高一化學模擬試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該是（）A.還原劑B.氧化劑C.氧化產物D.還原產物答案：A解析：由圖可知，在該反應中失去電子，則在反應中作還原劑。2.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液答案：B解析：①單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分別氯化鈉和單質溴的水溶液，選擇有機溶劑萃取；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則利用蒸餾分別；③汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分別。3.下列敘述正確的是（）A.12的質量為44g24的摩爾質量為C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L2的相對分子質量為32答案：D解析：A、12的質量為44g×144g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位是g·1，所以H24的摩爾質量為98g，故B錯誤；C、因氣體摩爾體積的單位為，故C錯誤；D、O2的相對分子質量為32，故D正確。4.下列溶液中的濃度與501·12溶液中的濃度相等的是（）A.1501·1溶液B.752·12溶液C.1502·1溶液D.751·12溶液答案：C解析：501?12溶液中的的物質的量濃度為：c（）=2c（2）=2?1。A、1501?1溶液中的物質的量濃度為：c（）（）=1?1，故A錯誤；B、752?12溶液中的物質的量濃度為：c（）=2c（2）=4?1，故B錯誤；C、1502?1溶液中的物質的量濃度為：c（）（）=2?1，故C正確；D、751?13溶液中的物質的量濃度為：c（）=3c（3）=3?1，故D錯誤。5.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（）23?10H2OC.23D.3答案：C解析：切開金屬鈉置于空氣中，切口起先呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成2O）→變白色固體（生成）→成液（潮解）→結塊（汲取2成23?10H2O）→最終變成23粉末（風化），有關反應如下：42=22O、222、22232O、23+10H223?10H2O、23?10H223+10H2O。6.下列物質中既能跟稀H24反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①3②2O3③（）3④A.③④B.②③④C.①③④D.全部答案：D解析：①3屬于弱酸酸式鹽，與稀H24反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②2O3屬于兩性氧化物，與稀H24反應生成硫酸鋁和水，與溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③（）3屬于兩性氫氧化物，與稀H24反應生成硫酸鋁和水，與溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④與稀H24反應生成硫酸鋁和氫氣，與溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確。7.下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是（）、2+、、、2+、32-、3-2+、、42-、3-、3-、、2+答案：C解析：A、2+與反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B、32-與、2+反應而不能大量共存，故B錯誤；C、離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D、23→3↓2O，故3-、、2+不能大量共存，故D錯誤。8.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系與分散質顆粒的敘述中不正確的是（）A.分散系不能產生丁達爾效應B.分散質顆粒能透過濾紙C.該分散質顆粒不能透過半透膜D.該分散質顆粒能發生布朗運動答案：A解析：納米粒子的直徑在1-100之間，將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成的分散系是膠體，該分散系具有膠體的性質。A、膠體能發生丁達爾現象，故A錯誤；B、膠體能透過濾紙，故B正確；C、膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，故C正確；D、膠粒能發生布朗運動，故D正確。9.下列敘述正確的是（）A.銅能導電，所以銅是電解質4難溶于水，但4屬于強電解質C.液態不能導電，所以是非電解質D.電解質在水中肯定能導電，在水中導電的化合物肯定是電解質答案：B解析：A、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、硫酸鋇難溶于水，但溶解的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故B正確；

C、液態氯化氫中不含自由移動的離子，所以不導電，但在水溶液里能電離出陰陽離子，所以氯化氫是電解質，故C錯誤；D、難溶電解質在水中不肯定能導電，在水中導電的化合物不肯定是電解質，非電解質在水中反應生成電解質可以導電，故D錯誤。10.用表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為B.常溫常壓下，7.8g2O2含有的O2-離子數為0.2C.常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含離子數為8D.物質的量濃度為0.5的2溶液中，含有個數為答案：C解析：A、標準狀況下水時不是氣體，22.4LH2O不是1，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1，而2O2中的氧元素的化合價為-1，其中不含O2-離子，故B錯誤；C、氧氣和臭氧均有氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量=1，而1氧原子含8電子即8個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤。11.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液再過濾，濾液中存在的離子有（）A．2-B．2+C．3+D．2+答案：A解析：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子。12.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為2O3和H2B.赤鐵礦中含有2O3C.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物D.3O4俗稱鐵紅答案：B解析：A、鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C、四氧化三鐵為純凈物，故C錯誤；D、俗稱鐵紅的是氧化鐵，而非氧化亞鐵，故D錯誤。13.重金屬離子具有毒性。試驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為2+。如將甲、乙兩廢液按肯定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）2+和42-

2+和

和42-

和3-答案：A解析：甲、乙兩廢液按肯定比例混合，毒性明顯降低，說明乙中含有能沉淀鋇離子的陰離子。同時還能消耗甲中的－，所以答案選A。14.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鐵和硫酸銅溶液反應23↑B.氯化鐵溶液滴入沸水33H2（）3↓+3C.硝酸銀溶液中滴入沸水↓D.3溶液中加入足量的氨水33（）3↓答案：C解析：A、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和亞鐵離子，反應的離子方程式

22+，故A錯誤；B、氯化鐵溶液滴入沸水反應的離子方程式33H2（）3（膠體）+3，故B錯誤；C、硝酸銀溶液中滴入沸水生成氯化銀白色沉淀，反應方程式為↓，故C正確；D、氨水是難電離的，應當用化學式表示，故D錯誤。15.已知2O3在酸性溶液中易被還原成2+，且2O3、2、3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發生的是（）A.32+62=23+432222C.2O3+622+2↑+3H2OD.232222答案：A解析：依據題意，3＋氧化性強于I－的，所以3＋能氧化I－生成單質碘，因此不行能存在3，A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。16.用下列方法均可制得氧氣：（1）2323O2↑（2）22O2+2H242↑（3）22O2↑（4）2K24K242+O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（）A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.2:1:2:2D.1:2:1:1答案：C解析：由反應可知，生成氧氣時，（1）、（3）、（4）中O元素的化合價均為-2價上升為0，即O元素失去電子，（2）中O元素的化合價從-1上升到0價，并且都只有氧元素的化合價上升，則制得相同質量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉移的電子數相同，制得相同質量的氧氣（假設是1），反應中電子轉移數目之比為4：2：4：4，即2：1：2：2。17.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與22+2H224+2相比較，水的作用不相同的是（）A.22O2+2H242↑B.4（）22+2H24（）3C.2F2+2H242D.222H222+3H2↑答案：解析：因反應22+2H224+2中，的化合價從0→-1，2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，2作還原劑，水中元素化合價沒有改變，所以水既非氧化劑又非還原劑；A、2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故A中水的作用相同；B、O2為氧化劑，4（）2為還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故B中水的作用相同；C、F2為氧化劑，水還原劑，故C中水的作用不同；D、作還原劑，水作氧化劑，故D中水的作用不同。18.在肯定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后復原到原來的溫度，下列說法正確的是（）A．溶液中濃度增大，有H2放出B．溶液中數目削減，有H2放出C．溶液中與濃度都增大，有H2放出D．溶液中數目增大，有H2放出答案：B解析：鈉投入溶液后，馬上生成和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此在相同條件下，和的濃度不變，但溶劑削減了，與的數目都削減。19.下列敘述正確的是（）①2O與2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②23溶液和3溶液都能跟2溶液反應得到白色沉淀③金屬鈉保存在石蠟油中④鎂鋁表面的氧化膜可以愛護內層金屬不被接著氧化⑤鋁熱反應都是氧化還原反應A.都正確B.②④⑤C.③④⑤D.①④⑤答案：C解析：①2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②23溶液與跟2溶液反應得到3白色沉淀，3溶液與2溶液不反應，無沉淀生成，②錯誤；③金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油和石蠟不反應且密度比煤油、石蠟的大，保存在煤油或石蠟中可隔絕空氣，防止鈉變質，故③正確；④鎂鋁活潑極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化膜，而愛護內層的金屬不被接著氧化，故④正確；⑤鋁熱反應中存在電子轉移，屬于氧化環氧反應，故⑤正確。20.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到3溶液中②過量溶液和2（4）3溶液混合③少量（）2投入過量3溶液中④向2溶液中滴入過量3溶液⑤向飽和23溶液中通入足量2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤答案：D解析：①金屬鈉投入到燒杯中的2溶液中，發生的反應為：22H222↑，33（）3↓+3，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯誤；②過量（）2溶液和明礬溶液混合3422H2O，最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量（）2投入過量3溶液中發生的反應為：（）2+233↓+2H223，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；④向2溶液中滴入過量3溶液，發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，所以有白色沉淀生成，故④正確；⑤向飽和23溶液中通入足量2發生的反應為：2322=23，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和23溶液中通入足量2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故⑤正確。21.將兩種金屬單質組成的混合物11克。加到足量的稀H24中。充分反應得到標準狀況下H211.2L，則這兩種金屬可能是（A．和B．和C．和D．和答案：C解析：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為=0.5，假設金屬都為+2價，依據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5，則金屬混合物的平均相對原子質量==22。A、、在反應中都表現+2價，的相對原子質量為65，的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故A錯誤；B、不反應，其的相對原子質量看做無窮大，在反應中表現+2價，相對原子質量為24，二者平均相對原子質量大于24，故B錯誤；C、當的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為×27=18，不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值可能為22，故C正確；D、、在反應中都表現+2價，的相對原子質量為24，的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故D錯誤。22.等體積的3溶液和溶液混合后，若沉淀中含鋁元素的質量和溶液中含鋁元素的質量之比為2:1，則和3溶液的物質的量濃度之比可能是（）A.3:2B.2:7C.1:4D.2:1答案：D解析：設3和的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，①若稍多一些，生成部分2，此時參與反應的3的物質的量是c1，則完全沉淀消耗是3c1，生成c1V的（）3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量是所得溶液中鋁元素的質量的2倍，則依據鋁守恒，說明有的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸根剩余氫氧化鋁沉淀，發生（）322H2O反應，所以依據反應則又消耗了c1的氫氧化鈉，所以一共消耗的的物質的量為：3c1112V，所以c1：c2=3：10；②當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發生反應：33═（）3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質量是所得溶液中鋁元素的質量的2倍，則2（c1），所以1V，消耗氫氧化鈉3x，即2c1，所以2c12V，所以此時c1：c2=1：2，所以原溶液和3溶液物質的量濃度之比可能是10：3或者2:1。23.測定23和3混合物中23質量分數的試驗方案不合理的是（）A.取a克混合物充分加熱，得b克固體B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D．取a克混合物與足量（）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案：C解析：A、3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出23質量分數，故A錯誤；B、23和3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出23質量分數，故B錯誤；C、混合物與足量稀鹽酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣和，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C正確；D、23和3都與（）2反應，反應的方程式為3223↓、3223↓，因此最終得到的固體是3，所以可以計算出23質量分數，故D錯誤。24.甲、乙兩燒杯中各盛有1003的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．1.6gB．3.6gC．2.7gD．5.4g答案：D解析：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×30.3，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則26═23+3H2↑630.3x，解得0.15，肯定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15×2=0.3，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則222H2O═22+3H2↑

23y0.3，解得0.2，則鋁的質量為0.2×275.4g。25.向某溶液中通入2氣體后得溶液M。因2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（2）與加入鹽酸的體積V（）的關系有下列圖示四種狀況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有：2:3，，：3:2，則下列分析與推斷不正確的是（忽視2的溶解）（）中只有一種溶質的有（1）和（3）中有兩種溶質的有（2）和（4）C.（2）圖顯示M中的溶質為3和23，二者的物質的量之比為2:1D.（4）圖顯示M中的溶質為和23，二者的物質的量之比為1:2答案：C解析：2與反應為①23，②2+22320；當≥1，反應按①進行，等于1時，2、恰好反應生成3；大于1時，生成3，2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，2、反應，無剩余，生成物為3、23；當≤，反應按②進行，等于時，2、恰好反應生成23；小于時，生成23，有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，依據溶液M中溶質不同，通過反應過程推斷。（1）當溶質為3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，馬上產生氣體，產生的氣體體積V（2）與加入鹽酸的體積V（）的關系為；（2）若為3、23，不能馬上產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（2）與加入鹽酸的體積V（）的關系為；（3）當溶質為23時，不能馬上產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（2）與加入鹽酸的體積V（）的關系為；（4）若溶質為23、時，不能馬上產生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產生的氣體體積V（2）與加入鹽酸的體積V（）的關系為；A、正確，如上分析（1）只有3（3）只有23；

B、正確；（2）為3、23，（4）溶質為23、；C、不正確，溶質為3和23，二者的物質的量之比為2：1時，橫坐標的起點為1，產生2結束時為4；D、正確，溶質為和23，二者的物質的量之比為1：2，圖象補充完整為：。二、填空、試驗題（本題共4道大題，共計42分）26.（本題6分）在K22O7+14223+32↑+7H2O反應中，（1）氧化劑是；還原劑是；（2）氧化產物是；還原產物是；（3）當反應生成12時轉移電子的總數為。答案：（1）K22O7;；（2）2；3；（3）18。解析：氧化還原反應K22O7+14═223+32+7H2O反應中，用雙線橋表示為：化合價上升的元素元素被氧化，對應產物2是氧化產物，化合價降低元素被還原，所在的反應物K22O7是氧化劑，發生還原反應，3為還原產物；當反應生成12時轉移電子的總數為3×618。27.（本題10分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D的焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片）。A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A。若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中會先后出現白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F。（1）推斷并寫出下列物質的化學式（2）寫出題目所述改變過程的化學反應方程式。A→；E→。（3）固體3加熱分解一段時間后，固體質量變為。當b為時，表明3完全分解。（用含a、b的式子表示）答案：（1）23；；3；；（2）232223；2（）22+2H24（）3；（3）。解析：（1）A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃視察焰色反應為紫色，推斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以推斷，無色無味的氣體是2，A為23，C為3，D為，若B的溶液滴加到硫酸銅中溶液會出現藍色沉淀E，說明B是。綜上所述可知A為23，B為，C為3，D為，E為（）2，F為（）3；（2）綜上分析A為23，C為3，23與2和H2O反應生成3，反應方程式為232223；E為（）2，F為（）3；（）2在水中與O2反應生成（）3反應的方程式為2（）22+2H24（）3；（3）加熱發生反應：23

2322↑，依據固體削減的質量利用差量法計算分解的3質量、生成的23質量，進而計算未分解碳酸氫鈉的質量，當3完全分解時，未分解的3質量為0或生成的碳酸鈉的質量為。設分解的碳酸氫鈉質量為x、生成碳酸鈉的質量為y，則：23

2322↑

固體削減的質量168

106

18

44

62x

y

（）g當3完全分解時，生成的碳酸鈉的質量為，故,整理得。28.（本題14分）某探究小組在試驗室中用鋁土礦（主要成分為2O3，還含有2O3、2）提取氧化鋁。已知2難溶于水且不與鹽酸反應。回答下列問題：（1）在試驗中需用1

·L－1的溶液480，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、量筒、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是。應稱取固體，灼燒操作中用到下列儀器中的（填名稱）。（2）寫出步驟①中2O3發生反應的離子方程式

。（3）寫出步驟②中生成紅褐色沉淀反應的離子方程式。（4）寫出步驟③中發生反應的化學反應方程式

。（5）寫出步驟④中發生反應的化學反應方程式。（6）甲同學在試驗室中用右圖裝置制備2氣體，并通入濾液B中制取（）3時，結果沒有產生預期現象。乙同學分析認為：甲同學通入2不足是導致試驗失敗的緣由之一。你認為乙的分析是否合理（填合理或不合理）。若合理，請用離子方程式說明其緣由。（若你認為不合理，該空不答）答案：（1）500容量瓶；19.2g；坩堝；（2）2O3+6233H2O；（3）33（）3↓；（4）22+2H2()3↓，22232O，H2223=23；（5）2()32O3+3H2O；（6）合理；22322O。解析：2和鹽酸不反應，2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入鹽酸，得到濾液A中含有鋁離子、鐵離子，沉淀1為二氧化硅，A溶液加入過量氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉化為偏鋁酸根，進入濾液B中，通入二氧化碳，將偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，電解氧化鋁得到鋁。（1）在試驗中需用1?1的溶液480，但是試驗室中無480的容量瓶，依據“大而近”的儀器選擇原則，故應選取500容量瓶；需用1

·L－1的溶液480，因為，故應稱取固體的質量=1

·L－1×0.48L×40=19.2g；灼燒須要耐高溫的材料，故選擇坩堝；（2）①為鹽酸，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應方程式為：2O3+6233H2O；（3）濾液A中含有的陽離子有3+、3+、，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以沉淀2的成分是氫氧化鐵，生成氫氧化鐵的反應方程式為：33（）3↓；（4）①為鹽酸，則在①得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅，②為過量的氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉化為偏鋁酸根，進入②得到濾液，所以濾液B中溶質的化學式為：2、、，當向B中通2時，發生反應22+2H2()3↓，22232O，H2223=23；（5）步驟④為氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁，反應的化學方程式為2()32O3+3H2O；（6）濾液中含有過量的，二氧化碳不足量時，先發生2和的反應，所以該同學說明合理，離子方程式為22322O。29.（本題12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和試驗用