【優化指導】2022高考化學總復習第7章第2節化學平衡狀態化學平衡常數課時演練新人教版必修21．以下表達中，不正確的選項是．A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能夠改變平衡常數的大小C．平衡常數發生變化，化學平衡必然發生搬動達到新的平衡D．化學平衡發生搬動，平衡常數必發生變化2．以下說法正確的選項是A．合成氨反應中，斷開1moN≡N鍵，就會同時生成6moN－H鍵，此時達化學平衡狀態B．有氣體參加的可逆反應中，當反應容器中的壓強保持不變時，即達到化學平衡狀態C．當反應物或生成物在混雜物中的百分含量保持不變時，即達到化學平衡狀態D．工業生產中采納高溫是由于高溫下反應物的轉變率比低溫時高剖析：A項，不論可否達到平衡，只要斷開1moN≡N鍵，就會同時生成6moN－H鍵；項，若是是反應前后氣體體積不變的反應，則反應系統壓強保持不變不能夠用來判斷化學反應可否處于平衡狀態；C項，正確；D項，工業上采納高溫是考慮化學反應速率及催化劑的活性等綜合要素，如合成氨反應是一個放熱反應，但工業生產仍采納高溫。答案：C3．在必然條件下，將3moA和1moB兩種氣體混雜于固定容積為2L的密閉容器中，發生以下反應：3Ag＋BgCg＋2Dg。2min末該反應達到平衡，生成moD，并測得C的－1濃度為mo·L。以下判斷正確的選項是A．平衡常數約為B．B的轉變率為60%C．A的平均反應速率為mo·L－1·min－1D．若混雜氣體的密度不變則表示該反應達到平衡狀態剖析：反應中生成C的物質的量為：0．2mo·L－1×2L＝mo，故＝1。反應的轉變關系為：3A＋BC＋2D開始mo：3100轉變mo：平衡mo：代入平衡常數計算式可知，該反應的平衡常數為2，A不正確；B的轉變率為40%；因該反應是在體積不變的容器內進行，因此不能夠用氣體的密度不變作為判斷反應可否達到平衡狀態的依據。答案：C4．H2g＋I2g2HIg已經達到平衡狀態的標記是cH2＝cI2＝cHIcH2∶cI2∶cHI＝1∶1∶2③cH2、cI2、cHI不再隨時間而改變④單位時間內生成

n

moH2的同時生成

2nmoHI⑤單位時間內生成

n

moH2的同時生成

n

moI

2⑥反應速率vH2＝vI2＝1/2vHI⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂⑧溫度和體積一準時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一準時，混雜氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一準時，混雜氣體的密度不再變化條件必然，混雜氣體的平均摩爾質量不再變化A．②③⑤⑧⑨⑩?B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨?答案：C5．2022·山東高考偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推動劑，兩者發生以下化學反應：CH32NNH2＋2NO4===2COg＋3N2g4H2OgⅠ1反應Ⅰ中氧化劑是________。火箭殘骸中常有紅棕色氣體，原由于：N2O4g

2NOg

Ⅱ當溫度高升時，氣體顏色變深，則反應Ⅱ為

________填“吸熱”或“放熱”反應。3必然溫度下，反應Ⅱ的焓變成

H。現將

1moN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下表示圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

________。若在同樣溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數_____