2022-2023學年云南省昆明市宜良縣馬街中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD.由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強弱，判斷反應的發生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應,轉移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質，強還原劑生成弱還原性的物質，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數。2.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略4.表示下列反應的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．5.下列各組物質中，一定互為同分異構體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B6.下列敘述正確的是A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原參考答案：B略7.CH3COONa溶液中，各離子濃度的大小關系正確的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]參考答案：C略8.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環無關的是A．工業合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C9.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質的是（）

A．常溫時，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導電參考答案：答案;B10.下列敘述正確的是

（

）A、某元素由化合態變成單質態時，該元素一定是被還原B、在某氧化還原反應中，有一種元素被氧化同時就一定有另一種元素被還原C、SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D、常溫下，乙酸鈉溶液pH>7，由此可以證明乙酸是弱電解質參考答案：D略11.在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當離子濃度小于10-5mol·L－1認為已經除凈，下列說法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調至pH=11，此時濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無Ca(OH)2生成，A錯誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯誤。12.(08佛山調研)下列說法正確的是

（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%參考答案：答案：B13.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、參考答案：D略14.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是()A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C略15.在實驗室里，某同學在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是

A．水能滅火

B．紙不是可燃物

C．沒有與氧氣接觸

D．沒有達到著火點參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現象】試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是

。（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

。參考答案：（1）

（2）防止倒吸

（3）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯寫無分）②bd

③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）為治理環境，減少霧霾，工業上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：①N2(g)+O2(g)

2NO(g)

△H1②2C(s)+O2(g)

2CO(g)

△H2③C(s)+O2(g)

CO2(g)

△H3則NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的反應熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O。現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為

(3)電化學降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解NO3－的原理如右圖所示，A為電源的

極，陰極電極反應式為

參考答案：(1)2△H3-△H2-△H1（2分）(2)1:3（2分）（3）正

（1分）2NO3－+12H++10e-N2↑+6H2O（2分）

18.KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：（1）寫出反應器中反應的方程式

（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、

Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、

。（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：

；陽極：

。在電解法中循環Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是

。

（4）在傳統工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式

K2MnO4+

CO2=

KMnO4+

MnO2+

K2CO3

根據上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為

。與該傳統工

藝相比，電解法的優勢是

、

。參考答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O（3）陰極：2H++2e—=H2↑

陽極：2MnO42—-2e—=2MnO4—

KOH（4）

3

K2MnO4+2

CO2=

2

KMnO4+1

MnO2+2

K2CO3

66.7%，產率更高、KOH循環利用19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示。已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。①液態YH3的電離方式與液態H2Z類似，則液態YH3中陰離子的電子式為____________

___________________________；②在一定條件下X2H4與H2Z可發生反應，化學方程式為__________________________，反應類型為_____________________________。(3)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿