2022-2023學年安徽省阜陽市中崗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與環境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學的核心是利用化學原理治理工業生產對環境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：

a

b

c

A．a是一種活潑的非金屬元素

B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩定

D．b元素的最高化合物為＋7價。參考答案：C3.下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是A.取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，則該溶液中一定含有Fe2+B.取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D.取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-參考答案：AA、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現象，但氯水的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時，也有同樣的現象，所以B錯誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現象，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：檢驗Fe2+時，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。4.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發生如下反應

根據上述反應，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C5.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B6.下列關于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強堿反應B．與水反應可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：A略7.化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略8.（不定項）下列離子方程式正確的是（

）A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-C．鈉投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑D．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4+參考答案：CDA、電荷不守恒，應為Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故A錯誤；B、HClO是弱電解質，應為Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，故B錯誤；C、NaOH是強堿，故C正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故D正確；故選CD。9.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略0.5molSO2的質量是____g,在標準狀況下的體積為____L；含________個氧原子。參考答案：32

11.2

6.02×1023【詳解】根據m＝nM可知0.5molSO2的質量是0.5mol×64g/mol＝32g。根據V＝nVm可知在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，個數是6.02×1023個。11.有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質是半導體材料；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_________。⑷用化學式回答：①D與Y的氫化物穩定性__

__>______;②最高價氧化物對應水化物酸性__

__>____。參考答案：⑴CaCl2；

。⑵；S=C=S；

硫化氫

；有。⑶Si3N4。⑷①HCl>H2S;②HClO4>H2SO4。

略12.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B略13.．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發生酯化反應；⑤能發生加成反應；

⑥能發生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C14.在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質量．參考答案：這種氣體的相對分子質量為40.096．【考點】物質的量的相關計算．【分析】先利用n=來計算物質的量，再利用M=來計算摩爾質量，最后利用摩爾質量與相對分子質量的關系來解答．【解答】解：在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質量與相對分子質量的數值相等，則氣體的相對分子質量為40.096，答：這種氣體的相對分子質量為40.096．15.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4mol/L，SO的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發結晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據KCl的溶解度與溫度的關系分析從溶液中獲得晶體的方法。【詳解】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發性，反應是在溶液中進行的，因此，氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水攪拌，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醫院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有

；檢驗淀粉是否完全水解的試劑

。參考答案：略18.(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數相等，F的質量數為C的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學式)；(2分)（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學式)；(2分)（3）G單質與水反應的離子方程式為_________________________________________；(3分)（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)（5）A2C和A2F中，沸點較高的是

（填化學式）(1分)，液態A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)參考答案：(15分)(1)NaHCO3(2分)

(2)NaAlO2(2分)

(3)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(3分)(4)(2分)

（5）H2O(1分)，氫鍵（2分）

(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3分)略19.(10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結構示意圖為

,X與Y形成的離子化合物的電子式為

，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）