的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量的大小關系為_____（用甲乙丙表示）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．興趣小組的同學利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液，探究酸堿鹽的性質，小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地得到無色、有刺激性氣味的氣體.（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么？（猜想與假設）猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氫；猜想3.可能是氨氣大家討論后認為猜想3不合理，依據是_____.（查閱資料）SO2和CO2的化學性質相似都能使澄清石灰水變渾濁，寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式_____；（實驗探究）如圖所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到_____，他認為猜想2正確.（評價與改進）小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確.實驗操作實驗現象如圖所示，將產生的氣體_____無明顯現象為進一步證明結論正確，他們又將該氣體通入_____溶液中，觀察到了預期的白色沉淀.（結論）加熱氯化鈉和硫酸的混合物溶液得到的氣體是氯化氫.16．以下是某研究小組探究影響化學反應速率快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/ml反應所需時間/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與_____有關；（2）通過對比實驗_____和_____可知（填序號），化學反應快慢與溫度的關系是_____。（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是_____。（4）寫出該反應的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變。A.固體中部分氧元素以氧氣的形式逸出，所以固體中氧元素的質量減少；由于反應后有含氧元素的二氧化錳，所以固體中氧元素的質量減少到一定程度不再改變。最終氧元素的的質量為二氧化錳中氧元素的質量；B.氧氣是該反應的生成物，質量由零開始增加，氯酸鉀完全分解后，氧氣的質量達到最大值不再改變；C.二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變。D.由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變。氯酸鉀和氯化鉀固體中鉀元素相等，但氯酸鉀的質量大于氯化鉀的質量，固體中鉀元素的質量分數增大，完全反應后不再變。選A點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確2、C【解析】

A、將四種溶液兩兩混合，只有沉淀生成的是氫氧化鈣，只有氣泡生成的是稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，無明顯反應的是氯化鈉溶液，不符合題意；B、將四種溶液兩兩混合，只有藍色沉淀生成的是硫酸銅溶液，只有白色沉淀生成的是氯化鎂溶液，既有藍色沉淀又有白色沉淀生成的是氫氧化鉀溶液，無明顯現象的是硫酸鈉溶液，不符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，有白色沉淀生成的是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液，無明顯現象的是硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，不能繼續將其鑒別出來，符合題意；D、將四種溶液兩兩混合，變紅一次，變藍2次的是石蕊試液，既能變紅又有氣泡生成的是稀鹽酸，既能變藍又有氣泡生成的是碳酸鉀溶液，只能變藍的是氫氧化鈉溶液，不符合題意。故選C。3、A【解析】

A.可用木炭除去冰箱中的異味，因木炭有吸附性能吸附色素和異味，但沒有新的物質生成，是物理變化；B.用少量食醋除去水壺中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都能與酸反應生成可溶性鹽形成溶液而被除掉，發生了化學變化；C.用糯米、酒曲和水釀制甜酒，有酒精等新的物質生成，是化學變化；D.用75%的酒精殺菌消毒，會使蛋白質變質，是化學變化。故選A。4、C【解析】A.門捷列夫在化學學科中的主要成就，是發現了元素周期律，并首次編制了元素周期表，不符合題意；B.道爾頓在化學學科中的主要成就，是首先發現了電子，提出了原子論，不符合題意；C.張青蓮在化學上的主要貢獻是在相對原子質量的測定方面，符合題意；D.拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，不符合題意。故選C。5、B【解析】

根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象，說明甲是b，乙是a。【詳解】A、20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液錯誤，可能恰好飽和，也可能不飽和；選項A錯誤；B、乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙正確，因為乙是a，乙的溶解度隨溫度的變化比甲大；選項B正確；C、升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大錯誤，甲增大，乙不變；選項C錯誤；D、從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數相等，甲比乙小錯誤，選項D錯誤；故選B。【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。6、B【解析】

A、加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成了可溶性的硫酸亞鐵，過濾后只得到銅粉，而鐵粉無法得到，選項A不符合題意；B、氯化鈉溶液顯中性，鹽酸溶液顯酸性，若氯化鈉溶液中含有鹽酸，則加入石蕊試液后變紅，說明鹽酸的存在，選項B符合題意；C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶解過濾后，洗滌、干燥得到是碳酸鈣，而沒有達到去除碳酸鈣的目的，選項C不符合題意；D、硫酸鈉與碳酸鈉都可與氯化鋇反應生成白色沉淀，無法區別兩者，選項D不符合題意。故選B。7、B【解析】

A、鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強，故B正確；C、由于Cu和Ag都不能與FeSO4溶液反應，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故C錯誤；D、鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤；故選B．【點睛】本題主要考查了金屬的化學性質，掌握金屬活動順序表的應用是解答本題的重要知識，8、B【解析】試題分析：蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水等物質，屬于化學變化。故選B．考點：物質的變化9、C【解析】

A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、品紅擴散過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、酚酞變紅過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、干冰升華過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選C。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。10、C【解析】

A、CO2可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳，如達到飽和就不會再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯誤；B、擇B、C兩種裝置，導管b接導管d不能收集到一瓶CO2，當二氧化碳從b進入集氣瓶，無法將水排出，二氧化碳又從c逸出收集不到二氧化碳，故B錯誤；C、選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2，因為二氧化碳從c進入集氣瓶內形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故C正確；D、裝置A中的長頸漏斗沒伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳氣體就從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、飽和×100%不變增加溶劑【解析】（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC時，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高溫度，KNO3的溶解度增大，但沒加入KNO3，故溶質的質量分數不變。（4）溶解度曲線下方的點表示的是不飽和溶液，將飽和溶液轉化為不飽和溶液可加入水。點睛：本題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10.6g相等三種溶液中所含的鈉元素質量相等，與硫酸反應產生的Na2SO4質量相等，故消耗同種硫酸的質量相等【解析】

（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的質量＝100g×8%＝8g（2）設碳酸鈉的質量為x，與氫氧化鈉反應的二氧化碳的質量為y，碳酸氫鈉的質量為z，和碳酸鈉反應的二氧化碳的質量為a根據2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得關系式為：x＝10.6gy＝4.4gz＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線，起點4.4、拐點（8.8，16.8）。如圖：（3）三種溶液中所含的鈉元素質量相等，根據鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應產生的Na2SO4質量相等，故消耗同種硫酸的質量相等。故答案為（1）10.6g；（2）；（3）相等；三種溶液中所含的鈉元素質量相等，與硫酸反應產生的Na2SO4質量相等，故消耗同種硫酸的質量相等。。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、AlCu(或鋁

銅)置換反應除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給分)【解析】（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al＞（H）＞Cu；發生反應的基本反應類型是置換反應；由于鋁易于空氣中的氧氣反應在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應；（2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱，還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。點睛：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。14、甲、丙36gc乙>丙>甲丙>乙>甲【解析】

（1）由題中信息可知，t1℃時，將甲、乙、丙三種固體各20克，分別加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后，甲、丙均有剩余固體，所以一定是飽和溶液的是甲、丙，t1℃時丙在50g水中最多溶解18g，在100g水中最多溶解36g，t1℃時溶解度為36g；（2）t1℃時甲固體剩余最多，所以t1℃時，甲的溶解度最小，圖中表示固體甲的曲線是c；（3）由題中信息可知，t1℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為乙>丙>甲；（4）由t2℃時的溶解度和表格中數據可知，溶解度曲線對應物質是甲-c，乙-b，丙-a，t2℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為丙>乙>甲，所以飽和溶液中相同質量的水中溶解的溶質大小關系為丙>乙>甲，取等質量的甲乙丙的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量的大小關系為丙>乙>甲。【點睛】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。五、探究題（本大題共2小題，共1