第三節分子的性質（第二課時）教學目標：1、氫鍵及其對物質性質的影響2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3、例舉含有氫鍵的物質4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點：分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學難點：分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響課前預習：1、范德華力是。2、氫鍵是除范德華力外的另一種力，它是由原子和原子之間的作用力。又分和。3、氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關系為（由強到弱排列），其中氫鍵（填“屬于”或“不屬于”）化學鍵。學習過程[創設情景]氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？聯系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。[結論]表明分子間存在著，且這種分子間作用力稱為。[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數據，能得出什么結論？[小結]分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流]完成“學與問”，得出什么結論？[結論][過渡]你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態的水小？為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納]閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。[小結]氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。[講解]氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內。一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個分子的X-H鍵與它的內部的Y相結合而成的氫鍵稱為分子內氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結、歸納含有氫鍵的物質，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。[小結]課前預習：1、通過對許多實驗的觀察和研究，人們得出了一個經驗性的“相似相溶”規律：。如果存在氫鍵，則溶解性。此外，“相似相溶”還適用于分子結構的相似性。學習過程：[復習]復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[閱讀]課本P52，說出從分子結構的角度，物質相互溶解有那些規律？[結論]1、“相似相溶”規律：物質一般易溶于溶劑，溶質一般易溶于溶劑。2、若存在氫鍵，溶質和溶劑之間的氫鍵作用力越，溶解性越。3、若溶質遇水能反應將增加其在水中的溶解度【案例練習】1．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵2．沸騰時只需克服范德華力的液體物質是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀3．下列物質中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S4．DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結合。DNA分子復制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復制將雙鏈解開的過程可視為（）A．化學變化B．物理變化C．既有物理變化又有化學變化D．是一種特殊的生物變化5．乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為℃，而甲醚的沸點為－23℃，為何原因？乙醇（C2H5OH）分子電負性很強的O原子與另一個乙醇（C2H5OH）分子-OH中的H原子間存在氫鍵作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相連，不存在氫鍵作用，所以乙醇的沸點為℃，而甲醚的沸點為－23℃?！菊n后作業】1．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在A．氫鍵B.共價鍵C．離子鍵D.新型化學鍵2．下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．干冰和氧化鈉熔化3．你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B．對于