《第三節硫和氮的氧化物》課件第一頁，編輯于星期六：九點三十五分。第1頁，共43頁。重點城市空氣質量日報（部分）

為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質呢？思考城市日期污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物Ⅱ良第二頁，編輯于星期六：九點三十五分。第2頁，共43頁。1、硫元素的存在形式（1）游離態：單質硫存在于火山口附近或 地殼的巖石（3）固態硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）氣態化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質 時不可離開它。因此化石燃料中經常 含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫第三頁，編輯于星期六：九點三十五分。第3頁，共43頁。硫廣泛存在于自然界游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

第四頁，編輯于星期六：九點三十五分。第4頁，共43頁。第五頁，編輯于星期六：九點三十五分。第5頁，共43頁。第六頁，編輯于星期六：九點三十五分。第6頁，共43頁。第七頁，編輯于星期六：九點三十五分。第7頁，共43頁。第八頁，編輯于星期六：九點三十五分。第8頁，共43頁。硫廣泛存在于自然界

第九頁，編輯于星期六：九點三十五分。第9頁，共43頁。化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦第十頁，編輯于星期六：九點三十五分。第10頁，共43頁。淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（1）硫的物理性質：2.硫第十一頁，編輯于星期六：九點三十五分。第11頁，共43頁。（2）硫的化學性質：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。現象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；硫在純氧中發出藍紫色地火焰點燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S第十二頁，編輯于星期六：九點三十五分。第12頁，共43頁。樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發黑，佛容暗淡呢？第十三頁，編輯于星期六：九點三十五分。第13頁，共43頁。受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻第十四頁，編輯于星期六：九點三十五分。第14頁，共43頁。3、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（－10℃）（1）二氧化硫（SO2）的物理性質：第十五頁，編輯于星期六：九點三十五分。第15頁，共43頁。（2）二氧化硫（SO2）的化學性質：①二氧化硫跟水反應：[實驗4－7]書p90實驗步驟：見書第十六頁，編輯于星期六：九點三十五分。第16頁，共43頁。實驗現象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。實驗結論：①SO2易溶于水，且與水反應SO2+H2O逆反應H2SO3正反應②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質不穩定，易恢復原來的顏色(檢驗SO2的存在)第十七頁，編輯于星期六：九點三十五分。第17頁，共43頁。①二氧化硫跟水反應：SO2+H2O逆反應H2SO3正反應可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行。特點正反應和逆反應同時發生，均不徹底，反應物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。（中強酸）第十八頁，編輯于星期六：九點三十五分。第18頁，共43頁。漂白性物質的對比名稱原理實質程度范圍二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)與某些有色物質直接結合生成不穩定的無色物質

非氧化還原反應氧化還原反應可逆不可逆

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化為穩定的無色物質第十九頁，編輯于星期六：九點三十五分。第19頁，共43頁。實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫SO2＋CaSO3＋H2O

=

Ca(HSO3)2③氧化性：2H2S+SO23S+2H2O第二十頁，編輯于星期六：九點三十五分。第20頁，共43頁。SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl④二氧化硫的還原性：（工業制硫酸的第二步）4、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工業制硫酸的第三步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

第二十一頁，編輯于星期六：九點三十五分。第21頁，共43頁。1.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有A中產生沉淀BaSO4

B、只有B中產生沉淀

C、都不產生沉淀

D、都產生沉淀D第二十二頁，編輯于星期六：九點三十五分。第22頁，共43頁。3.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關反應的化學方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl第二十三頁，編輯于星期六：九點三十五分。第23頁，共43頁。第二十四頁，編輯于星期六：九點三十五分。第24頁，共43頁。二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣(N2)

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕(1)

氮氣的物理性質：

不溶于水收集氮氣時用排水法不用排空法第二十五頁，編輯于星期六：九點三十五分。第25頁，共43頁。常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有

:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。第二十六頁，編輯于星期六：九點三十五分。第26頁，共43頁。

N2+O2=====

2NO放電或高溫(2)氮氣的化學性質：(3)氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等第二十七頁，編輯于星期六：九點三十五分。第27頁，共43頁。2、一氧化氮（NO）：(1)

NO的物理性質：無色、不溶于水、有毒氣體是大氣的污染物(2)

NO的化學性質：2NO

+O2=2NO2

（紅棕色）（工業制硝酸的第二步）第二十八頁，編輯于星期六：九點三十五分。第28頁，共43頁。3、二氧化氮（NO2）：(1)

NO2的物理性質：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

密度比空氣大

易液化（20℃）易溶于水并與水反應污染大氣的有害物質之一第二十九頁，編輯于星期六：九點三十五分。第29頁，共43頁。(2)

NO2的化學性質：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工業制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

第三十頁，編輯于星期六：九點三十五分。第30頁，共43頁。[科學探究]書p92NO2溶于水實驗實驗步驟

現象

解釋（1）將試管倒扣在水槽中紅棕色氣體變為無色，液面上升到2/3（2）制取氧氣2KClO3=2KCl+3O2（3）向試管中慢慢通入氧氣液體充滿整個試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O

=2HNO3+NO△第三十一頁，編輯于星期六：九點三十五分。第31頁，共43頁。NO2和O2

混和氣體溶于水的反應3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

總反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第三十二頁，編輯于星期六：九點三十五分。第32頁，共43頁。NO

和O2

混和氣體溶于水的反應2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3第三十三頁，編輯于星期六：九點三十五分。第33頁，共43頁。三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書p93①、煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業產生的NO2第三十四頁，編輯于星期六：九點三十五分。第34頁，共43頁。③、酸雨的形成第三十五頁，編輯于星期六：九點三十五分。第35頁，共43頁。NO2、SO2與水反應造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2