中考化學選擇題解題技巧選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規方法去處理，結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數字運算或不用數字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績。化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：1、直選型2、篩選型3、推斷型4、分析比較型5、淘汰型6、平均值型計算7、估算型8、差量型9、規律特殊型10、圖像分析型11、綜合分析型1、直選型選擇題例1過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是（）A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成C．由氫氧兩種元素組成的化合的D．由一個水分子和一個氧原子構成審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。總結：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。2、篩選型選擇題例2分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色；根據“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。總結：根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。3．推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現。下列推測中，正確是（）A．鐵球一定是空的B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據題給條件（信息）運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續根據題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇題例4向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是（）A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質）的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數=×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。總結：根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇題例5下列說法正確的是（）A．若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素B．若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數均可不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。總結：根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計算選擇題例6兩種金屬粉末的混合物30g，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1g，則這種混合物中的兩種金避可能是（）A．Mg和AlB．Zn和FeC．Mg和FeD．Al和Fe審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2425622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑183652無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2”。這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質量為x，則有：R+2HCl===RCl2+H2↑x230g1g=解得x=60即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65且大于56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于56且大于24的數；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于56且大于18的數。注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應的化學方程式很容易出錯。總結：抓住題目中所提供的物質的反應特征，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。7、估算型選擇題例7：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（）A．藍色B．紫色C．紅D．無色

審題與思路：此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況，本題的解題關鍵是NaOH與H2SO4反應生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解法1：設NaOH適量，可與質量為x的H2SO4恰好完全反應。則：

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。解法2：設H2SO4適量，可與質量為y的NaOH恰好完全反應。所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為A。解法3：此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098因為80＜98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節省解題的時間。加快解題的速度。總結：計算型選擇題與計算題的區別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據特征數據進行估算，有時也可將題目的某些數據簡化，進行近似計算。8、差量型選擇題例8現有銅化氧化銅的混合的5.6g，與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數為 （）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%審題與思路與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質量為xg，則銅為（5.6-x）g有：CO+CuO△Cu+CO2質量變化806480-64=16xg5.6g-4.8g=0.8g銅的質量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體的質的質量差。所以混合的中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/混合物的質量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%解法二；代數法求解，設原混合的中的單質銅的質量為xg，則CuO質量為（5.6-x）g生成的Cu的質量為（4.8-x）g則有：CO+CuO△Cu+CO280645.6g-x4.8g-x=，解得x=1.6g所以混合的中銅單質的質量分數為：×100%=×100%=28.6%故正確答案為C。注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。總結：找準物質量之間的關系，抓住物質間的關紗來解題，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡潔明了。9．規律特殊型選擇題例9相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是（）A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵審題與思路：本題如果抓了規律，則解題十分簡潔。本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r 2am（金屬） m（H2）2r：2a=（金屬）：m（H2）解得：m（H2）=a/rm（金屬）即：m（H2）=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量)m（金屬）設本題中等質量的金屬為1g，所以有A．m(H2)=(2/24)×1g=1/12g B．m(H2)=(3/27)×1g=1/9gC．m(H2)=(2/65)×1g=1/25.5g D．m(H2)=(2/56)×1g=1/28g注意：本題得出和運有的規律是等量的金屬與足量的酸反應產氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成正比，本題根據常規解法如下：設金屬的質量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x1g、x2g、x3g、x4g，則：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+H2↑24 2 54 6a x1 a x224：2=ag：x1g，解得x1=a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2=6a/54=a/9。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑65 2 56 2a x3 a x465：2=ag：x3g，解得x3=a/32.5; 56:2=ag:x4g，x4=a/28。分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。總結：化學知識有許多規律，熟練地掌握和運用這些規律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。10、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀H2SO4反應時質量關系如圖所示，x表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，y表示生成H2的質量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質是（）A．MgB．ZnC．CuD．Ag審題與思路：首先計算生成0.2g氫氣需要純鐵的質量，設需要純鐵的質量為z。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562z0.2g56:2=z:0.2，解得z=5.6g生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實際只消耗了5g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質不僅能與稀硫酸反應產生氫氣，并且等質量的這種雜質跟稀H2SO2反應時產一的氫氣比較多，且大于0.2g，因此選項C、D不符合題意，因為Cu和Ag不跟酸起置換反應。同理可計算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質量鎂和鐵跟酸反應，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質量鋅和鐵跟酸反應，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應生成0.2gH2，可根據極端假設法求出5g純鐵與稀H2SO4反應放出H2的量，通過比較兩者放出H2的量的大小，再由選項得出結論。假設5g純鐵與稀H2SO4反應產生H2的質量為z，則Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562５gz56:2=5:z，解得z=10/56g因為10/56＜0.2，則不純鐵粉中的雜質與稀H2SO4反應生成的H2比等質量的純鐵粉與稀H2SO4反應產生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質要符合兩個條件：①能與稀H2SO4反應；②相對原子質量比較小。故本題的正確答案為A。總結：抓住有關化學原理和有關物質的性質，搞清圖象的意義以及特殊點（原點、交點、轉折點、終點），進行全面而綜合地分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。11、綜合分析型選擇題例11取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為（）A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209審題與思路：題中涉及的反應有：CO2+Ba（OH）2===BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3的質量為197g，則CO和CO2的總質量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為：197g—44g=153g。原混合氣體中CO和CO2分子個數比為：153/28：44/44=153：28則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：（153+28）：（153+28×2）=181:209。本題為無數據計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質（或元素）質量與分子（或原子）個數間的關系。對于這種無數據的計算題，我們要抓住變化的本質、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質量（或相對原子質量）作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。總結：有的化學題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學知識以及知識間的聯系，運用已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應用于解題之中，以求出正確的答案。2015-2017中考選擇題１．（2015）日常生產、生活中化學無處不在。下列說法正確的是（）A．利用活性炭的吸附性可以將硬水轉化為軟水B．二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和提高可燃物的著火點C．在金屬表面涂油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，防止腐蝕D．化學肥料有利于植物的生長，大量使用不會引起環境污染２．（2015）分類法是學習化學常用的一種方法。下列選項不符合右圖關系（a、b是并列關系，分別包含c、d）的是（）選項ａｂｃｄＡ化學變化物理變化鐵鍋生銹蔗糖溶解Ｂ單質化合物C60潔凈的空氣Ｃ無機化合物有機化合物CuSO4·5H2O葡萄糖Ｄ純凈物混合物冰水混合物食鹽溶液３．（2015）隨著我國綜合實力的增強，人民生活水平的日益提高，汽車已走進千家萬戶。下列說法不正確的是（）A．汽車軸承和骨架是由合金制成，輪胎是由合成橡膠制成B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣做燃料，可以減少對空氣的污染C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，符合“節能減碳”的環保理念D．在加油站附近能聞到汽油的氣味，是因為分子間存在一定的距離４．（2015）錳（Mn）是人體維持正常生命活動所必需的微量元素，含錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用。結合圖中信息，下列敘述正確的是（）A．錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94

gB．錳原子核外有４個電子層，其化學性質由最內層電子決定C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液５．（2015）分析推理是學習化學常用的一種方法。下列推理正確的是（）A．Zn置換H2是有元素化合價變化的置換反應，則所有置換反應都有元素化合價變化B．酸堿中和反應有鹽和H2O生成，則有鹽和H2O生成的反應一定是酸堿中和反應C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質D．CH4充分燃燒生成H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質只含C、H元素６．（2015）工業上可利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：①4FeS2+11O2eq\o(\s\up7(高溫),\s\do0(=))2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3COeq\o(\s\up7(高溫),\s\do0(=))2Fe+3CO2③2SO2+O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(高溫、高壓))2SO3④SO3+H2OH2SO4下列說法不正確的是（）A．反應①②③中均有元素化合價發生變化B．反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應C．將5

gSO3溶于95

g水形成溶液，其溶質的質量分數大于5%D．將100g蒸餾水加入100g，98%的濃硫酸中，可配置200g質量分數為49%的稀硫酸７．（2015）下列實驗目的、操作、現象、結論都正確的是（）選項實驗目的實驗操作實驗現象實驗結論A測定溶液pH用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上試紙變為淺紅色pH為2Ｂ鑒別NaOH和NH4NO3在裝有等量水的試管中分別加入a、b固體加a的試管水溫升高，加b的試管水溫降低a是NaOH，b是NH4NO3Ｃ驗證燃燒是否需要氧氣做白磷是否燃燒的對比試驗前者不燃燒后者燃燒燃燒需要氧氣Ｄ比較Al、Cu的活潑性將未經打磨的Al條放入CuSO4溶液中無明顯現象Al的活潑性低于Cu８．（2015）下列四個圖像能正確反映實驗變化關系的是（）ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒９．（2015）在加熱的條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g。則下列說法正確的是（）A．與CuO反應，H2是過量的B．反應生成Cu的質量為8.4gC．反應生成H2O的質量為1.6gD．參加反應的CuO占總質量的80%10．（2016）化學在能源利用、環境保護等方面起著重要作用。下列有關做法不正確的是（）A.將地溝油轉化為航空油，變廢為寶B.使用新型的可降解塑料，減少白色污染C.改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放D.加高化工廠的煙囪排放廢氣，防止形成酸雨11.（2016）化學在生活中無處不在。下列選項與化學變化有關的是（）A．削皮的蘋果在空氣中放置一段時間后變色B．用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃C.用聞氣味的方法區分食醋和醬油D．向生銹鐵鎖的鑰匙孔中加入鉛筆芯粉末，使鐵鎖更容易打開12．（2016）安全問題與人類生活息息相關。下列措施得當的是（）A.炒菜時油鍋著火，用水澆滅B.進入久未開啟的地窖，先做燈火試驗C.霉變大米中含有黃曲霉素，煮熟食用D.夜間發現液化氣泄漏，立即開燈檢查并開窗通風13.（2016）下列描述正確的是（）A．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機高分子材料B．天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，由此可知甲烷中有4個氫原子C．某溫度下的兩種溶液，溶質質量分數相同，則該溫度下這兩種物質的溶解度相同D．纖維素屬于糖類，不能被人體消化吸收，故我們不需要攝入含纖維素的食物14.（2016）類推可以實現知識遷移，但不符合事實的類推會得出錯誤的結論。下列類推正確的是（）A．置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定為置換反應B．實驗室中，點燃H2前需要驗純，則點燃其它可燃性氣體前也需要驗純C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，則其它物質的溶解度均會隨溫度的升高而增大D．單質中只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質15.（2016）程浩同學查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(\s\up7(△),\s\do0(=))CuSO4＋SO2↑＋2R，下列說法中不正確的是（）A．該反應中涉及了3種類型的化合物B．R為相對分子質量最小的氧化物C．反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發生了改變D．該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種16．（2016）分析下列實驗圖像，得到的結論正確的是（）A.圖1：雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2：某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的質量分數C.圖3：分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D.圖4：溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等17．（2016）下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（）選項實驗操作現象結論A向固體碳酸鈣中加入稀硫酸未見大量氣泡產生兩者不反應B向久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸有氣泡產生氫氧化鈉已完全變質C將鐵絲在酒精燈上加熱劇烈燃燒，火星四射鐵能被氧氣氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液變紅該溶液顯堿性18.（2016）液化石油氣的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），將二者的混合氣體14

g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44g，下列判斷中不正確的是（）A．混合氣體中碳與氫的質量之比一定是6:1B．消耗O2的質量一定為48gC．混合氣體中丙烯（C3H6）的質量分數一定為50%D．混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18

g19．（2017）化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）A．合成纖維、塑料、棉花都屬于合成有機高分子材料B．用肥皂水可鑒別硬水和軟水；用明礬凈水即得軟水C．福爾馬林能殺菌消毒，干冰可作制冷劑，都可用于對食品保鮮D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一20．（2017）“分類”可以使人們有序地研究物質。以下分類正確的是（）A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰 B．合金：硬鋁、青銅、18K金C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氫鈉 D．糖類：蔗糖、纖維素、蛋白質21．（2017）銅在電氣工業中有非常重要的用途。結合圖中信息，下列敘述正確的是（）A．黃銅片的硬度比純銅片大B．銅是人體內的一種微量元素，攝入越多越好C．銅的原子序數為29，其相對原子質量為63.55gD．銅原子的最外層只有1個電子，所以它在化合物中只能形成+1價22．（2017）下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（）23．（2017）下列除雜或鑒別方法正確的是（）選項實驗目的實驗操作A除去NaCl溶液中的CaCl2通入適量CO2B除CO2中的HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液中C鑒別NH4Cl和KCl固體分別取少許固體于研缽中，加熟石灰研磨D鑒別H2和CH4點燃后分別在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯24．（2017）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當反應停止后過濾，得濾渣和濾液。下列說法錯誤的是（）A．濾渣的組成有三種情況B．濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2C．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生D．向濾液中加入硝酸銀溶液，一定有白色沉淀產生25．（2017）下列圖像能正確反應實驗變化關系正確的是（）A．圖1：向一定量4﹪的NaOH溶液中不斷加水B．圖2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C．圖3：常溫下，將等質量的鐵和鎂分別同時投入足量、等質量分數的稀鹽酸中D．圖4：將t3

℃時X、Y、Z三種物質的飽和溶液降溫到t1

℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為Y>Z>X26．（2017）工業上常用空氣中的氮氣生產硝酸，其反應方程式如下：（）①N2+3H2

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(高溫、高壓))

2NH3②4NH3+5O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(△))

4NO+6H2O③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO難溶于水）下列說法錯誤的是A．上述①②③④中反應前后均有元素化合價的變化B．用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2可以提高硝酸的產量C．反應②④都不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應①③均屬于化合反應D．在密閉容器中，將46

g

NO2溶于64

gH2O中形成HNO3溶液，其溶質的質量分數約為38.2﹪27．（2017）120

℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產物只有CO2和H2O。將其燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8

g；澄清石灰水中產生10g沉淀。下列判斷正確的是（）A．R的化學式一定是CH2O中B．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC．R中碳元素的質量分數約為85.7﹪D．R僅由C、H兩種元素組成，其質量比為6:1

本科生學位論文論多媒體技術在教學中的應用姓名：指導教師：專業：教育管理專業年級：完成時間：

論多媒體技術在教學中的應用[摘要]多媒體不再是傳統的輔助教學工具，而是為構造一種新的網絡教學環境創造了條件，特別是對于教育社會化來說，多媒體網絡是一種更理想的傳播工具。多媒體本身具有：融合性、非線性化，無結構性、相互交涉性、可編輯性、實時性等特點；同時運用在教育教學上又有其特長：利于信息的存儲利用、是培養發散性思維的工具、促使學習個別化的實現。多媒體在教學中的應用有著多種的形式，它在提高學生學習興趣上有著積極的作用，同時它還能促進學生知識的獲取與保持、對教學信息進行有效的組織與管理、建構理想的學習環境，促進學生自主學習等多方面的效果。立足未來發展，利用多媒體網絡技術，開展教學試驗。[關鍵詞]多媒體網絡教學系統資源共享多媒體技術主要指多媒體計算機技術，加工、控制、編輯、變換，還可以查詢、檢索。人們借助于多媒體技術可以自然貼切地表達、傳播、處理各種視聽信息，并具有更多的參與性和創造性。當今多媒體已成為廣泛流傳的名詞，但人們對于它的認識，特別是對于它在教育教學方面如何更好應用，未知的因素還很多。

一、多媒體的教育特長任何一種媒體不管其怎樣先進，它只能是作為一種工具被應用到教育領域，能不能促進教育的改革，。。。。。。應當吸取教訓，加強理論研究，充分認識多媒