第四章物質結構元素周期律第一節元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規律【教學目標】1.結合有關數據和試驗事實熟悉原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數遞增而呈周期性變化的規律。2.以第三周期元素為例,同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數遞增而呈周期性變化的規律,建構元素周期律。3.完善元素“位置結構性質〞的認知模型，基于元素性質的遞變的本質緣由，類比歸納出元素的性質。4.加深對分類法，類比歸納法等科學方法的認知，提高規律推理力量，論證力量，從而開展證據推理與模型熟悉的化學學科核心素養。【學習過程】一、元素原子結構與性質的周期性變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化任務一：書寫120號元素原子結構示意圖歸納總結：元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數原子序數電子層數最外層電子數一1~211→2二3~10

三11~18

規律:隨著原子序數的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現的周期性變化(第一周期除外)

2.元素原子半徑的周期性變化規律:隨著原子序數的遞增,元素原子半徑呈現的周期性變化(0族除外)。

3.元素主要化合價的周期性變化歸納總結：元素主要化合價的周期性變化周期數原子序數化合價(最高價、最低價)一1~2

二3~10最高價:最低價:

三11~18最高價:最低價:

規律:隨著原子序數的遞增,主族元素的最高正價呈現(氧、氟除外)的周期性變化,最低負價呈現的周期性變化(第一周期除外)

二、第三周期元素性質的周期性變化1.鈉、鎂、鋁金屬性強弱比擬試驗操作試驗現象試驗結論浮:;熔:;

游:;

嘶:;

滴加酚酞溶液變

鈉與冷水反響猛烈,反響的化學方程式為

試驗操作試驗現象試驗結論加熱前,鎂條外表附著了少量,加熱至沸騰后,有較多的

,溶液變為色

鎂與冷水幾乎不反響,能與熱水反響,反響的化學方程式為

試驗操作試驗現象試驗結論試管①中消失色沉淀,試管②中沉淀,試管③中沉淀;

試驗1:Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解,說明它既能與酸反響,也能與強堿溶液反響,屬于氫氧化物,反響的離子方程式分別為、

2.Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規律非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3酸

H3PO4酸

H2SO4酸

HClO4酸

最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性強弱：非金屬性由強到弱的挨次為：總結歸納：元素性質的周期性變化同一周期從左到右,元素金屬性漸漸,非金屬性漸漸。

元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現。元素性質的周期性變化是元素原子的周期性變化的必定結果。

【學習效果】1.以下表達不正確的選項是()、Mg、Al最高化合價依次上升、O、F非金屬性依次減弱、S、Cl最高價氧化物對應水化物的酸性依次增加、Na、K原子的電子層數依次增多2.以下各組中化合物的性質比擬,不正確的選項是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.非金屬性:F>O>SD.穩定性:HCl>PH3>H2S3.以下各元素的氧化物中,既能與鹽酸反響,又能夠與NaOH溶液反響的是 ()A.元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D.元素W:它的焰色試驗呈黃色4.如圖為周期表中短周期的一局部。a原子的最外層電子數是電子總數的三分之一,以下說法中正確的選項是()的最高價氧化物對應水化物有與d組成的化合物不能與水反響的單質能與強堿反響生成兩種鹽D.非金屬性:c>d>b>a5.同一周期X、Y、Z三種元素,最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,那么以下推斷錯誤的選項是 ()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態氫化物的穩定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD.陰離子的復原性:Z3>Y2>X6.2019年是元素周期表發表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采納為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。以下說法不正確的選項是 ()是第五周期第ⅢA族元素B.

49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH7.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如下圖。以下說法錯誤的 ()位于第三周期第ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡潔離子半徑:M>Q+>R2+與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸8.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含很多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(鈹元素的原子半徑為nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價+2+3+6,212以下說法正確的選項是〔〕A.最高價氧化物對應的水化物堿性：A＜BB.氫化物的穩定性：C＞EC.簡潔離子的半徑：A2+＞DD.B的最高價氧化物對應的水化物與C最高價氧化物對應的水化物可以反響。9.A、B、C、D、E5種元素原子序數漸漸增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同主族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數是次外層的3倍,C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。以下說法正確的選項是 ()A.原子電子層數:A<BB.氣態氫化物的穩定性:B<EC.簡潔離子半徑:E<DD.最高價氧化物對應的水化物堿性:C<D10.右表為元素周期表的一局部,答復以下問題:

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0其次周期

①②

③

第三周期④⑤⑥⑦

⑧⑨⑩第四周期

(1)寫出以下元素符號:②,⑦,⑧。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是(填元素符號,后同),最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是(填化學式,后同),呈的氫氧化物是,寫出二者之間相互反響的化學方程式:。

(4)在①與⑦中,非金屬性較強的是(填序號),請列舉事實加以證明: