高中化學水的電離溶液的酸堿性第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四水的電離溶液的酸堿性欄目順序●請點擊相關內容返回課堂達標訓練真題重組集訓規律方法突破名師增分策略高效課時作業第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業規律方法：影響水電離平衡的因素及水電離出c(H＋)或c(OH-)的計算【例1】下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(

)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6B

《金版新學案》第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四規律方法：影響水電離平衡的因素及水電離出c(H＋)或c(OH-)的計算A

結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四規律方法：影響水電離平衡的因素及水電離出c(H＋)或c(OH-)的計算【名師歸納】水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶質為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水，故有：

c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。(3)溶質為堿的溶液：OH－來源于堿的電離和水的電離，而H＋只來源于水，故有：

c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解性的鹽溶液①水解呈酸性：c(H＋)水＝c(H＋)溶液②水解呈堿性：c(OH－)水＝c(OH－)溶液結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四規律方法：溶液pH的計算解析：答案：(1)2

(2)2.7

(3)11結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四規律方法：溶液pH的計算

答案：(1)9.7

(2)6

(3)3

(4)11

(5)2.3【名師提醒】酸堿稀釋時pH的變化結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四規律方法：酸堿中和滴定的誤差分析【例5】一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度NaOH溶液。下列有關說法中正確的___。A．實驗中用到的滴定管、容量瓶，使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大解析：滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，A正確；實驗室無60mL容量瓶，選擇容積比60mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；容量瓶內有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響，C錯誤；酸式滴定管不潤洗使所測NaOH濃度偏大，D正確；配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結果偏小，E錯誤；F項導致實驗結果偏小。答案：ABD結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四1．(2012·上海化學，7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是(

)A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．(2012·新課標全國卷，11)已知某溫度時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是(

)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7一、水的電離D

C結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四一、水的電離3．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)(2012·福建理綜，10B)25℃與60℃時，水的pH

相等(

)(2)(2011·天津理綜，5A)25℃時NH4Cl溶液的KW大于

100℃時NaCl溶液的KW(

)(3)(2010.·江蘇，2B)4℃時，純水的pH＝7(

)(4)(2010·江蘇，6B)由水電離的c(H＋)＝1×10－14

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-能大量共

存(

)××××結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四二、溶液的酸堿性及pHAC結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四二、溶液的酸堿性及pH5．(2011·安徽理綜，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mo1·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(

)C

結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四6．判斷下列說法是否正確：(1)(2012·福建理綜，10C)中和等體積、等物質的量濃

度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(

)(2)(2012·浙江理綜，12A)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液

稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(

)(3)(2010·天津理綜，5D)100℃時，將pH＝2的鹽酸與

pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性(

)(4)(2011·福建理綜，10A)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液

的pH＝a，將溶液稀釋到原來體積的10倍后，溶液的

pH＝(a＋1)(

)(5)(2010·福建理綜，10A)在pH＝12的溶液中，K＋、

Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存(

)(6)(2009·廣東理綜，3B)用pH試紙測定溶液的pH時，

需先用蒸餾水潤濕試紙(

)二、溶液的酸堿性及pH√

××

×

×

×

結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定7．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)(2012·浙江理綜，12C)用0.2000mol·L－1NaOH標

準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸

的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未

被完全中和(

)(2)(2009·浙江理綜，13D)用鹽酸標準溶液滴定待測的

氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤

洗，則測定結果偏低(

)√×結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定8．[2012·浙江理綜，26(3)]已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(1)可選用____作滴定指示劑，滴定終點的現象____。(2)CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________。(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________答案：(1)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定9．(2012·安徽理綜，27)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是___。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入___；通入N2的目的是_______。(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四答題模板：滴定終點的判斷[2010·天津高考，9(5)改編]納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判斷滴定終點____________________________。【抽樣分析】【參考答案】當滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色【答題模板】當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四課堂達標訓練1．25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由

大到小的順序排列的一組是(

)A．④>③>②>①

B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C

2.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol/LD．c(H＋)>c(OH－)的溶液D

C

結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業《金版新學案》第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期四課堂達標訓練4．(1)容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15mL嗎？(2)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？(3)①滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？②讀數時為什么要平視凹液面？③滴定管排空氣的目的是什么？答案：(1)由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于15mL。(2)強氧化性溶液、酸性溶液應盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應盛放在堿式滴定管中。即酸性