山東省濟南市山東大學第二附屬中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應設計成原電池。則該電池的正極、負極和電解質溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽。【詳解】鋅失電子發生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極(石墨)，銅離子在正極上得電子發生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。2.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略3.NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應時生成的H2的分子數為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數為20NA參考答案：A略4.膠體區別于其他分散系的最本質特征是(

)A.能產生丁達爾效應

B.粒子帶電C.能透過濾紙

D.分散質粒子的直徑在1~100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。5.將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質。金屬鈉投入鹽酸中發生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應，故B錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。6.干電池的負極反應是：Zn–2e－=Zn2＋，現以干電池作電源電解33.4g34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為37.8%，則干電池中消耗鋅的物質的量為（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol參考答案：C設被電解的水的質量為x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被電解；電解1mol水轉移2mol電子，所以轉移電子物質的量為0.38mol；據Zn-2e－═Zn2+可知，轉移0.38mol電子時反應掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故選C．點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電解產物的判斷，然后依據電子得失守恒直接列式計算即可。7.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價在數值上都等于它所屬的族序數D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：B略8.在一定溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。9.下列屬于電解質的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，據此判斷。【詳解】A．三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質，故A不選；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質，故B選；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質，故C不選；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質也不是非電解質，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查電解質與非電解質的判斷。明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。另外要注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質，例如選項A中的三氧化硫。10.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數少的金屬原子不一定比最外層電子數多的金屬原子金屬性強，如Li最外層有1個電子，Ca最外層有2個電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數多的金屬原子不一定比電子層數少的金屬原子金屬性強，如Na比Fe少一個電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應生成H2多的金屬其金屬性不一定強，如1molAl比1molMg與足量酸反應時生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

11.應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

()A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水

B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩定

D．H3AsO4酸性比H3PO4強參考答案：A略12.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反應HClO4+OH―＝ClO4―+H2O參考答案：B略13.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略14.下列物品的鑒別方法，不正確的是（）A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鑒別FeCl3和FeCl2參考答案：A略15.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質的區別是（）A．穩定性

B．透明度

C．分散質微粒大小

D．能否發生丁達爾現象參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質的遞變規律【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。（2）探究影響化學反應速率的因素實驗步驟實驗現象實驗依據和結論3mL1mol/L

3mL3mol/L鹽酸

鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是__________。（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。裝置圖

電極反應式____________________________

____________________________參考答案：（12分）（1）實驗現象實驗結論及離子方程式溶液由無色變為橙色溶液由無色變為黃色甲乙B

溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應速率

（3）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發生的幾率。18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是