評卷人學校:姓名：班級：得分一、選擇題1.（2019?華大新高考聯盟高三教學質量測評）［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關物質，回答下列問題：（1）下列基態Si原子結構的表示方法中最能準確表示出電子排布特點的是號，下同），能夠表示出原子核構成特點的是 o（填標A?;^B.1s22s22P63s23P2c.28Si001川川川OGD.' r'TT''I'（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結構中，最小的環上有個原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2CO2（填“大于”“小于”或“等于”），原因是 o（3）鈦鐵礦經過H2sO4、HNO3等多種物質處理后會生成TiOSO4等中間產物。①TiOSO4晶體中存在A.離子鍵C.n鍵（填標號）。B.g鍵D.氫鍵②H2sO4為粘稠狀、難揮發性的強酸，而HNO3是易揮發性的強酸，其原因是（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環計算得到。Ch-3902kJ*mn「FpO?儂 ^晶體)1561.9kJ,rnulEg)」844kJ,ind762.5kJ?ml-142kJ-mol1Fefe)249kJ?416,3kJ249kJ?-210.3kJ*mNkJ-mol-io可知，kJ-mol-io（5）ZrO2可用于制造高溫發熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為 NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為nm；ZrO2的密度為g-cm—（列式表示）。2.下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據表中信息，下列說法不正確的是（）元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價+1-2—2、+6+7、一1+2A.常溫下單質與水反應速率：X>NB.最高價氧化物對應水化物酸性：W>ZC.X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物D.X與W形成的化合物是共價化合物.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）A.該裝置氣密性良好B.實驗室制備氯氣

C.分離酒精和水D.蒸千NHCl溶液制NHCl固體.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A.由澳丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D.由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加澳制1,2-二澳丙烷.用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（）選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液（H2c2O4具有還原性）高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色.下列實驗裝置圖可以完成對應實驗的是（）

A.石油的分儲B.食鹽水的蒸發結晶cA.石油的分儲B.食鹽水的蒸發結晶c海帶灼燒D,分離乙酸

和水.已知An+,〃B(n+1)+,Cn)1D(n+1)-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡^a c ^d單離子，下列敘述正確的是()A.原子半徑：C>D>A>B.原子序數：b>a>c>dC.離子半徑：Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+D.單質還原性：A>B>C>D評卷人得分二、單選題8.由下列實驗及現象不能推出相應結論的是選項實驗現象結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加濱水開始無明顯現象。后溶液變紅氧化性：Br2>Fe3+B乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中溶液褪色并產生黑色沉淀乙烯具有還原性C向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將苯加入橙色的濱水中震蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與Br2發生了取代反應【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除

評卷人得分評卷人得分一、選擇題1.D解析：(1)DC(2)12小于SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109°28,；CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180°⑶①ABC②H2sO4易形成分子間氫鍵，而HNO3易形成分子內氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發3 91X4+16X8(4)1423902(5)十a”一…、4 NAX(aX10-7)3解析⑴軌道表示式能夠表示出各能層所容納的電子數和成單電子數，所以最能準確表示出電子排布特點的是軌道表示式，故選D；原子符號能夠表示原子中所含有的質子數和質量數，也能通過原子符號計算出原子中所含有的中子數，質子數等于原子核外電子數，所以能夠表示出原子核構成特點的是原子符號，故選C。⑶①在SO4-中有。鍵和n鍵，故TiOSO4存在離子鍵、。鍵和n鍵。(4)第一電子親和能是氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量，故O原子的第一電子親和能為142kJ.mol-1；離子晶體的晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體所釋放的能量，題圖中Fe2+(g)+O2-(g)=FeO(晶體)AH=-3902kJ.mol-1，故FeO晶格能為3902kJ-mol-1。(5)1個ZrO2晶胞中Zr原子位于頂點及面心，故N(Zr)=8X1+6X1=4；O原子位于晶胞2 8 2內部，故N(O)=8,故Zr原子與O原子之間的最短距離為體對角線的1，即%回aX：=手am91X4+16X8nm；ZrO0的密度為年77二 g-cm-3。2 丫NAX(aX10-7)3S2.DB解析：B解析：本題主要考查化學實驗基本操作。A項，使用橡膠管起到平衡壓強作用，液體能順利滴下,無法檢驗氣密性,錯誤;B項,KMnO4和濃鹽酸常溫即可生成Cl2,正確;C項,酒精和水互溶,應用蒸餾法分離,錯誤;D項,NH4cl受熱易分解,無法通過蒸發法制備NH4c1,錯誤。C解析：C【解析】A項中前者為取代反應，后者為加成反應；B項中前者為取代反應，后者為氧化反應；C項中均為取代反應；D項中前者為消去反應，后者為加成反應；D解析：DA.鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以反應初期無氣泡產生，故A錯誤；B.濃硝酸能使金屬鋁鈍化，即不會產生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C.氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，即氫氧化鈉過量，氯化鋁轉化為偏鋁酸鈉，無白色沉淀生成，故C錯誤；D.草酸具有還原性，能使高鎰酸鉀褪色，故D正確；故選D。無B評卷人得分 二、單選題D解析：【KS5U答案】D【KS5U解析】A.向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加濱水，開始無明顯現象，后溶液變紅，說明發生了反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,氧化性：氧化劑>氧化產物，故A正確；B.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色并產生黑色沉淀，說明乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，乙烯具有還原性，