.《化學鍵第一課時—離子鍵教學計【設計路】本節的離子鍵是新課標化學必修二第一物結構元周期律三節化學鍵的內容在習了原子結構元素期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習的使學生進一步對質結構理論有一個較為系統的認識而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。本節教材涉及的化學基本概念較多容抽象根高一學生的心理特點他們雖具有一定的理性思維能力但抽象思能力較弱還是易于接受感性認識初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+由于靜電作用結合成化合物，知道物質是由原子分和離子三種微粒成的并沒有涉及離子鍵的相關概念化學2的學鍵內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。離子鍵是化學鍵的其中一種子鍵的學習打開學生對化學鍵學應微觀原理的學習。【教學目一、知與技能1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過程和形條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程二、過與方法通過對離子鍵形成過程中的教學養學生抽象思維和綜合概括能力養生用對立統一規律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；三、情態度價值觀1、結合教學培養學生認真仔細一絲不茍的學習精神2、在學習過程中，激發學生的習興趣和求知欲。3、通過氯化鈉的形成培養學生宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。【教學重離子鍵的概念和形成過程【教學難用電子式表示離子化合物的形成過程【教學過教師活動引入設]面我們剛剛學習了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，..

學生活動思考、回答：一百多種

設計意圖

已經發現的元素有多少種？那我們世界上的物質有多少種？同學們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質呢？今天我們就一起來揭開其中的奧秘。引入設]們要怎么揭開這其中的奧秘？我們經常說結構決定性。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結構來分分類。大家說元素的原子結構最外層能夠有多少個電子？什么樣的結構就是穩定的或者不穩定的？也就是說我們把元素的原子分成了具有穩定結構的和不穩定結構的。既然有些不滿足穩定結構，那么將有什么變化趨勢？

很多種（無數種）思考、回答：八個電子，如果是第一層，最外層最多有兩個電子。最外層滿足電子或者子就穩定，不滿足8電子或子結構就不穩定。形成穩定結構的。

.設置問題，激發學生求知欲。從原子結構出發提出問題找出成鍵的原因養生邏輯推理和從微觀角度分析問題的能力，并激發學生的求知欲。過渡元素的原子結構從不穩定達到穩定結構，進而就將形成世界上的各種結構。但問題是要怎么實現從不穩定結構到穩定結構進而形成各種物質？今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。板書的成引入通過上學期的學習我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學們見證一下這個實驗事（播視）引導學生觀察實驗現象，注意實驗操作細節設問我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應生成氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢？我們需要透過現象去挖掘它的本質。鈉和氯為什么能結合生成氯化鈉？參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。組織論原子結構。不錯。同學們真是..

體會、理解傾聽、思考學生觀察、記錄實驗現象并寫出化學方程式產生黃色火焰，有白煙生成。思考、回答：原子結構

為引出離子鍵的概念做鋪墊。培養學生準確嚴謹的科學態度。

活學活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。［影視頻演示NaCl的觀形成過程靜電作用組織論1.在食鹽晶體中Na與CI間在有哪些力？2.陰、陽離子結合在一起，彼此荷是否會中和呢？評價對討論結果給予正確的評價，并重復結論。小結板]、子鍵

討論、分析分析、闡述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。思考、討論發表見解。1．陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。記錄后在教師點撥引路下分

.培養學生從宏觀現象到微觀解釋的思路過象看本質的思想由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。加深對靜電作用的理解，突破難點同時培養學生“對立統一規律認識問題。1.陰陽離子間通過靜電作用所成的化析子鍵的概念。學鍵叫做離子鍵。[引路成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：[講述含離子鍵的化合物就是們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。設疑要想形成離子鍵、就必須有能提供

陰、陽離子。靜電作靜引力和斥力陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。分析回答出活潑金屬提供

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別一般的科學方法的培養。陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。陰、陽離子呢？..

[投影小(1)活的金屬元素IAIIA）和活潑的非金屬元素VIA，VIIA之間的化合物。(2)活的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3)銨子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(4)很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如Na、與H[講解不是只有活潑的金屬元素活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。引入從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。板書2.電子式，在元素號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。[舉例并講解]原子電子式Na·離子電子式：NaMg離子化合物：投影課堂練習1．寫出下列微粒的電子式：SBrBrSMgCl評價對學生書寫給予正確評價并指出易錯點引入用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。板書3.用電子式表示出子化合物的形成過程。[舉例并講解]用電子式表示氯化的形成過程。[設問用電子式表示物質形成過與化學..

傾聽、體會、理解、記憶傾聽、思考、理解。總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做“標即“荷數”獨立完成根據左式描述其意義。領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。領悟書寫方法。

.深入掌握離子鍵的形成條件理解個別和一般的關系。初步掌握原子簡單離子和簡單離子化合物的電子式的書寫方法下一環節做準備。通過分析比較初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。

方程式在書寫上有何不同？指導論請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發言進行評議。評價對學生的發言給予正確評價，并重復要點。投影課堂練習用電子式表示MgO和K形成過程[評價對學生書寫給予正確評價指出易錯點總結結合學生總結，加以完善。[作業課本第24頁投影[隨堂檢測]

討論。1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子[]。3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。5、連接反應物和學生成物一般→學生總結本節重點內容。

.為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。訓練學生歸納總結概括能力。1．下列說法中正確的是（）(A)兩個原子或多個原子之間的互作用叫做化學鍵。(B)陰、陽離子通過靜電引力而成的化學鍵叫做離子鍵。(C)只有金屬元素和非金屬元素合時才能形成離子鍵。(D)大多數的鹽、堿和低價金屬化驗室物中含有離子鍵。2.下列各數值表示有關元素的原序其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是A.10與與17與與3．用電子式表示下列離子化合的形成過程：BaCINaFMgSKO【教學思】

考察本節所學概念。考察本節重點掌握情況。本節課的教學設計在學生學習了原子結構素周期