nn2020高三化學二專題重突破：——化平常數及關算【知識理】1化學平衡常(1)義：化平衡數K示反應行的程，K大，反應進的程度越大K

eq\o\ac(□,33)

10

5

時，以認該反應經進行完全K的大只與

eq\o\ac(□,34)

溫度有。化學衡常數達式對于可化學反應

m＋nB(g)

p＋qD(g)在定溫下達到學平衡時，K＝

eq\o\ac(□,35)

pcqmcn

。另可壓強平衡常表示：p

eq\o\ac(□,36)

pq[p(C)為平時氣體C分壓]。pn(3)據化學程式算平衡數①同一逆反應中，×K＝正逆

eq\o\ac(□,37)

1；②同一應方程式中化學計數等倍擴大縮小n則新平常數K′與原平常數K的關系是′＝

eq\o\ac(□,38)

Kn

或′＝eq\o\ac(□,39)eq\o\ac(□,)。③幾個逆反應方程相加，總反應方程，則總應的平衡常等于分步反平衡常數eq\o\ac(□,40)之積。2轉化率、產及分壓計算(1)應物轉率＝

eq\o\ac(□,41)

反應物變化量反應物起始量

(2)物的產＝

eq\o\ac(□,42)

生成物實際產量生成物理論產量

×100%(3)壓＝總×eq\o\ac(□,43)質的量數化學平常數的應用(1)用化學衡常判斷化反應可能進的程度值大，反應進的程度大，同等條下反應的轉化率越。1

(2)用化學衡常判斷是平衡及化學衡移動方向，對于逆反應aA(g)＋bB(g)成物濃有如下關系

cC(g)＋dD(g)，一定溫下的任意時，反應與生cd＝稱為濃商。cbc<反應向正反方向進，v正逆QK反應處于學平衡狀態vvc正逆>反應向逆反方向進，v正逆(3)用化學衡常判斷反的熱效應【提升練】國卷Ⅱ溫度下，等物質量的碘環戊(

)剛性容器內發生應(g)＋I(g)2

(g)ΔH＝89.3kJ/mol起始總壓為

5

Pa平衡時總增加了20%環戊烯的轉率為________，該反應平衡常K＝____________Pa。達平衡，欲增環戊烯的平轉化率可p采取的施有________(填標號。A通入惰性氣C增加環戊烯度[注點撥

B提高溫度D增加碘濃度2

[析]

設碘和戊烯的物質量均為1mol，達平衡時轉化的質的量xmol由題得：(g)(g)＋2HI(g)2初始物的量/mol1100轉化物的量/mol

xx

2x平衡物的量/mol1－x1xx

2x平衡時容器內氣體物質的為(2xmol，則有

＋xmolmol2mol

解得則環戊的轉化率為

0.4mol1mol

×100%總壓強10

5

＋20%)＝1.2×10

5

Pa因此各氣體的分壓p)

5

0.6mol2.4mol

5

Pa3

552552p2

5

0.6mol2.4mol

5

Pap

0.4mol)5Pa×2.4mol

5

Pap(HI)＝1.2×10

0.8mol2.4mol

5Pap2反應的衡常數K＝＝p20.2×10Pa×0.4×10Pa0.3×10Pa×0.3×105Pa

≈3.56×104Pa欲增加戊烯的平衡化率，平衡正向移，由于反應是吸熱應，因此升可使平衡正移動；加碘的濃度平衡正移動，環戊的轉化提高。[案]

40%

4

BD2.常下羰基法精煉鎳的理為：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4230℃時，反應的衡常數

－5

。已知Ni(CO)的沸點為42.2，固體質不參與反。4第一階：將粗鎳與反應轉化氣態Ni(CO)；4第二階：第一階反應后的氣分離出，熱至230℃制高純。下列判正確的是)A增加c(CO)平衡向正向動，反應的衡常數大B第一階段，30℃和50℃兩之間選反應溫度，50℃C第二階段，分解率低4D該反應達到衡時，v

生成

[Ni(CO)]＝4v4

生成

(CO)答案解析

BA錯增加c(CO)平衡正向移，度不變，反應的平衡常數變。B對：第一階段，成的是氣態應選擇于其沸點的應溫度故選450℃C錯230℃時化學平常數K＝2×10－5

有利于應逆向行Ni(CO)

44

分解率高。D錯：反達到平時，4v

生成

[Ni(CO)]＝4

生成

(CO)。3.KO溶中存在衡：CrO2－(橙色O227272用Cr溶液進下列實驗：227

2CrO2(黃色＋。4結合實，下列說法正確的)A①中溶液橙加深，中溶液變黃B②中2

2－7

被CHOH原25C對比②和④知KCrO性溶液氧化強227D若向④中加H溶至過量溶液為橙色24答案解析

D滴加70%的酸增大了＋的濃度使平衡Cr2－(色O2722CrO

2－4

(黃色

＋

向左移，因此①中液橙色深，當滴加的NaOH液時，和了H

＋

，使上平衡右移，此③中液變黃；②CrO－27

被CH25還原，以顏色變為色；根實驗①②可，在酸條件下KO將H22725氧化，據實驗③④知，在性條件下，CrO2－和C有反應若向④中2725加入HSO液至過，CrO－2427

的氧化增強，CrO2

2－7

被H原，液變25為綠色3一定條件下向密閉器中加入X質發生應：3X(g)Y(g)ΔH<0，反應段時間改變某一個界條件反應中各時X物質的濃度如表所示。下說法中正確的是()5

c3c3反應時(min)X濃度mol·L－1)

01.0

50.4

150.4

170.7

200.7Amin，該反應的率為v－1·min－1Bmin反應達平衡，溫度下的平常數值Cmin時改變條件可是降低溫度D從初始到min，X的轉化率30%答案

C解析

v(X)＝

1.0－15min

－1

·min

－1

，A正；5min時，的平衡濃分別為

、0.2

－1

mol·L－1

＝

cc＝，B正；反應放熱反應，低溫度平0.4衡正向動，X的濃度小，錯誤；18min時，X的濃度為mol·L

，則X轉化率為

1.01.0

＝30%，D正確。4云師范大附屬中學高月考工業上常CH水蒸在一4定條件制取H，其原理為CHO(g)CO(g)＋3H(g)2422①一定度下，在一恒容密容器中，下說法能明此反應達平衡狀態的________(填序號A體系的壓強再發生化B消耗CH的同時生成3mol·L－14C體系的密度再發生化D反應速率(CH∶(CO)＝1逆4正6

H

2

2c·c2c·cO②在恒密閉容器中通入物的量均為mol的CHHO，在一定條42件下發反應。a若平衡時，得CH的化率與度及壓強的系如圖示，則壓強4p________p(填“大于小于”或“于”，原因______________；21在X點點的速(X)________(Y)(填“于小于”“等于)。b若點所在器為1L，此反應的平常數列式并計算，果保留到小點后一)。答案

①AD于CH＋HO(g)CO(g)是個氣422體分子目增大的反，在相溫度條件下壓強越，CH轉化率小4于

小c·c3b.≈2.8(mol·L42

－1

)

2解析

①在恒恒容條件下對于反CHO(g)CO(g)＋423H說，氣的總物質的是變量則氣體的總強也為量，體系的強2不再發變化能說明反應達衡狀態，A正；消耗CH的，生也4正2是指，能說明反應達平衡態，錯；氣體總質量為恒，體積正定，也恒量，則體的密度恒量，體系密度不發生變化，能說明反應達衡狀態，C誤；反速率v(CH)∶(CO)＝1∶1說明v＝v，逆4正正逆能說明反應達平衡態，D確。CO(g)是個氣體子數目增大反應，422壓強越，CH的轉化率越小，根據圖數據，同一溫度下CH的轉率在p4417

2121條件下大，故壓強p較小，壓強p于p；同溫度下壓強越大，應121速率越根據圖信息X點壓強為比故在和點的速率(X)12小于v(Y)若Y所在容為1L由圖像可