2022年廣東省汕頭市澄海東里鎮第三中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸參考答案：D略2.將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol參考答案：A略3.下列物質中，難溶于CCl4的是

A．碘單質

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：略4.下列說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數目

B．紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子

C．質譜法具有快速、微量、精確的特點

D．通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團參考答案：B5.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O

參考答案：D略6.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的()A．不穩定性

B．揮發性

C．強氧化性

D．酸性參考答案：C略7.X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）A．Y的單質是原子晶體

B．X的單質固態時為分子晶體

C．X與碳形成的化合物為分子晶體

D．X與Y形成的化合物固態時為離子晶體參考答案：D略8.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。將1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略9.25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略10.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略11.可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（） A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C．化學方程式中b＜c+d D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動；B、溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d；D、A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動．解答：解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、由上述分析可知，可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B錯誤；C、由上述分析可知，可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d，故C正確；D、增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率．12.有機物丁香油酚的結構式為，按官能團分類，它不屬于A．烯類

B．酚類

C．醚類

D．醇類參考答案：D13.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是(

)A．CH2＝CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C．苯與液溴反應制取溴苯

D．乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉

參考答案：A略14.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：B略15.已知[Co(NH3)6]3+的立體結構如圖，其中數字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分異構體的種數為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。(1)在B中檢驗S02的氧化性，則B中所盛試劑可為______。（2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為______。(3)在D中裝新制某濃溶液。通入SO2—段吋間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L－1BaCl2.品紅溶液.新制澄淸石灰水。⑴所設一：該白色沉淀為CaSO3假設二:該白色沉淀為__________假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。(ii)基于假設一，在答題卡上填寫下表：(iii)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：___________參考答案：(1)

H2S

(2)

(3)（i）假設二：

CaSO4

（ii）實驗操作預期現象結論（iii）方程式

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T

所處的周期序數與其主族序數相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱，能發生反應，生成了兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

。（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物。此分解反應的化學方程式為

。參考答案：（1）

（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑

略18.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A19.⑴在溫度t℃時，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol／L，則該溫度下水的離子積Kw＝

，t

25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為______________________。該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH＝

。⑵將標準狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.05molH2SO4的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序

。無論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關系是c(NH4+)+c(H+)＝

。

⑶常溫下，pH＝10的強堿AOH和1×10－4mol