湖南省長沙市瀏陽雙獅坪中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略2.青霉素是一種良效廣譜抗生素，經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結構簡式如圖，下列關于該物質的敘述不正確的是

A．屬于α-氨基酸

B．能發生加聚反應生成多肽

C．核磁共振氯譜上共有5個峰

D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗參考答案：B略3.由2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經過的反應為（

）

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：答案：B4.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略5.我校化學興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A．生成的水分子化學性質比較活潑

B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質C．H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷卻為液態氫，液氫的水溶液具有還原性參考答案：C略6.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發生的反應不一定是復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：B略7.科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是()A．呈電中性

B．帶四個單位正電荷

C．帶四個單位負電荷

D．質量數為4參考答案：AD略8.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSC．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略9.頭孢羥氨芐（結構如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩定存在參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA參考答案：

【知識點】阿伏伽德羅常數和物質的量、常用化學計量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉移3mol電子，電子數為3NA，故A錯誤；B、丙烷中共價鍵數為10個，5.6L物質的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數2.5NA，故B錯誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數無法計算，故C錯誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數=0.6mol，個數為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查化學計量綜合應用，結合物質結構、氧化還原反應、有機物等知識，難度中等。11.因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動B.斷開K2，閉合K1，X為正極C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，指針偏轉參考答案：B【分析】閉合K2，斷開K1，為電解裝置，Y為陽極，陽極金屬銀被氧化，X為陰極，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，左池濃度增大，右池濃度減小；斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知Y為正極，發生還原反應，X為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動。【詳解】A.閉合K2，斷開Kl，右邊（Y極）為陽極，NO3－從左池向右池移動，正確；B.斷開K2，閉合K1，X為負極，不正確；C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大，正確；D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，左池銀離子濃度降低，產生濃度差，形成原電池，指針偏轉，正確。答案選B。12.下列實驗中，能達到預期目的的是

A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；B、根據鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應先把水蒸氣排除才合理；D、根據質量關系，可列方程組求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D項成立．故選：C．【點評】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同．14.對于可逆反應：X(s)＋2Y(g)

2Z(g)，下列敘述不正確的是

A．達到平衡時v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y,X的轉化率增大C．平衡后，若增大壓強，Z的體積分數增大D．平衡后，若保持溫度和容器內壓強不變，充入氦氣，平衡不移動參考答案：C15.下列操作，妥當的是（）A．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙B．用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出C．用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學小組現用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）。(l)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進行的操作是_______。(2)加熱前先通氮氣排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，仍需持續通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請補充該小組設計的實驗操作步驟【實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。②________________________，過濾，洗滌。③加熱(5)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________________。a．測定鎂和鋁的導電性強弱b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液d．測定等物質的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向濾液中通入足量的二氧化碳氣體；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過氫氧化鈉溶液，否則會將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結構產生誤差，由于除雜質時要遵循長進短出的原則，所以a接e,再通過氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序為a—e—d—c，裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應產生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內殘留的氣體，同時也是為了防止發生倒吸；（3）完全分解后測得C增重的是HCl3.65g，物質的量為0.1moL、D增重是水，物質的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結果偏低。（4）鋁及其化合物能與強堿反應，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。②向濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強弱的常用方法有：①單質與酸反應情況；②單質與水反應情況；③比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：略18.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合價+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2試用元素符號、化學式回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式

。

（2）X可與R按1︰1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

。

II右圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由

極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。（1）若M為氫氧化鉀溶液，

（2）若M為熔融的碳酸鉀