高考三輪搶分常考知識點匯總目錄第一部分常考物質結構第二部分常考物理性質第三部分常考轉化關系第四部分常考特征性質第五部分常考化學方程式第六部分常考物質的用途第七部分常考物質的俗名第八部分常考反應類型第九部分常考化學計算第一部分常考物質結構一、物質結構常見的表示方法1.最簡式（實驗式）：“用元素符號表示化合物中各元素的原子(或離子)比,這種式子叫做最簡式(又叫實驗式)。2.分子式：用元素符號表示單質或化合物分子組成的式子。3.電子式：化學中常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子的式子。用電子式可以表示原子、離子、單質分子,也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。4.結構式：用化學鍵表示分子里各直接相連原子的結合情況的式子稱為結構式。它不僅能表明分子中個元素原子的數目，還表明這些原子的連接方式。5.結構簡式：是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。應表現該物質中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數單鍵可以省略也可不省略。6.鍵線式：鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線的折點、端點、交叉點代替碳原子的一種有機物結構表達方式。而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化學鍵的一種式子，但實際上,在成鍵的時候并不是棍狀的，球棍模型描述的是物質的空間結構以及成鍵的數量的一個模型。8.填充模型：比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，不反應化學鍵的一種大致的排列方式的式子。注意：判斷球棍模型與比例模型是否正確時都要注意原子間相對大小。9.原子或結構示意圖：用以表示原子核電荷數和核外電子在各層上排布的簡圖，如鈉原子結構簡圖為：。10.電子排布式：是表示原子核外電子排布的圖式之一，如S：1s22s22p63s23p4。11.簡化電子排布式：為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的冗素符號外加方括號表示，即為簡化電子排布式，如[Ne]3s23p4。12.電子排布圖（或軌道表示式）:用方框表示一個原子軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區別自旋狀態不同的電子,如S：。13.價電子排布式或價電子軌道表示式：表示價層電子排布的兩種式子，如S：3s23p4。14.離子的電子、價電子排布式：表示離子的電子排布或價層電子排布，如（S2-）1s22s22p63s23p63s23p6。二、常考物質的電子式及結構式1.N2：N≡N2.O2：O=O3.Cl2：Cl-Cl4.H2O：H-O-H5.H2O2：H-O-O-H6.CO2：O=C=O7.HCl：H-Cl8.HClO：H-O-Cl9.NH3：10.N2H4：11.CH4：12.CCl4：13.NaOH：14.Na2O2：15.MgCl2：16.NH4Cl：17.CaC2：18.-CH3：19.-OH：-O-H20.CH2=CH2：三、常見的晶體結構1.鈉：2.鋅：3.碘：4.金剛石：5.氯化鈉：6.氯化銫：7.干冰：8.冰和液態水的結構對比：9.CaF2晶胞：四、常考的10電子及18電子微粒1、10電子的分子和離子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+；2、18電子的分子和離子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6；第二部分常考物理性質一、常考物質的顏色1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。2.有色物質(1)紅：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O(磚紅色)、Cu、紅磷、品紅、液溴、[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]；苯酚在空氣中被氧化成粉紅色；(2)黃：硫(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)、Ag3PO4(黃色)、Ag2CO3(黃色)、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[鈉的焰色反應、蛋白質遇濃硝酸變黃]；淡黃色溶液：濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）；(3)藍：Cu(OH)2；Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍]；

(4)綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、Cu2(OH)2CO3

(5)紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]；紫黑色固體:KMnO4、I2；(6)黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、FeS、CuS、PbS石墨、鐵粉(7)橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液(8)棕：NO2、濃碘水(9)白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）；苯酚與溴水反應生成白色沉淀；(10)溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。Cr2O72-：橙色CrO42-：黃色Cr3+：藍色；(11)不溶于酸（稀鹽酸、稀硫酸）的白色沉淀：BaSO4、AgCl；(12)不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等；(13)Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色；(14)pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深；(15)紅色石蕊試紙：紅色變藍色（用于檢驗堿性物質，如NH3、NaOH溶液、Na2S溶液）； (16)藍色石蕊試紙：藍色變紅色（用于檢驗酸性物質，如CO2、SO2、H2SO4溶液、NH4Cl溶液）；(17)淀粉試紙：白色變藍色（用于檢驗碘單質）； (18)淀粉KI試紙：白色變藍（用于檢驗氧化性物質，如NO2、Cl2、Br2)；(19)指示劑變色范圍：石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色；酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色；甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色；甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色；二、常考物質的氣味1.沒有氣味的氣體：H2,02,N2,C02,C0,稀有氣體，甲烷，乙炔2.有刺激性氣味的物質：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；HNO3(濃液)，乙醛（液）具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：C12,Br2,甲醛，冰醋酸；有刺激性氣味產生的固體：碳酸氫銨NH4HCO33.稍有氣味：C2H44.臭雞蛋味：H2S5.特殊氣味：苯（液）甲苯（液）苯酚（液）石油（液）煤焦油（液）白磷6.特殊香味（果香）：乙醇（液）、低級酯（液）7.特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S,PH3等)。8.苦杏仁味：硝基苯。9.酸味：醋酸10.澀味：NaOH、Na2CO311.甜味：蔗糖、葡萄糖、甘油12.苦味：三硝基苯酚13.有毒的物質：(1)有毒的非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。(2)常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。(3)能與血紅蛋白結合的氣體化合物：CO和NO。(4)有毒的液體：CH3OH(5)有毒的固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)、KCN、As2O3(砒霜)。三、常考物質的熔沸點、狀態：1.同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。2.同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。3.常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。4.晶體熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。5.原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。6.常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。7.同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。8.比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。9.易升華的物質：碘的單質、干冰、萘，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。10.易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。11.標準狀況下為非氣態的物質：H2O、HF、SO3、苯、CCl4、戊烷等四、常考無機物的溶解性1.常見氣體溶解性由大到小：NH3(1:700)、HCl(1:500)、SO2(1:40)、H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)、CO2(1:1)。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。2.鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。3.硫與白磷皆易溶于二硫化碳。4.硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。5.固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。五、常考有機物的溶解性1.難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。2.易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖、氨基酸(它們都能與水形成氫鍵)。3.具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。六、常考物質的密度1.同族元素單質一般密度從上到下增大，但K<Na。2.氣體密度大小由相對分子質量大小決定。3.有機物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)。(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯。4.鈉的密度小于水，大于酒精、苯。小結：(1)密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K。(2)密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸。第三部分常考物質間的轉化關系一、直線型轉化1.金屬堿性氧化物堿鹽2.非金屬酸性氧化物酸鹽3.①②③④二、交叉型轉化三、三角形轉化四、元素及其化合物的轉化關系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO24、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2五、常考反應轉化1.A+酸→水+BA可能為（1）堿（反應略）（2）堿性氧化物（反應略）（3）單質S+2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑+2H2O（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應略）2.A+B→C+D+H2O（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有機反應醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△3.物質A+H2O→氣體（1）A為氣體：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2（4）特殊條件下產生氣體①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（電解）→O24.ABC（1）非氧化還原反應：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→NaAlO2（X為NaOH）或NaAlO2+HCl→Al(OH)3Al(OH)3+HCl→AlCl3（X為HCl）②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X為CO2)（B為其他碳酸鹽亦可）或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X為NaOH）③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2+（A為鋅銅等鹽亦可）（相反過程同①）（2）氧化還原反應①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X為O2）④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X為Cl2）⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X為H2O）⑦Cl2+Fe→FeCl3FeCl3+Fe→FeCl2（X為Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHOCH3CHO+O2→CH3COOH（X為O2，B為其他醛亦可）⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeOFeO+CO→Fe（X為CO）或CuO+H2→Cu2OCu2O+H2→Cu六、有機物之間的相互轉化1、直線型轉化：（與同一物質反應）醇醛羧酸；乙烯乙醛乙酸；炔烴烯烴烷烴2、交叉型轉化3、整體轉化第四部分常考特征性質一、常考無機物的特征性質1.焰色反應顯黃色的元素是Na，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是K。2.有臭雞蛋氣味或能使濕潤的Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。3.在空氣中由無色迅速變為紅棕色的氣體是NO。4.使品紅溶液褪色的往往是SO2。5.能使淀粉溶液變藍的是I2。6.與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。7.滴入含SCN-溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。8.投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質是CaC2、Al2S3、Mg3N2。9.既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是①金屬單質:Al。②兩性物質:兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3。③弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。④弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。10.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。二、常考具有漂白性的物質1.氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物質的強氧化性，漂白徹底，不可逆。2.加合型：SO2、亞硫酸、亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽與有機色素加成，生成不穩定的無色物質，可逆。3.吸附型：活性炭，膠體。活性炭疏松、多孔、表面積大，其漂白原理為物理吸附。三、常考有機物的特征性質1、能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。2、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”、醇類、酚類。3、能發生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環”，其中“—CHO”和“苯環”只能與H2發生加成反應。4、能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。5、能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、“—COOH”。6、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。7、能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。8、能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。9、遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。10、能發生連續氧化的有機物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。11、加入濃溴水出現白色沉淀的有機物含有酚羥基、遇碘變藍的有機物為淀粉、遇濃硝酸變黃的有機物為蛋白質。四、常考有機物數據信息（1）有機分子中原子個數比1.C︰H=1︰1，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。2.C︰H=l︰2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。3.C︰H=1︰4，可能為甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。（2）常見式量相同的有機物和無機物1.式量為28的有：C2H4，N2，CO。2.式量為30的有：C2H6，NO，HCHO。3.式量為44的有：C3H8，CH3CHO，CO2，N2O。4.式量為46的有：CH3CH2OH，HCOOH，NO2。5.式量為60的有：C3H7OH，CH3COOH，HCOOCH3，SiO2。6.式量為74的有：CH3COOCH3，CH3CH2COOH，CH3CH2OCH2CH3，Ca(OH)2，HCOOCH2CH3，C4H9OH。7.式量為100的有：CH2=C(OH)COOCH3，CaCO3，KHCO3，Mg3N2。8.式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)，MgSO4，NaHSO4，KHSO3，CaSO3，NaH2PO4，MgHPO4，FeS2。9.式量為128的有：C9H20(壬烷)，C10H8(萘)。（3）有機反應數據信息1、根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol=C＝C=加成時需1molH2，1molHX，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。2、含1mol—OH或1mol—COOH的有機物與活潑金屬反應放出0.5molH2。3、含1mol—COOH的有機物與碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2。4、1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42。1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。1mol一元酸與足量乙醇反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加28。1mol二元酸與足量乙醇反應生成酯時，其相對分子質量將增加56。5、1mol某酯A發生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸。6、由—CHO變為—COOH時，相對分子質量將增加16。7、分子中與飽和鏈烴相比，若每少2個氫原子，則分子中可能含雙鍵。8、烴和鹵素單質的取代：取代1mol氫原子，消耗1mol鹵素單質(X2)。9、1mol—CHO對應2molAg；或1mol—CHO對應1molCu2O。第五部分常考化學方程式一、常考的無機化學方程式1.鈉及其重要化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。①Na和H2O的反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②Na在空氣中燃燒：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2；③Na2O2和H2O的反應：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④Na2O2和CO2的反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。2.鋁及其重要化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①Al和NaOH溶液的反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；③Al(OH)3和鹽酸的反應：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反應：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑤Al2O3和鹽酸的反應：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。3.鐵及其化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①Fe和過量稀HNO3的反應：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe高溫下和水蒸氣的反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑥FeO和稀HNO3的反應：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；⑦Fe(OH)3和HI的反應：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑨FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。4.碳、硅及其化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①Si和NaOH溶液的反應：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑；②SiO2和NaOH溶液的反應：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O；③SiO2和C的反應：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；④SiO2和氫氟酸的反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)；⑥Mg在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑨除去CO2中的CO：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu；⑩生產普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。5.氯氣及其化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①Cl2和H2O的反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反應：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－；⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)；⑥將Cl2通入氫硫酸溶液中：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨將濃鹽酸與漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)=3Cl2↑＋3H2O；?向KMnO4固體滴加濃鹽酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。6.硫及其化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O；②把H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋；③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁：2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－；④銅絲在硫蒸氣中燃燒：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(點燃))Cu2S；⑤將SO2氣體通入氫硫酸中：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；⑥把H2S氣體通入FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋；⑦SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O；⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋；⑨用足量氨水吸收SO2尾氣：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑩Cu和濃硫酸的反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；?C和濃硫酸的反應：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上：H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。7.氮及其化合物(1)知識網絡構建(2)重要反應必練①N2和H2的反應：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑧物質的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和濃HNO3的反應：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；?Fe和過量稀HNO3的反應：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；?C和濃HNO3的反應：C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；?濃硝酸見光分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。二、常考的有機化學方程式1.甲烷（1）氧化反應甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷（烷烴）不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（2）取代反應一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（一氯甲烷呈氣態，其余三種均為油狀液體）二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯甲烷：CHCl3+Cl2CCl4+HCl（CCl4又叫四氯化碳，可作滅火劑，是一種重要的有機溶劑）2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（濃硫酸作催化劑、脫水劑）（1）氧化反應乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯（烯烴）能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（2）加成反應與溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br與氫氣加成：CH2=CH2+H2CH3CH3圖1乙烯的制取與氯化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2圖1乙烯的制取與水加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2=CH2nCH2=CH—CH=CH23.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2OCHCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反應乙炔的燃燒：2CHCH+5O24CO2+2H2O乙炔（炔烴）能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（2）加成反應與溴水加成：CHCH+Br21,2—二溴乙烯CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr21,1,2,2—四溴乙烷CHCH+2Br2CHBr2—CHBr2與氫氣加成：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3—CH3與氯化氫加成：CHCH+HClCH2=CHCl（3）聚合反應氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nCHCH4.苯（1）氧化反應苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應①苯與液溴在FeBr3催化作用下反應（溴苯是難溶于水且密度比水大的無色油狀液體。除去溴苯中過量的溴，可以加入氫氧化鈉溶液后再分液）②硝化反應（硝基苯是一種難溶于水且密度比水大的無色有苦杏仁味的有毒油狀液體）（3）加成反應（環己烷）5.甲苯（1）氧化反應甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯(苯的同系物)不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應：注意在光照或催化劑條件下的取代位置甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）。三硝基甲苯是一種淡黃色晶體，不溶于水；它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。6.溴乙烷：飽和一元鹵代烴的通式為CnH2n+1X（1）取代反應溴乙烷的水解：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（2）消去反應：溴乙烷與NaOH醇溶液反應：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇：飽和一元醇分子的通式為CnH2n+2O(n≥1)，醇類不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）（2）氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）2Cu+O2＝2CuO(紅變黑）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（黑變紅）乙醇也可被酸性KMnO4溶液（紫紅色褪去）、K2Cr2O7溶液（橙紅色變綠色）等強氧化劑氧化成羧酸。（3）消去反應乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的作用下，加熱到170℃生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）（4）取代反應①乙醇與濃的氫鹵酸反應：C2H5OH+HXC2H5X+H2O②酯化反應（濃硫酸作催化劑、吸水劑）8.苯酚苯酚俗稱石炭酸，是一種弱酸，不能使指示劑變色。純凈的苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，常溫下水中溶解度不大，當溫度高于65℃時可與水以任意比互溶。苯酚易溶于有機溶劑，故常用乙醇清洗苯酚。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。【酚類能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】（1）苯酚的酸性+H+苯酚與Na2CO3反應：▲苯酚鈉與CO2反應：▲酚醛縮聚反應：（2）取代反應（可發生酯化反應）（三溴苯酚，白色沉淀。此反應可用于酚羥基的定性、定量檢驗）（3）顯色反應：酚類物質遇Fe3+溶液顯紫色。顯色反應可用于酚羥基的檢驗。（4）加成反應：9.乙醛：飽和一元醛分子的通式為CnH2nO(n≥1)乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發。【醛類能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】（1）加成反應乙醛與氫氣反應：CH3CHO+H2CH3CH2OH（2）氧化反應乙醛與氧氣反應：2CH3CHO+O22CH3COOH（乙酸）乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（乙酸銨）注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。銀氨溶液必須現配現用，制備銀氨溶液的有關方程式如下：Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+（現象：產生白色沉淀）AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O（現象：白色沉淀逐漸溶解，溶液變澄清）【銀鏡反應之后試管壁附著的銀可用稀硝酸洗滌干凈】乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O乙炔水化法制乙醛：10.乙酸：飽和一元羧酸分子的通式為CnH2nO2(n≥1)（1）乙酸的酸性(具有酸的五點通性)乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+（2）酯化反應：（反應實質是酸脫去羥基，醇脫去氫原子。濃硫酸作催化劑、吸水劑）（乙酸乙酯）11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一種具有香味的無色油狀液體，密度比水小，難溶于水，能發生水解反應。▲水解反應注意酚酯類堿水解CH3COO－+2NaOH→CH3COONa+－ONa+H2OCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH12.其它重要的化學方程式①(脫羧反應)②③乙烯氧化法制乙醛：④C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6⑤C12H22O11+H2O2C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖⑥(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6⑦C6H12O6+6O26CO2+6H2O（生理氧化供能）淀粉或纖維素葡萄糖葡萄糖⑧6CO2+6H2OC6H12O6+6O2⑨C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（發酵生成酒精）葡萄糖葡萄糖酒精⑩☆1，3—丁二烯的加成反應：▲1，2加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2BrCH2CHBrCH=CH2▲1，4加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2BrCH2CH=CHCH2Br▲全部加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br2BrCH2CHBrCHBrCH2Br☆1，3—丁二烯的加聚反應：①自身加聚：②與碳碳雙鍵的加聚：三、常考離子方程式1.Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2.Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-4.稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O5.NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6.H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3H+8.AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑9.乙醛跟銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10.FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-11.稀硝酸與Fe反應：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O12.NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13.NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓14.Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+15.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓16.NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O17.CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-18.Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓20.Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O四、常考電極反應式1.用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；總反應方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；總反應方程式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2.用銅作電極電解下列溶液(1)Na2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應方程式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2＋H2↑。(2)H2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應方程式：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑。(3)NaOH溶液陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽極：Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2；總反應方程式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2＋H2↑。3.用Al作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：6H＋＋6e－=3H2↑；陽極：2Al－6e－=2Al3＋；總反應方程式：2Al＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))Al2(SO4)3＋3H2↑。(2)NaOH溶液陰極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；陽極：2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O；總反應方程式：2Al＋2H2O＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(電解))2NaAlO2＋3H2↑。4.鐵鎳電池(負極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，則：負極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；陽極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。5.LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負極—Li，含Li＋導電固體為電解質)已知：FePO4＋LiLiFePO4，則：負極：Li－e－=Li＋；正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。陰極：Li＋＋e－=Li；陽極：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。6.高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質為浸濕的固態堿性物質)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：負極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正極：2FeOeq\o\al(2－,4)＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；陽極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋8H2O。7.氫氧燃料電池(1)電解質是KOH溶液(堿性電解質)負極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)負極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)負極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。8.甲烷燃料電池(鉑為兩極，正極通入O2和CO2，負極通入甲烷，電解液有三種)(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)；負極：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O；總反應方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。(2)酸性電解質(電解液為H2SO4溶液)正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；負極：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；總反應方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。(3)堿性電解質(電解液為KOH溶液)正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；負極：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；總反應方程式：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O。9.甲醇燃料電池(1)堿性電解質(鉑為兩極，電解液為KOH溶液)正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；負極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O；總反應方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。(2)酸性電解質(鉑為兩極，電解液為H2SO4溶液)正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；負極：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2；總反應方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。10.CO燃料電池(總反應方程式均為2CO＋O2=2CO2)(1)熔融鹽(鉑為兩極，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)正極：O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)；負極：2CO＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=4CO2。(2)酸性電解質(鉑為兩極，電解液為H2SO4溶液)正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；負極：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。第六部分常考物質的用途一、常考無機物的用途1.N2：合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食。2.稀有氣體：保護氣,霓虹燈,激光。3.H2：探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料。4.CO2：滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)。5.C：金剛石：制鉆頭；石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑；木炭：制黑火藥；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑。6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰。7.Cl2：氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。8.ClO2：二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。9.Br2：溴可用于生產多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。10.AgBr：溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。11.I2：碘是一種重要的藥用元素，含碘食品的生產也需要碘元素。12.AgI：可用于人工降雨。13.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病。14.P：白磷制高純度磷酸]，紅磷[制農藥，制火柴，制煙幕彈。15.Si：制合金，制半導體。硅晶體的導電性介于導體和絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。16.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃，光導纖維非常細，導光能力很強，一條光纜由上萬條光導纖維組成，因此利用光纜通訊能同時傳輸大量的信息。17.Na2O2：過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。18.Na：鈉除了可用來制取一些鈉的化合物外，還可用于從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質。充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。19.Na、K合金：鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑。20.Na2CO3：碳酸鈉的水溶液呈堿性，因而被稱為“純堿”。熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業中有著廣泛的應用。21.NaHCO3：碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。22.Mg：鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金，鎂合金的密度較小，但硬度和強度都較大，因此被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。由于鎂燃燒會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。23.MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料。24.FeCl3：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。25.FeCl3、FeSO4：氯化鐵、硫酸亞鐵是優良的凈水劑。(說明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成膠體)26.Fe2O3：氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。27.Fe：磁性材料大多數是含鐵的化合物。人體中的鐵元素大部分存在于血紅蛋白內，血紅蛋白起著運輸氧氣、二氧化碳的作用。鐵的化合物還在人體內發生的氧化還原反應中起傳遞電子的作用。人體缺鐵會引起貧血等疾病。28.Cu2＋：由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑。稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等。29.Na2SiO3：硅酸鈉是極少數可溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑。人們也經常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產品既耐腐蝕又不易著火。30.分子篩(具有多孔結構的硅酸鹽)：常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等。31.SO2：在工業上，二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物。32.H2SO4：硫酸在生產中具有廣泛的應用。化肥、醫藥、農藥的生產，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。33.明礬：凈水劑。34.CaSO4：人們常用它制作各種模型和醫療上用的石膏繃帶。在水泥生產中，可用石膏調節水泥的凝結時間。在石膏資源豐富的地方也可以用它來制硫酸。35.BaSO4：硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可用作白色顏料，并可作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。36.FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業上硫酸亞鐵還是生產鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅(主要成分為Fe2O3)的原料。37.皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料。二、常考有機物的用途1.醫用酒精：乙醇的體積粉數為75%，使蛋白質變性，醫用酒精用于消毒。2.福爾馬林：35~40%的甲隆水溶液，使蛋白質變性，良好的殺菌劑，常作為浸制標本的溶液，不可用于食品保鮮。3.蛋白質受熱變性，加熱能殺死流感病毒。4.蠶絲灼燒有亮焦羽毛的氣味，可以區別蠶絲和人造纖維。5.聚乙烯性質穩定，無毒可作食品包裝袋。6.聚氯乙稀：有毒不能用作食品包裝。7.食用油反復加熱會產生稠環芳香輕等有害物質，食用油不能反復加熱。8.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗堿、抗各種有機溶劑的特點，用于廚具表面涂層。9.甘油：具有吸水性作護膚保濕劑，重要化工原料硝化甘油，溶劑，潤滑油。11.淀粉遇碘水顯藍色，鑒別淀粉與其他物質（如蛋白質、木纖維等)12.食醋與碳酸鈣反應生成可溶于水的醋酸鈣，食醋可除水垢（主要成分為碳酸鈣）。13.阿司匹林水生成水楊酸，顯酸性，服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒14.加工后具有吸水性的植物纖維，可用作食品干燥劑15.谷復酸鈉具有鮮味，做味精16.油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，制肥皂。17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)18.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料19.乙二醇用于內燃機抗凍第七部分常考物質的俗名一、常考無機物俗名物質化學式俗名Hg水銀Pt白金C金剛石、石墨、（C60）足球烯、鉆石P紫磷、紅磷（赤磷）、黑磷（金屬磷）、白磷（黃磷）（P4）S硫磺、硫黃As砒Fe2O3鐵銹、鐵紅、鐵丹、紅粉Fe3O4磁性氧化鐵、烤藍Al2O3藍寶石、紅寶石、剛玉MgO苦土、燈粉、煅苦土CaO生石灰HgO三仙丹PbO密陀僧、鉛黃Pb3O4紅丹、鉛丹、光明粉SiO2石英、瑪瑙、光導纖維、水晶CO2干冰、碳酸氣CO煤氣NO2過氧化氮N2O笑氣P2O5氧化磷、無水磷酸As2O3砒霜、鶴頂紅（低純砒霜）TiO2鈦白粉H2SiO3硅膠、矽酸HCOOH蟻酸CH3COOH醋酸、冰醋酸H2C2O4（HOOC-COOH）草酸、連二碳酸Ca(OH)2石灰乳、熟石灰NaOH苛性鈉、火堿、燒堿、片堿KOH苛性鉀Na2CO3純堿、堿面、蘇打Na2SiO3水玻璃、泡花堿NaHCO3小蘇打Na2S2O3大蘇打、海波CaCO3漢白玉、大理石、石灰石、白堊、白土子、白埴土、白墡、方解石BaSO4鋇餐、重晶石Cu2(OH)2CO3孔雀石、銅綠NaNO3硝石KAl(SO4)2.12H2O明礬、白礬K2CO3草木灰FeSO4·7H2O綠礬、皂礬、青礬CuSO4.5H2O膽礬、藍礬CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏Na2SO4?7H2O芒硝As2S3雌黃As4S4雄黃HgS朱砂CaC2電石SiC金剛砂[Ag(NH3)2]OH銀氨溶液H2和O2爆鳴氣Ca(ClO)2+CaCl2漂白粉、漂白精HCl和HNO3王水CO,CO2等混合氣體高爐煤氣CO,和H2水煤氣CuSO4和Ca(OH)2波爾多液NaOH和CaO堿石灰、鈉石灰Cu-Zn合金黃銅Fe鍍Zn白口鐵、白鐵皮Fe鍍Sn馬口鐵二、常考有機物俗名(NH4CNO)或CO(NH2)2尿素CH2OH-CHOH-CH2OH甘油CHCl3氯仿CH4煤田坑道氣、天然氣、沼氣、可燃冰HCHO福爾馬林（

40%水溶液）CH2=CH2電石氣CH3OH木精、工業酒精苯酚C6H5OH石炭酸三硝基甲苯TNT、梯恩梯、黃色炸藥C3H8和C4H10為主液化石油氣第八部分常考反應類型一、常考無機反應類型1、從氧化還原反應的角度來認識四種基本反應類型把化學反應分成氧化還原反應，非氧化還原反應和四種基本類型反應，是兩種不同的分類方法。前者分類根據化學反應實質，后者分類根據反應物、生成物種類的多少和類別，所以在分類的根據上看，前者較后者更深入本質。它們之間的關系分析如下：①化合反應：，有單質參加的的化合反應，一定是氧化還原反應。②分解反應：，有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應。③置換反應：，所有的置換反應都是氧化還原反應。④復分解反應：NaOH+HCl===NaCl+H2O；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。2、用集合來理解氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系：從圖中可以看出：（1）有些化合反應同時也是氧化還原反應，如有單質參加的化合反應，圖中“１”所示部分。（2）有些分解反應同時也是氧化還原反應，如有單質生成的分解反應，圖中“２”所示部分。（3）置換反應一定是氧化還原反應。（4）復分解反應一定不是氧化還原反應。3、氧化還原反應的判斷(1)凡是有元素化合價變化的化學反應就是氧化還原反應。元素化合價均沒有變化的化學反應就是非氧化還原反應。(2)凡有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應和置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應。(3)在有機化學反應中，凡是得氧或去氫的反應都叫氧化反應，如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O。凡是得氫或去氧的反應都叫還原反應，如：CH3CHO+H2CH3CH2OH，C17H33COOH+H2C17H35COOH。4、置換反應類型歸納置換反應經常在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成為解題的突破口。但由于在學習過程中，不善于積累，缺乏總結，置換反應的實例在頭腦中沒貯存多少，因而對這類試題總是感到束手無策。現將置換反應的實例類型歸納如下。（1）按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。①金屬置單質換金屬單質2Al+Fe2O3

Al2O3+2FeFe+CuSO4

FeSO4+Cu（鋁熱反應：Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換）②金屬單質置換非金屬單質2Na+2H2O

2NaOH+H2

2Mg+CO2

2MgO+C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③非金屬單質置換金屬單質H2+CuOCu+H2O

C+FeOFe+CO

④非金屬單質置換非金屬單質2F2+2H2O4HF+O2

2C+SiO2

Si+2COC+H2OCO+H2

（2）按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。①同主族元素單質間的置換Na+KClNaCl+K

2K+2H2O2KOH+H22H2S+O22S+2H2O

2C+SiO2Si+2COCl2+2HBr2HCl+Br2

②不同主族元素單質間的置換Mg+2HClMgCl2+H22F2+2H2O4HF+O2

H2S+Cl2

S+2HCl

3Cl2+8NH36NH4Cl+N2③主族元素單質置換副族元素的單質2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+CuOCu+CO④副族元素的單質置換主族元素單質3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

Zn+2H+Zn2++H2⑤副族元素的單質置換副族元素的單質：Fe+CuSO4FeSO4+Cu5、幾個反應類型疑難問題的理解（1）有單質參加或生成的反應是氧化還原反應嗎？答：不一定，如4P（紅）＝P4，象這種同素異形體之間相互轉變的反應是有單質參加也有單質生成，但反應前后化合價并沒有發生變化，故不是氧化還原反應。（2）沒有單質參加的化合反應或沒有單質生成的分解反應一定是非氧化還原反應嗎？答：不一定，如：①NH4NO3的分解，隨條件不同，產物也不同，其中一種反應的產物是生成N2O、H2O，即NH4NO3=N2O+H2O，，反應前后的化合價發生了變化（N：+5+1，－3+1），是氧化還原反應，但沒有單質參與；②Na2O2與SO2化合可以生成Na2SO4，即Na2O2+SO2=Na2SO4，反應前后的化合價發生了變化（O：－1－2，S：+4+6）也是氧化還原反應，但沒有單質參與。（3）鹽和鹽反應生成兩種新鹽的反應一定復分解反應嗎？答：不一定，如：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4，反應前后的化合價發生了變化（Cl：+1－1，S：+4+6）,是氧化還原反應，不是復分解反應。（4）四種基本反應類型包含了所有的化學反應嗎？答：四種基本反應類型不能概括所有的反應。如：一氧化碳還原金屬氧化物不屬于任何一種基本反應類型。如：。二、常考有機反應類型反應類型反應部位、反應試劑或條件加成反應與X2(混合即可反應)；碳碳雙鍵與H2、HBr、H2O，以及與H2的反應均需在一定條件下進行加聚反應單體中有或—C≡C—等不飽和鍵取代反應烴與鹵素單質飽和烴與X2反應需光照苯環上氫原子可與X2(催化劑)或HNO3(濃硫酸催化)發生取代反應酯水解酯基水解成羧基和羥基酯化型按照“酸失羥基、醇失氫”原則，在濃硫酸催