全國高中生化學競賽綱說明：

全國高中學生化學競賽分初分賽區競賽和決冬令營)兩個階段，加上冬令營后的國家隊選手選拔賽共三個階段基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的水平，作為試題命題的依據家隊選選拔賽需根據國際化學奧林匹克競賽預備題確定，本基本要求不涉及。現行中學化學教學要求以及考試說明規定的內容均屬初賽內容。初賽基本要求在原理知識上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平一致，但對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學上作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。初賽要求的描述化學知識以達到國際化學競賽大綱一級水平為準，該大綱的二、三級知識均不要求在記憶基礎上應用。決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充，描述化學知識原則上以達到國際化學競賽二級知識水平為度，該大綱的三級知識均不要求在記憶基礎上應用。本基本要求若有必要作出調整，在年8月旬通告。初賽基本要求1有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。2理想氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。3溶液濃度與固體溶解度及其計算液濃的不同精確度要求對儀器的選擇重結晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質的相似相溶規律。4容量分析的基本概念——被測物、標準溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍的基本概念（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）不要求滴定曲線定量計算。酸堿滴定指示劑選擇的基本原則。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉為標準溶液的滴定基本反應與分析結果計算。5原子結構——核外電子運動狀態。用、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子要對能級交錯、排布規律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負性的一般概念。6元素周期律與元素周期系——主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質變化一般規律；同周期元素從左到右的性質變化一般規律；、d、、p、f-區概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數化合價與族序數的關系；對角線規則；金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態。7分子結構：路易斯結構式（電子式電互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。共價

）和鍵、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。8配合物：配合物與配離子的基本概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的聯系的定性說明（不要求用計算說明物間結構和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。不要求記憶單電子磁矩計算公式。不要求晶體場、配位場理論的基本概念。9分子間作用力。分子間作用能的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質關系。10晶體結：晶胞的基本概念。原子坐標基本概念。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶素晶胞與復晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。．化學平衡：平衡常數的基本概念酸堿平衡常數大小與酸堿強度的定性關系。溶度積的基本概念。不要求利用平衡常數的計算。不要求利用平衡常數關系式以外的電中性、物料平衡、質子條件等的計算。12離子程式的正確書寫和配平。13電化：氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢的基本概念及用來判斷反應的方向以及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍的基本概念。常見化學電源pH、絡合劑、沉淀劑的影的定性說明（不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算14元素化學達到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。15有機化知識達到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。決賽大綱（略）國際大綱一級要求說明：☆國大綱一級要求涉及的論題是絕大多數中學化學大綱里有的。☆大旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等于在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創造性思維的能力。☆全初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。

2-2--1電子構型：主族Pauli摒斥原理、Hund則2周期性（主族負性、原子的大小、最高氧化數3物理性質的周期性（主族點、沸、金屬性4命名：主族化合物、過渡金屬化合物配位數5計量學：配平方程式、質量與體積關、實驗式、阿佛加德羅數、濃度計算5同位素：核子的計算、放射性衰變6區：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的堿度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強7p：最簡非金屬氫化物計量學CH，NHHS，O，HX的堿性、與O反4應生成NONO與NO的衡NO與水反應的產物HNO及其鹽作還原劑22223及其鹽作氧化劑B(III)Al(III)S(IV)S(VI)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是2,3期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、F到Cl的素氧化性和反應性的遞減228dCr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Hg(I)Hg(II)是d的常見元素的常見氧化態MnFeNiCo溶稀鹽酸，而CuAg不、Cr(OH)Zn(OH)是性的而其它氫氧化物不呈兩性CrO3244O是氧化劑29其它無機化學問題HSONHNaCOCl和aOH的工業制法2432210烷：丁烷的異構體、命名理質的趨勢、取代（例如）物、環2烷的命名．烯：平面結構、（）構、與r，的加成產物212炔：線性結構13芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩定化作用14醇與酚：氫鍵──醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式15羰基化合物：命名、制備（醇的氧化應（醛氧化）16羧酸：與醇反應產物（酯酸（名稱與化學式）17含氮化合物：胺類是堿18大分子：肥皂的制造；聚合反應的產物（乙烯的）19氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合20蛋白質：蛋白質的一級結構21化學平衡：化學平衡的動態模型、化學平衡的相對濃度表達式22離子平衡：酸堿A理、質子理論,軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的KK的互關系、鹽的水解、溶度的定義、用溶度積計算溶