金陵中學河西分校2006-2007學年度第一學期第三次考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16N：14S：32K：39Al：27Fe：56Ca：40第一卷(選擇題共60分)一、選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個選項符合題意)1．許多環境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據?蒙特利爾議定書?的有關要求，我國政府采取了一系列措施來保護地球環境。如，2002年起我國汽車業全面禁用氟里昂〔Freon〕空調、2005年開始停止生產“哈龍〔Halons〕1211滅火器〞等。以下環境問題中，由于大量使用氟里昂、哈龍等物質而導致的為〔B〕A．酸雨B．臭氧空洞C．溫室效應D．光化學煙霧2．將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨會吸收鉀而形成鉀石墨，其結成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因石墨層之間被脹大，層間的距離增加。以下對鉀石墨的表達中，不正確的選項是〔D〕A．鉀石墨中可能存在K+B．鉀石墨導電性比石墨強C．鉀石墨與水相遇，可能發生化學反響D．C8K、C24K、C36K和C48K同屬于同素異形體3．以下實驗操作正確的選項是DA．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pHB．使用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．將3滴濃硫酸滴入蓬松的脫脂棉中攪拌加熱，再在其中參加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰，可證明纖維素的水解D．用熱水加熱乙醛和銀氨溶液的混合液做乙醛的銀鏡實驗4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是〔D〕A．1molNaHSO4晶體中離子總數為3NAB．7.1gCl2與足量NaOH(aq)反響時轉移的電子總數為0.2NAC．1L1mol·L－1的Na2CO3〔aq〕中CO32－與HCO3－的離子數之和為NAD．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉移的電子總數為0.1NA5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五種離子。將過量的Na2O2固體參加其中后，仍能大量存在的離子是〔D〕A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－6．實驗室保存以下試劑，其中保存方法和理由描述都正確的選項是〔B〕編號試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質B碳酸鈉晶體存放在枯燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發D硝酸銀溶液存放在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在冷暗處防止見光分解二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分〕7．人們發現硼化鎂在39K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的局部原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據右圖確定硼化鎂的化學式為〔B〕A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB68．以下離子方程式書寫正確的選項是〔C〕A．碳酸氫鈉溶液中參加少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．稀醋酸溶液中參加少量的鐵粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+9．硝苯地平緩釋片〔NifedipineSustainedReleaseTablets〕用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結構式如右圖所示：以下關于硝苯地平緩釋片的說法正確的選項是〔C〕A．硝苯地平緩釋片的分子式為C17H17N2O6B．1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC．1mol硝苯地平緩釋片在一定條件下能和5molH2發生加成反響D．硝苯地平緩釋片中N的化合價為－310．某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。以下表達，錯誤的選項是〔C〕A．溶液中c(H+)=B．物質的量濃度c(HA)=mol·L－1C．t℃時，HA的溶解度S=100a/ρVD．HA的質量分數w(HA)=a/ρV╳100%11．將質量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反響，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴參加濃度為amol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2A．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．aV2＝V1/22.412．化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。以下各組類比中正確的選項是〔C〕A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測：NH4INH3↑+HI↑B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑13．將等濃度的K2S溶液和NaHSO4溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關系正確的選項是〔CD〕A．c(K＋)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)C．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(K＋)=c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的復原產物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V以下計算結果正確的選項是〔BD〕A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896015．500℃、20Mpa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反響。反響過程中H2、N2和NH3物質的量變化如下列圖，以下說法正確的是〔BC〕A．反響開始到第一次平衡時，N2的平均反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反響進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑C．從曲線變化可以看出，反響進行至25min鐘時，別離出0.1mol的氨氣D．在25min鐘時平衡正向移動但到達新平衡后NH3的體積分數比原平衡小第二卷(非選擇題共90分)三、(此題包括2小題，共22分)16．〔10分〕〔1〕有常用玻璃儀器組成的以下六種實驗裝置〔根據需要可在其中參加液體或固體〕=1\*GB3①能用做枯燥二氧化硫氣體的裝置有；〔填代號，下同〕=2\*GB3②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有；=3\*GB3③在氯氣和鐵反響實驗中，能添加在制氣和化合反響裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有；=4\*GB3④在乙烯與溴水反響制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反響裝置之間，到達控制氣流使其平衡目的的是；=5\*GB3⑤假設用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反響實驗，那么其中廣口瓶的作用是。16．〔1〕AEF〔2〕AB〔3〕AF〔或AE〕〔4〕D〔2〕學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可以作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程。=1\*GB3①[問題]：Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？=2\*GB3②[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。=3\*GB3③[實驗驗證]：實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中參加少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃=4\*GB3④[結論]：Al2O3能加快過氧化氫分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。=5\*GB3⑤[討論與反思]：經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：[實驗目的]：探究。[實驗步驟]：①準確稱量Al2O3〔少量〕的質量；②完成實驗二；③待反響結束后，將實驗二試管里的物質進行過濾、洗滌、、稱量；④比照反響前后Al2O3的質量。[討論]：如果Al2O3在反響前后質量不變，那么說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。=6\*GB3⑥但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還缺乏夠，還需要再增加一個探究實驗：探究。答案：〔3〕實驗一：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中實驗二：參加Al2O3，能加快過氧化氫溶液的分解速率〔5〕Al2O3在反響前后質量是否改變枯燥〔6〕Al2O3的化學性質在反響前后是否改變17．〔12分〕某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設計如下實驗探究方案〔裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出〕實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組局部交流記錄及后續探究實驗的記錄：材料一：小組交流摘錄學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下的銅絲變黑，外表產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲外表進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4。學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反響，我查資料發現：2Cu+S→Cu2S〔黑色〕。材料二：探究實驗剪輯實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色。實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質，經稀硫酸洗、蒸餾水洗、枯燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少。根據上述材料答復以下問題⑴A試管上方的長導管的作用是____________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________________________。⑵加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初局部煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸〔沸騰〕時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反響方程式：_____________________________________。⑶對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是：__________。設計實驗驗證你的猜想________________________________。⑷根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲外表的黑色物質成分是___________________________________。〔寫化學式〕△17．〔1〕冷凝、回流。防止倒吸。〔共4分，各2分〕△〔2〕S+2H2SO4〔濃〕═3SO2↑+2H2O〔2分〕〔3〕由于SO2產生的快而多且溶解度較大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca〔HSO3〕2溶液的緣故。〔2分〕取樣后，向其中參加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。〔或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可給分。2分〕〔4〕CuO、CuS、Cu2S〔共2分，完全正確給2分，對1~2個給1分〕四、〔此題包括3小題，共32分〕18．〔10分〕A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大。EA2與水反響產生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請答復：〔1〕寫出元素符號：A、B。〔2〕AD2與AB2的結構相似，AD2的結構式為，該分子是〔填“極性分子〞或“非極性分子〞〕。〔3〕鎂條在AB2中燃燒的化學方程式為______________________________________。〔4〕將D單質放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反響的離子方程式為。〔5〕A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1molH2A2O4與100mL2mol/L的KOH溶液反響后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是26．〔16分〕〔1〕C〔2分〕O〔2分〕點燃〔2〕S=C=S〔2分〕非極性分子〔2分〕點燃2－－△〔3〕2Mg+CO22－－△〔4〕S+4H++6NO3==SO4+6NO2↑+2H2O〔3分〕－〔5〕c(K+)>c(C2O42-)>c(OH—)>c(HC2O4)>c(H+)〔3分〕－[c(HC2O4—)與c(H+)順序顛倒不扣分]19．〔10分〕燃料電池是使氣體燃料氧化直接產生電流的裝置，這是本世紀最具挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3〔三氧化二釔〕的Zr2O2〔二氧化鋯〕晶體，它在高溫下能傳導O2－。試答復以下問題：〔1〕該電池放電時的化學反響方程式為。〔2〕該燃料電池的電極反響式為：電池正極13O2+52e－26O2－電池負極2C4H10+26O2－－52e－8CO2+10H2O那么固體電解質中的O2－向極移動〔填“正〞或“負〞〕〔3〕某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360mL〔標準狀況〕氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為，在該實驗中，假設不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質量最少是g〔結果精確至0.01g〕18．〔1〕2C4H10+13O2=8CO2+10H2O〔2分〕〔2〕負〔2分〕〔3〕+3價，1.34〔每空2分，共4分〕20．〔12分〕以下列圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反響②在E的濃溶液中進行，反響⑦在E的稀溶液中進行，反響②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體〔圖中局部反響物和生成物沒有列出〕。請按要求答復：⑴寫出C的電子式，I的化學式；⑵反響③的化學方程式為；⑶反響④的離子方程式為；⑷由C制取E時反響物的狀態是，由J制取L時反響的環境是。20．〔10分〕⑴Mg(OH)2〔每空2分〕⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

〔2分〕⑶

Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓〔2分〕⑷C為固體，X為濃溶液無氧〔每空1分〕五、〔此題包括2小題，共18分〕21．〔8分〕醛可以發生分子間的反響，生成羥基醇。如：Ⅰ．根據上述信息，答復以下問題：〔1〕可由與兩種醛合成。〔2〕轉化為須依次經過、、等較為合理的反響過程(填寫反響類型名稱)。Ⅱ．烯烴在發生加成反響時，加成試劑中的氫總是加在含氫較多的不飽和碳上。答復以下問題：①寫出A→B反響的化學方程式：(應注明反響條件)。②A的同分異構體(不包括A)共有種。21．〔1〕HCHO(2分)；CH3CH2CHO(2分)〔2〕消去；加成；消去(3分)②3(3分)22．(10分)青霉素〔C16H18N2O4S〕的結構簡式為：它是人們經常使用的一種抗生素，但是經過多年的 使用，不少病菌對青霉素產生了抗藥性，為此科學家又研制了一種新的青霉素——氨芐青霉素來代替青霉素。以下列圖是由青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：：有機物分子中和相連的碳原子稱為α—碳原子，其上面連著的氫原子稱為α—氫原子，在一定條件下，α—氫原子易被取代。請答復以下問題：〔1〕寫出反響①②③④的反響類型：①；②；③；④。〔2〕寫出D的結構簡式。〔3〕寫出反響①、③的化學方程式①；③。22．〔1〕〔4分〕①酯化〔取代〕②取代③水解〔取代〕④取代〔2〕〔2分〕〔3〕①〔2分〕③〔2分〕六、〔此題包括2小題，共18分〕23．〔8分〕硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益。〔1〕工業生產硫酸的原料氣成分〔體積分數〕為：SO27%，O211%，N282%。壓強/MPa轉化率/%溫度/℃壓強/MPa轉化率/%溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是_____________________