五雅中學2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32K～39Cu～64一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題目要求）1．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用。以下類推的結論正確的是A．與氫氧化鈉溶液反應，故也可以B．金剛石的硬度大，則的硬度也大C．與化學式相似，則與的物理性質也相似D．常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應2．鋁土礦的主要成分為和，工業上經過下列流得冶煉鋁：下列說法正確的是A．①、②中除加試劑外，還需進行蒸發結晶B．a、b中鋁元素的化合價不同C．④進行的操作為過濾、洗滌、灼燒，且d為D．③中可通入過量的3．海水資源開發利用的部分過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．粗鹽(含、、等)提純所加試劑順序為B．過程②③④可以達到富集溴的目的C．過濾時用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒D．實驗室中粗鹽提純實驗蒸發時待晶體完全析出時停止加熱4．下列物質的性質、用途正確且具有對應關系的是（

）A．不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料B．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯C．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥D．明礬溶液呈酸性，可用于凈水5．下列有關實驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體6．例除去括號內雜質所用試劑或方法正確的是A．乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液B．乙烯（）：酸性溶液洗氣C．乙烷（乙烯）：（催化劑）催化加氫D．乙醇（水）：分液7．某小組同學設計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，實驗數據如下：實驗編號①②③溶液種類1mol·L-1的NH4Cl0.5mol·L-1的(NH4)2SO40.1mol·L-1的NH4Clm(Mg)/gV(溶液)/mL100100100實驗現象有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀6h時V(H2)/mL433255347根據上述實驗數據所得結論正確的是A．由實驗①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反應速率越快B．由實驗①~③可得，溶液的pH越小，產生H2的速率越快C．由實驗①②可得，溶液中陰離子的種類對產生H2的速率有影響D．實驗②中發生的反應為Mg++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑8．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是A．有AgCl沉淀生成 B．無AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．無法確定9．25℃時，將和溶液混合，發生反應：。溶液中與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．用表示的平均反應速率為B．當時，反應達到平衡狀態C．a點的逆反應速率小于b點的正反應速率D．平衡時溶液的，則該反應的平衡常數10．有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優點，一種負極材料為固態聚酰亞胺-水系二次電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．充電時有機電極發生了氧化反應B．充電時每轉移，右室離子數目減少C．放電時負極電極反應為：-2e-=D．將由換成，電池的比能量會下降二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．為實現“碳中和”，的再利用非常關鍵，據文獻報道與可在催化下生成，其反應機理如下圖。下列說法正確的是A．過程中只涉及極性鍵的斷開與形成B．反應過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應C．圖中涉及碳的價態沒有發生變化D．總反應為12．25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是A．O點時，B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大13．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．在第②③④步驟中，溴元素均被氧化B．侯氏制堿過程中應先通再通C．制取的反應是利用其溶解度小于NaClD．③④的目的是進行溴的富集14．常溫下，用鹽酸滴定某弱堿溶液，所得溶液、和的物質的量分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．b點溶液中存在C．的電離平衡常數為D．a、b、c三點的溶液，水的電離程度三、非選擇題（共4個大題，54分）15．利用如圖裝置可測定CuSO4溶液的濃度，回答下列問題：(1)儀器B的名稱為___________(2)實驗步驟：下述實驗步驟的正確順序為___________A．調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄B．待體系恢復至室溫后，再次讀數并記錄C．按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)D．在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑E.處理數據F.將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生G.檢查裝置的氣密性(3)實驗結束讀數時應注意的事項：___________(4)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)=dg?L-1，則c(CuSO4)=___________mol?L-1(只需列出計算表達式)(5)若反應結束后，讀數時E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(6)如果用沉淀的方法也可測定CuSO4的濃度，請補充完整完善實驗方案的設計：準確量取的CuSO4溶液，___________16．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖，回答下列問題：(1)“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應，反應后溶液中含有的金屬陽離子除了還有___________(填離子符號)，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：___________。(2)“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。(3)“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見的酸性氧化物，與CO2類似，都可與強堿反應，寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(4)“氧化”時，可觀察到的實驗現象為___________。若加入的NaOH溶液過量，則“濾液B”中的溶質除了NaOH外，還含有___________；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質為___________(填化學式)。17．、為重要化工原料，常用于合成重要化合物。Ⅰ.以、為原料合成涉及的反應如下：ⅰ

ⅱ

ⅲ

回答下列問題：(1)為分壓平衡常數，各反應的隨的變化如圖所示。反應ⅲ的_______，其對應的曲線為_______(填“a”或“c”)。(2)在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產物中物質的量分數及的轉化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內轉化率隨溫度升高而降低的原因_______。③下列說法錯誤的是_______(填字母)。A．的平衡轉化率始終低于的B．溫度越低，越有利于工業生產C．加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉化率D．150-400℃范圍內，溫度升高，的平衡產量先減小后增大④270℃時CO的分壓為_______，反應ⅱ的平衡常數為_______(列出算式)。Ⅱ.超干重整得到的CO經偶聯反應可制得(草酸)。(3)在水溶液中、和物質的量分數與pH關系如圖所示，則c點溶液_______。Ⅲ.利用電池(工作原理如下圖所示)能有效地將轉化成化工原料草酸鋁已知：電池的正極反應式：(草酸根)正極反應過程中，起催化作用，催化過程可表示為：①

②……(4)寫出反應②的方程式_______。18．化合物Ⅸ是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：回答下列問題：(1)寫出化合物Ⅰ的名稱_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反應類型_______。(2)化合物Ⅲ由C、H、O三種原子組成，結構簡式為_______。(3)化合物Ⅳ分子結構中的含氧官能團有_______(填名稱)。(4)化合物Ⅴ在酸性下水解，有一種產物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚物的反應方程式為_______。(5)化合物X是V的同系物，其相對分子質量比V小28，化合物X同時滿足如下條件的同分異構體有_______種。①苯環上有兩種取代基，且能與溶液發生顯色反應；②能與溶液反應生成氣體。這些同分異構體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的結構簡式_______。(6)根據上述信息，寫出以苯乙烯()與化合物Ⅶ為主要原料合成有機物的路線流程為_______。答案1234567891011121314DDDABACBCDBDBCABBC15

恒壓滴液漏斗

C-G-D-A-F-B-E

調整D、E中兩液面相同；視線與凹液面的最低點相平

偏高

加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算16(1)

Al3+

(2)14:1(3)(4)