個性化教學指導方案教學內容教學目的

質量守恒定律和化學方程式1、認識質量守恒定律；2、可以微觀的角度理解守恒的原因；3、學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題重點難點1、經過對化學反響實質與質量守恒原因的剖析，培養學生的邏輯推理能力。2、會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題教學過程

一、質量守恒定律（復習）1．理解和運用質量守恒定律時應注意：(1質量守恒定律是自然界的一個普遍規律，因此它是一切化學反響必定恪守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范圍。(2質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。（3強調參加化學反響的各物質的質量總和，這里“參加反響的”不是各物質質量的簡單相加。是指真實參與了反響的那一部分質量，反響物中可能有一部分沒有參加反響（反響節余的。2．質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”加強訓練1把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反響，反響前后各物質的質量如下表：物質ABCD反響前質量/g224．521反響后質量/g16．902未知回答下列問題：(1）反響后D的質量是_______________g；(2）C物質可能是_______________（填寫“反響物"、“生成物"或“催化劑"）;（3容器中發生反響的反響種類是__________________（填寫基本反響種類)。加強訓練2。將mg硫在ng氧氣中焚燒，生成二氧化硫的質量你認為最合理的是（)A．一定等于(m+ngB．一定小于（m+ngC．可能是小于或等于(m+ngD．以上答案都正確加強訓練3在化學反響AB+CD=AD+CB中,若25gAB與10gCD恰巧完全反響生成5gAD，則

10gAB

于

4gCD反響，可生成

CB的質量是

(A、4克

B、8

克C、10

克D、12

克二、化學方程式1。定義用化學式來表示化學反響的式子叫做化學方程式.CuO+H2Cu+H2OCuO+MgCu+MgO要點提示經過化學方程式，可以看出反響物和生成物，以及反響條件,還能體現反響物和生成物各物質間的質量關系，以及發生反響的物質間的粒子個數比，也切合質量守恒定律.化學方程式提供的信息（1）哪些物質參加了反響（反響物）。生成了哪些物質（生成物）。（3）反響條件。（4）反響物與生成物之間的質量比。(5）反響物與生成物之間的粒子數量比.6)反響前后質量守恒等等.3。化學方程式表示的意義實例意義C+O2CO2表示反響物、生成物以及反響條件.反響物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反響條件是點燃。C+O2CO2表示反響物、生成物各物質之間的質量12∶16×2∶44關系，即質量比。12∶32∶443∶8∶11C+O2CO2表示反響物、生成物之間的粒子數關系（粒子個數比）。1∶1∶14。化學方程式的讀法

.以

C+O2CO2為例。化學方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀

.宏觀又從質和量兩個方面來讀

,微觀從粒子的個數來讀。以C+O2=CO2為例。①質的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳.②量的方面：每12份質量的碳和32份質量的氧氣,在點燃的條件下完全反響，生成44份質量的二氧化碳。③粒子方面：一個碳原子和一個氧分子在點燃的條件下完全反響生成一個二氧化碳分子。三、化學方程式的書寫1、書寫原則：1）、以客觀事實為基礎2）、恪守質量守恒定律(標準：兩邊原子的種類和數目相等）2、方程式的配平、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了2）、配平的原則:在化學式前面加上適合的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3）、配平方法：察看法、奇數配偶法、最小公倍數法等。最小公倍數法：找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數察看法：察看次序：從復雜下手，推導其余（詳細察看次序-—O、C、Fe)4、方程式書寫步驟1）、寫寫出反響物、生成物的化學式2）、配配平方程式3）、注注明反響條件和生成物的狀態4)、等將橫線改為等號加強訓練

1、方程式的配平Al+Fe3O4

——

Fe+Al2O3Fe+O2

——

Fe3O4Al+MnO2

——

Mn+Al2O3H2+FeXOY

——

Fe+H2OH2+Fe3O4

——

Fe+H2O加強訓練2、自來水消毒往常用氯氣（Cl2)。因為氯氣與水反響能生成鹽酸（和次氯酸(HClO)，請寫出該反響的化學方程式：，生成的次氯酸有很強的殺菌消毒能力。如果水中含有硫化氫(H2S）有毒氣體，通入氯氣可生成鹽酸和硫酸(水參加反響)請寫出該反響的化學方程式：,在第二個反響前后，氯元素的化合價由價轉變為價。

HCl練習：寫出下列反響的化學方程式，注明反響基本種類，并配平：磷在空氣中焚燒：鐵在氧氣中焚燒:用碳復原氧化銅:用金屬置換出酸中的氫:用鐵置換出硫酸銅的銅:二氧化碳的實驗室制取原理：甲烷的焚燒：二氧化碳的查驗原理：實驗室制取氧氣的原理：一氧化碳復原氧化鐵的反響:四、利用化學方程式的簡單計算1、依據：利用化學方程式能反應物質間的質量比,且質量比呈正比率關系。2、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比率式，并求出未知數;⑤答2．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：（1計算過程必須規范,步驟可歸納為“一設、二寫、三列、四解、五答"。(2各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。(3計算中所用的質量必須是實際參加反響的物質的質量。(4計算過程中各物理量單位必須對應統一，單位要帶入計算過程。3．常有基礎化學方程式的計算種類：1已知反響物的質量求生成物的質量。2已知生成物的質量求反響物的質量4．計算過程中可能用到的公式:5．利用化學方程式的計算易發生的幾個錯誤:(1題意理解不清，答非所問。(2化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據。（3單位不統一，有時把體積直接代人進行計算。(4把不純物質的量看作純凈物的量代入。（5馬馬虎虎,求算物質的相對分子質量時出現錯誤.例、7g含鐵80%的鐵制品投入稀硫酸中,恰巧完全反響，求產生氫氣的質量是多少克？（鐵制品中其他成分不參與反響）解題過程:解:設產生氫氣的質量為X（指明所求的物理量種類）鐵的質量：7g×80%=5.6g（提早辦理已知量)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（正確書寫化學方程式）562（正確計算出相對分子質量之和)5。6gX（代入量為純凈物的質量）=25.6gXX=0。2g答：產生氫氣的質量為0.2g。講堂練習一、選擇題1、下列表達中正確的選項是-———-—-——-———-—--—-—-——-—---——--——--———（）A、化學反響一定按照質量守恒定律B、質量守恒定律產生的原因是反響前后原子的個數不變C、水凝固成冰體積增大但質量不變，知足質量守恒定律D、反響物的質量一定等于生成物的質量2、16g硫與足量氧氣完全反響，生成32g二氧化硫，則參加反響的氧氣質量是——-—（）A、16gB、32gC、48gD、64g3、一種可做化肥的化合物在密封加熱完全分解后生成氨氣（NH3)、水、和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是—--—--—-——-————---————---—-—---—--—--——-—--—-—-————---————————-(A、O、H、CB、N、H、OC、N、C、HD、C、H、O、N4、已知某反響的化學反響方程式為2XY2+Y2==2C，則C的化學式為-—-——----——（A、XY2B、X2Y4C、XY3D、無法確定5、在化學反響AB+CD=AD+CB中，若25gAB與10gCD恰巧完全反響生成5gAD，則10gAB于4gCD反響，可生成CB的質量是-—--—————-———————--——-—-—-----—-—-—-—-—-（A、4克

B、8

克C、10

克D、12

克6、化學反響2A+B==C+2D中，A的相對分子質量為

103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為—-—-——-——-———————--—--——-——-—-———(A、58.5B、117C、114D、147、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下表:物質甲乙丙丁反響前的質量50803020(g反響后的質量10010x0（g請根據質量守恒定律判斷

x的值(

）A．50

B．40

C．10

D．708．(2001中考）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經檢查發現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反響所致，其反響的化學方式為:2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學式是---——--—---—------——-——----—--——-——-—--—-————（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS29．（2002中考）農業生產中有一種氮肥,若運輸過程中受到劇烈撞擊,會發生爆2X2N2+O24H2OX-(）A．NH3B．NH4HCO3C．NH3·H2OD．NH4NO310、在反響2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5﹕1，已知20克A與一定質量的B恰巧反響，生成5克D，則在此反響中B和C的質量比為(A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、在反響A+2B=C+2D中,9.8gA與8gB完全反響，生成14.2gC，則下列結論正確的是（)A、生成D1。8gB、質量比為49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相對分子質量比98∶80∶142∶3612、某固體混淆物內含有A、B、C三種物質各10g，將其充分反響后，B消耗完全，C的質量增加了8g,生成了4D，若A全部參加反響,需再加入B的質量是（）A、20gB、25gC、40gD、30g13、9g水在通電條件下可生成氫氣的質量是（）A.1gB.2gC。3gD。4g14、在2A+B==2C反響中,已知A的相對分子質量為24,C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為(）A.16gB。32gC.16D。3215、、A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D．若增加10gA,則反響停止后，原反響物中只余C．根據上述條件推斷下列說法中正確的選項是（）A．第一次反響停止后，B節余9gB．第二次反響后，D的質量為50gC．反響中A和B的質量比是3:2D．反響中A和C的質量比是5：316、關于化學方程式2H2＋O2=2H2O的意義表達正確的選項是（）．氫氣加氧氣點燃等于水．兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水C．每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣點燃生成36份質量的水D．32g氫氣和4g氧氣點燃生成36g水17、相同質量的鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反響,生成Ｈ2的質量（）Ａ。鎂的多B。鐵的多Ｃ．鋁的多Ｄ．同樣多18、３克碳與１０克氧氣完全反響后,生成CO2的質量是(）A.8克B.11克Ｃ．１３克Ｄ．１２。７５克19、在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7。3％的稀鹽酸，將天平調節至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反響后，天平發生偏轉的是（）A．1。8g鋁粉和1.8g鐵粉B．4。2g碳酸鎂和2g硝酸銀C．5。6g鐵粉和5.6g鋅粉D．10g碳酸鈣和5。6g氧化鈣20、將4.90g氯酸鉀與1.62g二氧化錳混淆后，放入試管加熱,充分反響后，試管中節余固體物質的質量約是（）A．1.62gB．2.98gC．4.60gD．6。52g二、解答題磷在氧氣中焚燒甲烷在氧氣中焚燒鐵在純氧中反響氯酸鉀制取氧氣的反響（加催化劑）高錳酸鉀加熱制氧氣的方程水通電制取氫氣與氧氣的化學方程式條在鎂氧氣中焚燒生成氧化鎂8、氫氣與氧氣焚燒的反響9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反響生氫氧化銅（積淀)和硫酸鈉溶液的反響10、碳酸氫銨(NH4HCO3)受熱分解,生成氨（NH3）、二氧化碳和水11、氫氣的可燃性12、氫氣的復原性13、氫氣的實驗室制法14、碳的可燃性(完全焚燒)15、碳的可燃性（不完全焚燒）課后作業一、填空題1。（2001中考）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質.當電池工作時，主假如鋅與氧化銀反響生成一種單質和一種氧化物，進而產生電流，此反響的化學方程式為：，該變化中鋅元素的化合價由價轉變為價。2．（2002中考）在做化學實驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現黑色印跡，很難洗去。這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬單質、一種對空氣有污染的紅棕色氣體和一種能供給呼吸的氣體。請寫出此反響的化學方程式：其中氮元素的化合價有種，分別是價。3．（2003中考）汽車中用的電瓶是鉛蓄電池,它的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的ＰｂＯ2與負極附著的Ｐb及電解液中的硫酸發生反響,生成PbSO4和一種常有的氧化物。請寫出此反響的化學方程式：。其中鉛元素的化合價由反響前的價變為反響后的價。4．（2001市模）發射通訊衛星的火箭用聯氨（N2H4)作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，焚燒后若生成物之一是氮氣，另一種生成物常溫下為液態,試寫出此反響的化學方程式：二計算題1、