上海宏達中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從節約原料和防止環境污染角度考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是參考答案：D略2.下列敘述與膠體的性質無關的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略3.下列各反應屬于右圖中陰影部分所示關系的是A.CO2與Na2CO3溶液B.白磷在氧氣中燃燒C.氯氣與氯化亞鐵溶液D.銅與氯化鐵溶液參考答案：C圖中陰影部分所示為既屬于化合反應，又屬于離子反應，也屬于氧化還原反應。A.CO2與Na2CO3溶液反應屬于復分解反應、離子反應、非氧化還原反應，選項A不符合；B.白磷在氧氣中燃燒屬于化合反應、非離子反應、氧化還原反應，選項B不符合；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應屬于化合反應、離子反應、氧化還原反應，選項C符合；D.銅與氯化鐵溶液反應屬于復分解反應、離子反應，氧化還原反應，選項D不符合。答案選C。4.下列實驗設計方案中，可行的是

（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略5.下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數等于主族序數,所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

6.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略7.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質，下列說法不正確的是（）

A.淀粉和纖維素均可用表示，因此它們互為同分異構體B.淀粉水解的最終產物能與新制Cu(OH)-2懸濁液反應C.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略8.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質的量之比為n(甲)∶n(乙)＝5∶6，設甲中產生H25mol，則乙中產生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4mol－mol＝mol，乙中氫氧化鈉過量5mol－4mol＝1mol。9.目前世界上最重要的氣態化石燃料是(

)A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略10.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是物質間的不同作用力，下述物質中只含上述一種作用力的是（

）A．干冰

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B略11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應生成H2O，不能大量共存，C錯誤。D、Fe3+與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯誤。正確答案為B12.．下列有關水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應除去水中的重金屬離子參考答案：C略13.在無色溶液中能大量共存的離子組是A.HCO3-、Na+、OH-、K+

B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+

D.SO42-、K+、Cl-、NH4+參考答案：DA、HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、CH3COO-與H+反應生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項B錯誤；C、含Cu2+離子的濃度呈藍色，選項C錯誤；D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。14.下列有關說法正確的是A．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族參考答案：C15.下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。（1）該學生的操作是

（填“正確的”或“錯誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是

。Ⅱ、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數是

mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定

草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：①、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是

（填編號）。甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25mL量筒

丁．錐形瓶②、滴定時，將KMnO4標準液裝在

滴定管中。③、本實驗滴定達到終點的標志可以是

。④、若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：Ⅰ、(8分)（1）錯誤的（2）否（3）鹽酸，醋酸在稀釋時電離平衡向電離的方向移動,氫離子濃度變化較小。Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml（2）①丁

②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液變為紫紅色，且半分鐘內不褪色④偏大（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）寫出化合物A、C中的官能團

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（3）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為：

，

（4）

在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的反應類型為：

。參考答案：略18.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_________（答出一點即可）。（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。參考答案：(1)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(2)Na2FeO4只在堿性環境中穩定存在，NaOH調節pH

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

(5)低

方便保存，消毒的同時可以凈水，無毒

(6)Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH）2，

增強【詳解】（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是Na2FeO4只在堿性環境中穩定存在，NaOH調節pH；（3）步驟②硫酸亞鐵在雙氧水作用下被氧化生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中硫酸鐵在堿性條件下被次氯酸鈉氧化生成高鐵酸鈉，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；（5）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，單位質量得到電子=0.018，Cl2+2e-═2Cl-，單位質量得到電子=0.028，所以Na2FeO4的消毒效率比氯氣低；高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑，利用氧化性起到殺菌消毒作用