千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)摸底考試試題高三年級(jí)化學(xué)試卷（共5頁）

（測(cè)試60分鐘內(nèi)完成，總分100分，試后交答卷）

友誼提醒：昨天，你既然經(jīng)受了艱苦的學(xué)習(xí)，今日，你必將贏得可喜的收獲！

祝你：誠(chéng)實(shí)守信，沉著鎮(zhèn)靜，細(xì)致踏實(shí)，自信自強(qiáng)，去迎接成功！

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16

一、挑選題(本題共40分，每小題2分，每小題惟獨(dú)一個(gè)正確答案)1．“玉兔二號(hào)”月球車用Pu23894

作為熱源材料，下列關(guān)于Pu23894的說法正確的是

A．Pu238

94與U23892互為同位素

B．Pu238

94與

U238

92

具有徹低相同的化學(xué)性質(zhì)

C．

Pu23894

與Pu23994具有相同的最外層電子D．Pu23894與Pu23994互為同素異形體

2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

A.電子的轉(zhuǎn)移

B.能量的轉(zhuǎn)化

C.質(zhì)量的守恒

D.化學(xué)鍵的斷裂與生成

3．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2B．BaCO3C．CO2D．C2H5OH4.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.橡膠老化

B.溶洞形成

C.膠卷曝光

D.鋼鐵鈍化5.Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。它們A．都含有非極性共價(jià)鍵

B．陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1

C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．放出的都是可燃性氣體

6.離子檢驗(yàn)時(shí)排解某些離子的干擾很重要，下列排解干擾的辦法正確的是

A.檢驗(yàn)Cl-用稀硫酸排解OH-的干擾

B.檢驗(yàn)SO42-用稀硝酸排解SO32-的干擾

C.檢驗(yàn)K+用藍(lán)色鈷玻璃排解Na+的干擾

D.檢驗(yàn)Fe3+用氯水排解Fe2+的干擾7.下列儀器在使用前必需舉行檢漏操作的是

8．室溫下，pH均為5的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液中，下列微粒關(guān)系正確的是A．兩溶液中水的電離都受到了促進(jìn)B．兩溶液中OH-的物質(zhì)的量相等C．c(NH4+)=c(CH3COO-)D．由水電離出的c(H+)之比為104∶19.化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”大大推動(dòng)了純堿工業(yè)的進(jìn)展，其最重要貢獻(xiàn)是A.找到了新型高效催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產(chǎn)品的純度

D.提升了氯化鈉的利用率10．將濃度為0.1molL-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列數(shù)值增大的是

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．

c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

班級(jí)____________姓名________________學(xué)號(hào)____________準(zhǔn)考證號(hào)______________

11.已知苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷：

按照上述關(guān)系，在相同條件下不能推斷

A.苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對(duì)大小

B.等質(zhì)量苯與棱晶烷徹低分解為炭黑與氫氣所需能量大小

C.等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分離充分燃燒放出的熱量大小

D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小

12.取相同質(zhì)量的H2O和D2O分離與少量金屬鉀徹低反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列

講述中有關(guān)物理量不相等的是

A.反應(yīng)消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量

B.產(chǎn)憤怒體在相同條件下的體積

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.參與反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量

13.某芬芳族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則該分子中

可能同時(shí)含有

A.羥基與碳碳叁鍵

B.醛基與羥基

C.酯基與碳碳雙鍵

D.羧基與甲基

14.埋在地下的鋼管道可以用右圖所示辦法舉行電化學(xué)庇護(hù)，下列說法正確的是

A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.該辦法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

C.該辦法稱為外加電流陰極庇護(hù)法

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-

15．下列試驗(yàn)原理或操作，正確的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

B．在溴化鈉固體中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液舉行滴定

16.在制備和提純乙酸丁酯的試驗(yàn)過程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是

17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量氫碘酸，溶液中大量削減的陽離子是

A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋

18.一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2(g)+CO(g)

C(s)+H2O(g)+QkJ(Q>0)。若壓縮容器體積并同時(shí)上升溫度，達(dá)

到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化狀況講述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率一定增大

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大

19.元素a～e為短周期原子序數(shù)相連的五種元素（未按原子序數(shù)大小羅列）。若x為原子的

最外層電子數(shù)，y為核外未成對(duì)電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子（x-y）的數(shù)值。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬性：a>b

B.e單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

C.原子半徑：a>d

D.核外未成對(duì)電子數(shù)：b=c

20.自然?堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水制得稀溶液，在

溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．HCO3－

+2CO32-+5H+?→?3H2O+3CO2↑B．2HCO3－+CO32-+4H+?→?3H2O+3CO2↑C．CO32-+H+?→?HCO3

－

D．HCO3－

+3CO32-+7H+?→?4H2O+4CO2↑

二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不行少的重要金屬，鐵元素的相關(guān)信息如右圖示：回答問題：

21．自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分離是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe

原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的___________。22.鐵原子中有_____種能量不同的電子，鐵原子L層的電子云有____種不同的舒展方向。23.與鐵同周期的主族元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的

化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

24.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀

更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)中消耗標(biāo)況下氯氣3.36L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________________。

高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，結(jié)合離子方程式解釋其緣由：_____________________________________________________________。

abcde（x-y）

2

4

6

8

活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

完成下列填空：

25.活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，已知NO的轉(zhuǎn)化

率隨溫度上升而降低。

（1）已知碳元素的非金屬弱于氮元素，請(qǐng)用化學(xué)方程式舉行佐證：___________________。（2）降低溫度，重新達(dá)到平衡，推斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v(正)N2的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K

26.將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀看到的現(xiàn)象是____________________；

寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

27.小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理舉行解釋：_______________。

28.比較同溫下濃度均為0.01molL-1的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3

四種溶液中c(CO32-)的大小關(guān)系為（用編號(hào)表示）。

（三）（本題共15分）

M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：

29.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。

30.由A得到所需試劑為_____________________。

31.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。

32.寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C：_______________M：______________。

33.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________。

34.只以CH2=CH2為有機(jī)原料（無機(jī)物任選），可以合成CH3CH=CHCHO，設(shè)計(jì)其合成路

線。

（合成路線常用的表示方式為：）

反應(yīng)試劑

A

反應(yīng)條件

B……反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件

目標(biāo)產(chǎn)物

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

35.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入______________溶液中（填寫試劑名稱），浮現(xiàn)________________________，可以證實(shí)有硫化氫存在。36.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O

CO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38∶28∶22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2)∶V(N2)=____________。

37.堿液汲取法是脫除二氧化碳的辦法之一。已知：

Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）

2.08.0堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若挑選Na2CO3堿液作汲取液，其優(yōu)點(diǎn)是_________________