江淮十校2023屆高三第一次聯考化學試題2022.9可能用到的相對原子質量：H—1O—16Ba—137S—32C1—一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求。）1．下列詩詞解讀不正確的是（）A．“芳菲夕霧起，暮色滿房櫳”，霧有丁達爾效應是因為膠粒對光有散射作用B．“淘金豈假披沙得，不觸波瀾猶費力”，利用金與沙子的密度關系來達到分離目的C．“編鐘曾氏奏傳奇，后母戊鼎樹豐碑”，純銅比青銅硬度大，熔點低D．“肉芝石耳不足數，醋芼魚皮真倚墻”，陳醋里的醋酸是弱電解質2．下列各項表述正確的是（）A．和均只含一種化學鍵 B．的電子式為C．KCl、、均為離子化合物 D．的電子式可表示為3．下列離子方程式對事實的表述正確的是（）A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向重水中加入：D．向硫代硫酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸：4．布洛芬是一種解熱鎮痛藥，其結構如下。關于布洛芬，下列說法不正確的是（）A．分子式為B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol布洛芬最多可與4mol發生加成反應D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．常溫下，由水電離的的溶液中：、、、D．無色溶液中：、、、6．某工業度水中含有大量的和，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應①，反應②，再進行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說法不正確的是（）A．在氧化處理過程中用代替NaClO效果更好B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．反應②為D．在酸性條件下轉化為不是氧化還原反應7．隨著工業的需要和制堿原料的改變，純堿生產技術得到迅速的發展。世界最早工業生產碳酸鈉的反應為，下列說法正確的是（）A．含有的離子總數為B．1mol中含有的質子數為C．1mol/L溶液中含有的鈉離子個數為D．反應生成CaS轉移電子的數目為8．研究表明，采用新型鐵改性的鎳金屬陶瓷作電極，可以增強對氨利用的催化活性，提高質子陶瓷燃料電池的性能，工作原理如右圖。下列說法正確的是（）A．Ni金屬陶瓷電極作正極B．電池工作時，電子經固體電解質向正極移動 C．負極的電極反應式為D．標準狀況下消耗氨氣轉移6mol9．下列關于反應熱的說法正確的是（）A．a． b． 若a、b反應放熱，則B．已知 ，則甲烷的燃燒熱為C． ，則常溫下比更穩定D． ，恒溫恒壓下達平衡后加入X，上述反應增大10．工業上以鹵水（富含）為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A．“氧化1”過程既可以用氯氣，也可以用過氧化氫溶液B．“解脫”可以用亞硫酸鈉將碘單質還原為，離子方程式為C．用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素D．“提純”過程包括萃取分液、蒸餾得到粗產品，再利用升華法純化11．一學習小組探究與能否反應產生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。實驗裝置如下圖，下列說法不正確的是（）A．加熱前需要先通氮氣，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性B，加熱一段時間后，裝置A中產生黃色氣體，說明反應生成了氯氣C．從安全角度出發，應在裝置A、B之間應添加冷凝裝置，防止堵塞導管D．除了氯氣外，升華的、未除盡的都可使B中溶液變藍12．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20號主族元素，且原子序數依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，X、Y的最外層電子數之和等于M的最外層電子數，下列說法正確的是（）A．原子半徑B．Z和Q元素的單質均可通過電解其熔融態的氯化物得到C．M的氧化物在標準狀況下均為氣體D．Y的簡單氫化物可作制冷劑13．在密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定條件下發生反應：，測得CO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。實驗測得，、（、速率常數，只與溫度有關），下列說法不正確的是（）A．達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數小于增大的倍數B．壓強從大到小的順序為C．CO的物質的量濃度：b點>a點D．逆反應速率：a點>c點14．科學家設計了一些裝置來收集、封存二氧化碳，下圖就是其中一種裝置，下列說法不正確的是（）A．NaOH溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積提高吸收效率B．上圖a環節中，物質分離的基本操作是萃取C．在上述流程中，CaO和NaOH可循環利用D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳15．A、B、C、D四種物質中，A、B、C均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是（）A．若A為，則D可能是HClB．若A為溶液，則D可能是C．若A為HCl，則D可能是FeD．若A為，則D可能是溶液16．室溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產生的氫離子濃度的負對數，與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．A點溶液中存在：B．B、D點溶液均為中性C．C點溶液中存在：D．D點溶液中存在：二、非選擇題（本大題有4小題，共52分）17．（14分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測定產品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl固體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1．的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經一系列操作獲得產品。步驟2．產品中的含量測定①稱取產品，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為。回答下列問題：（1）Ⅰ是制取______（填化學式）氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發生主要反應的化學方程式為______。（2）Ⅰ中b儀器的作用是______，Ⅲ裝置的作用是______（請用化學方程式解釋）。（3）在操作③中，需要先后用稀硫酸和______洗滌沉淀。檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是______。（4）產品中的質量分數為______（保留三位有效數字）。18．（12分）用廢催化劑（含、、、FeO）作原料制備的工藝流程如圖所示。已知：①鈉化焙燒后鎢鉬的存在形態為和；②時，會聚合成。回答下列問題：（1）“鈉化焙燒”時，將廢催化劑粉碎的目的是______，發生反應的化學方程式為______。（2）浸出液的主要成分有、______、______，浸出渣的主要成分為______。（3）將石灰乳加入鉬酸鈉堿性溶液中可得到鉬酸鈣，已知某溫度時，、，當溶液中恰好沉淀完全（離子濃度等于）時，溶液中______（4）叔胺萃取鎢的過程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，發生的反應為。加入氨水進行反萃取時，發生的反應無化合價變化，其化學方程式為______。實驗室進行萃取操作時，用到的玻璃儀器有______、______。19．（14分）2020年，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”的目標，研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標的實現具有現實意義。回答下列問題：（1）已知： 則反應Ⅰ．的_____。（2）若在一密閉容器中通入1mol和1mol，一定條件下發生反應Ⅰ，測得的平衡轉化率、溫度及壓強的關系如圖所示：①下列描述能說明該反應處于化學平衡狀態的是______（填字母）。A．的質量分數保持不變 B．容器內氣體密度保持不變C． D．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變②圖中、、、，壓強最大的是______，判斷理由是______。③某溫度下，等物質的量的和在剛性容器內發生上述反應，tmin時達到平衡。已知起始總壓為mkPa，平衡時總壓為nkPa，0~tmin的平均反應速率為______，該反應的平衡常數______（用含m、n的代數式表示）。（3）也可轉化為甲醚（），甲醚可用于制作甲醚燃料電池（如下圖所示），質子交換膜左右兩側溶液均為的溶液，則電極c上發生的電極反應為______。20．（12分）“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回，它的成功發射標志著我國航天技術向前邁出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多種元素。回答下列問題：（1）基態的價電子排布式為______，溶于氨水的化學方程式為______。（2）Cu催化烯烴硝化反應過程中會產生。、中氨原子的雜化方式分別為______，鍵角：______（填“<”或“>”）。（3）三價鉻離子能形成多種配位化合物。中，提供電子對形成配位鍵的元素是______，中心離子的配位數為______。21．（12分）化合物A可用于合成有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗結腸炎藥物的有效成分（H）。合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：已知：①②（、表示烴基）。回答下列問題：（1）反應A→K所需要的試劑和反應條件是______。（2）有機物H中官能團的名稱為______。（3）Q是F的一種同分異構體，官能團與F相同，苯環上只有兩種氫，則Q比F的沸點______（填“高”或者“低”）。（4）反應M→N的化學方程式為______。（5）D有多種同分異構體，同時滿足以下條件的有______種。其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結構簡式為______（任寫一種）。①1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉溶液反應 ②能發生銀鏡反應江淮十校2023屆高三第一次聯考化學試題參考答案、提示及評分細則一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求。）題號12345678選項CBDCBADC題號910111213141516選項ABBDCBCC1．答案CA．霧是膠體，有丁達爾效應B．金的密度大于沙C．合金比金屬單質硬度大D．醋酸是弱電解質2．答案BA中還含有共價鍵，B正確，C中是共價化合物，D中的電子式為。3．答案DA．稀少量，還原性：，應該先反應B．少量，過量，∴與不共存C．發生歧化反應，中的O來自于D．正確4．答案CA．正確，B．苯環上連烷基可使褪色，C．與3mol加成，D．正確。5．答案BA．酸性條件下，可以氧化B．堿性條件下，這些離子可大量共存C．酸性條件下，不能大量共存，堿性條件下，不能大量共存D．是藍色的6．答案AA．催化分解，且氧化性弱于。7．答案DA中離子總數為，B中1mol中有質子數，C未給體積，D正確。8．答案CA．電極a是轉化為，故失為負極；B．電子只在外中路中傳輸，固體電解質甲是質子移動；C．正確；D．由C可知，轉移3mol。9．答案AA．A（g）變為A（s）需放熱，故反應a放熱更多，更小，A正確；B．該反應生成氣態水，燃燒熱指生成液態水，D錯誤；C．物質能量越低越穩定，C錯誤；D．方程式不變，且是恒溫條件，故不變，D錯誤。10．答案BA．雙氧水也能把碘離子氧化為單質碘，且不引入新雜質，“氧化1”可以用溶液代替B．“解脫”過程發生的反應為C．由于海水中碘離子的含量較低，因此“吸附”、“解脫”的目的是富集碘元素D．“萃取分液”后得到的是含有單質碘的有機層，需要進一步蒸餾才能得到單質碘，再升小華獲得單質碘11．答案BA．有氣體參加的反應或制取氣體的反應在實驗前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成分對實驗的干擾；B．升華后產生的氣體也為黃色；C．對于易升華的物質要注意采取安全措施；D．空氣中的、、都有氧化性，均可將KI氧化為并使淀粉溶液變為藍色。12．答案DX、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩能反應，∴X為H，Y為N，Z為Al，Q為K或者Ca，M為S元素。A．原子半徑：；B．Z為Al，Al單質是通過電解熔融得到的；C．M為S，標況下為固態；D．Y為N，氫化物為。13．答案CA．升溫，CO的轉化率減小，所以該反應的B．在同一溫度下，時CO的轉化率最大，時CO的轉化率最小，且p增大，CO的轉化率增大，所以C．a點時壓強為，b點壓強為，，∴濃度：b點<a點D．a點對應溫度壓強都高于c點，所以逆反應速率：14．答案BA．NaOH溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積，使反應更容易發生B．上圖a環節中，物質分離的基本操作是過濾C．圖a環節為，故循環利用的物質有CaO和NaOHD．，溶液很容易與反應，能用于“捕捉”二氧化碳15．答案CA．B．D．16．答案CA．A點溶質為NaHX，所以既發生電離又發生水解，又∵，∴，的電離受到抑制，故的電離大于水解，∴；B．B點溶質為NaHX與，D點溶質為與，故D點溶液為堿性；C．C點溶質為，故存在質子守恒：；D．NaHX開始為，后加入溶液，故溶液體積變化，所有離子濃度均變化。二、非選擇題（本大題有5小題，共52分）17．【答案】（每空2分，共14分）（1）HCl（反應條件為加熱也可組分）（2）防止倒吸（3）蒸餾水取最后一次洗滌清液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若無白色渾濁出現，則表明已經洗凈（4）97.6%【解析】裝置Ⅰ中派硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置Ⅱ中氯化氫與BaS溶液反應制備，裝置Ⅲ中硫酸銅溶液用于吸收生成的，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置Ⅰ為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發生主要反應的化學方程式為：。（2）氯化氫極易溶于水，裝置Ⅱ中b儀器的作用是防止倒吸；裝置Ⅱ中氯化氫與BaS溶液反應生成，有毒，對環境有污染，裝置Ⅲ中盛放溶液，用于吸收。（3）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌清液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若無白色渾濁出現，則表明已經洗凈。（4）由題意可知，硫酸鋇的物質的量為：，依據鋇原子守恒，產品中的物質的量為，質量為，質量分數為：。18．【答案】（除標注外，每空1分，共12分）（1）增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，使反應充分進行（2分）（2）（3）（2分）（4）或（2分）分液漏斗燒杯【解析】根據流程：空氣中焙燒廢催化劑，氧化亞鐵氧化為四氧化三鐵，加碳酸鈉堿性焙燒時主要是將、、轉化為易溶于水的、、，反應的化學方程式為、、，再加水溶解過濾所得濾液，向濾液中加入含銅除鉬劑，硫化除鉬，富銅鉬渣，然后向鎢酸鹽溶液中加入稀硫酸調節pH值，加叔胺萃取，有機相加氨水反萃取，得到鎢酸銨。（1）增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，使反應充分進行；“鈉化焙燒”時，發生反應的化學方程式為。（2）加碳酸鈉堿性焙燒時主要是將、、轉化為易溶于水的、、，反應的化學方程式為、、，浸出液的主要成分有、、，浸出渣的主要成分為。（3）已知某溫度時，、，當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，，，即溶液中。（4）叔胺萃取鎢的過程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，反應為。加入氨水進行反萃取時，發生的反應無化合價變化，和反應生成和可溶性、，其化學方程式為。進行萃取操作時，用到的玻璃儀器有分液漏斗燒杯。19．【答案】（每空2分，共14分）（1）（2）①AD②該反應是氣體體積增大的反應，壓強增大使得平衡逆向移動，的轉化率減小（3）（單位可省略）（3）【解析】（1）根據① ② ③ 由蓋斯定律①+②―③得反應Ⅰ．，所以。（2）①A．的質量分數保持不變，說明的質量保持不變，說明反應達到平衡，故A符合題意；B．根據質量守恒，無論反應是否達到平衡容器內混合氣體的總質量都保持不變，體積不變，密度始終不變，所以不能作為平衡的判據，故B不符合題意；C．表達式未說明正逆反應速率，不能作為平衡的判據，故C不符合題意；D．該反應前后混合氣體的總質量不變，總物質的量發生改變，當容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變吋，說明總物質的量不變，說明反應達到平衡，故D符合題意；故答案為AD。②圖中、、、，壓強最大的是，理由是該反應是氣體體積增大的反應，壓強增大使得平衡逆向移動，的轉化率減小，在保持穩定較低且恒定的條件下，對應的壓強甲烷的平衡轉化率最低，所以最小。（3）設0~tmin，的壓強減小xkPa，由題意列出三段式： 0 0 x x 2x 2xp/kPa 2x 2x平衡時總壓為故，則平衡吋各物質的壓強為、、、則平衡常數（3）根據電子的流向可知，電極c為負極，電極d為正極；電極c上，甲醚