福建省莆田市第二十五中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下，反應2HBr(g)

H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強

B、縮小體積C、降低溫度

D、增大氫氣的濃度參考答案：B略2.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D3.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略4.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數為x，則其含碳的質量分數是（）A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：A略5.下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A.都不易溶于水B.除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應C.苯能與溴水在鐵作催化劑下發生取代反應D.乙醇與乙酸都能發生取代反應參考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發生取代反應，與溴水發生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成酯和水，都是相互發生取代反應，D正確；正確選項D。6.下列說法正確的是

A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應，一定能自發進行參考答案：B略7.二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術。以下敘述中正確的是1溶液有強酸性,2溶液有強氧化性,3溶液有強還原性,4該過程中水被消毒和凈化A．13

B．34

C．12

D．24參考答案：D8.把NaHCO3和NaOH的混和物放在密閉容器中加熱，關于混和物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A、加熱前后一樣多

B、加熱前消耗的多C、加熱后消耗的多

D、當NaOH適量時才會一樣多參考答案：A略9.下列有關化學反應速率的說法正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率參考答案：A略10.粗油脂中含有一定量游離的脂肪酸，工業上一般采用“堿煉”的方法除去，下列試劑都是常見的脫酸劑，從減少副反應的角度考慮，最適應的脫酸劑是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2參考答案：A略11.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5能加快該反應的正反應速率，但不能加快逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，升高溫度將有利于SO3的生成D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D12.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(

)A.194

B.516

C.391

D.658參考答案：C略13.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，下圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）。以下判斷不正確的是A．a1=10/23

B．a2=1C．b1=1/46

D．b2=1/25參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．分析：發生反應有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，結合反應可以計算出生成氫氣的物質的量，據此進行解答．解答：解：發生反應有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，A．根據分析可知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設鈉的物質的量為ymol，此時鋁過量，結合反應可知參加反應的鋁的物質的量也是ymol，根據電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故A錯誤；B．根據分析可知，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故B正確；C．當1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故C正確；D．當氫氣和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質的量為：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正確；故選A．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發生發生實質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的現象是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．氣體的總物質的量D．單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB參考答案：B考點：化學平衡狀態的判斷．版權所有專題：化學平衡專題．分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達到了平衡狀態，故A錯誤；B．由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態，故B正確；C．由于反應兩邊氣體的化學計量數相等，物質的量始終不變，所以物質的量不變不能判斷是否達到了平衡狀態，故C錯誤；D．單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB，表示的都是正逆反應速率，不能判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據，反應前后不改變的物理量不能作為化學平衡的判斷依據，本題難度不大．15.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。III、（7）分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是

。

（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有化合物：(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：

。(2)請分別寫出鑒別甲、乙、方法。(指明所選試劑及主要現象即可)

鑒別甲的方法：

；

鑒別乙的方法：

；(3)鑒別丙的方法可以讓其與銀氨溶液反應，請寫出該反應的化學方程式：

。(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：

。

參考答案：（1）甲、乙、丙互為同分異構體

（2）與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲

與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙

（3）略

（4）乙>甲>丙略18.比較溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。參考答案：＜19.某化工集團為了提高資源利用率減少環境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式

。（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是

。（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補