氮及其重要化合物達標檢測一、選擇題(每小題5分，共50分)1．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是()A．0.15mol/L B．0.225mol/LC．0.30mol/L D．0.45mol/L2．下列有關試驗操作、現象和說明或結論都正確的是()選項試驗操作現象說明或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性3．下列反應中，濃硝酸既表現氧化性，又表現出酸性的是()①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱②氧化亞鐵與濃硝酸反應③氫氧化鋁與濃硝酸反應④碳與濃硝酸A．①② B．③④C．①④ D．②③4．某同學利用右圖所示裝置進行試驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯誤的是()A．試驗過程中氣球體積會發生改變B．廣口瓶中液體的pH減小C．廣口瓶中有化合反應發生D．試管中不行能發生分解反應5．下列說法不正確的是()A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣B．碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D．在確定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣6．下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－8．在如圖所示裝置中，燒瓶中充溢干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀態噴出，最終幾乎充溢燒瓶。則a和b分別是表中的()a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBNO4mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸9．下面是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①④ B．②③C．②④ D．①③10．足量銅與確定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11．(8分)在濃硝酸中放入銅片：(1)起先反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其緣由和離子方程式是____________________________________________________________________________________________________。(4)若將12.8g銅跟確定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為________。12．(8分)X、Y、Z、W均為氣體單質，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F在通常狀況下為無色無味的液體，它們有如下的轉化關系：請回答下列問題：(1)Y分子的電子式為________，F中的化學鍵類型為________。(2)C的化學式為________。(3)B在F中的反應可以表示為__________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________。13．(10分)如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉試驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：①反應的化學方程式為__________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是__________。②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__________(填“能”或“不能”)，理由是__________(用化學方程式表示)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__________。②檢驗NH3是否收集滿的試驗方法是__________。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉試驗，上部燒瓶已充溢干燥氨氣，引發水上噴的操作是__________，該試驗的原理是____________________________________________________________________________________________________。14．(12分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。試驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)試驗應避開有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________________________________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后__________________________________________________。(3)裝置①中發生反應的化學方程式是__________________________________________________。(4)裝置②的作用是__________________________________________________。發生反應的化學方程式是__________________________________________________。(5)該小組得出的結論所依據的試驗現象是____________________________________________________________________________________________________。(6)試驗結束后，同學們發覺裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來推斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)________。a．加熱該綠色溶液，視察顏色改變b．加水稀釋該綠色溶液，視察顏色改變c．向該綠色溶液中通入氮氣，視察顏色改變d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，視察顏色改變15．(12分)A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。①A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構成。②B和D相遇生成紅棕色氣體。③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。回答下列問題：(1)C的電子式是__________。(2)寫出A→B的化學方程式__________。(3)B和E發生反應的化學方程式是__________。(4)常溫下，把確定量的A通入水中，測得溶液的pH＝12，則該溶液中由水電離出的OH－濃度為________；該溶液中，確定能大量共存的離子組是______