1012頁一、單項選擇題〔1111.0分〕32 有如下反響：①ClO?+5Cl?+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，推斷以下各微粒氧化力量由強到弱的挨次正確的選項是32 Cl2>ClO?>Fe3+>I2Cl >ClO?>I >Fe3+33ClO?>Cl2>Fe3+>I23

33ClO?>Fe3+>Cl2>I23【答案】C【解析】【分析】學學問進展答復，難度不大，關鍵正確推斷氧化劑、復原劑?！窘獯稹康膹驮?，據此分析。①中ClO?是氧化劑，Cl2是氧化產物，所以氧化性ClO?>Cl2，3 3②中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產物，所以氧化性：Fe3+>I2，3③中Cl2是氧化劑，Fe3+是氧化產物，所以氧化性：Cl2>Fe3+，綜上得氧化性挨次為ClO?>Cl2>Fe3+>I2，故C正確。3應選C。在反響3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被復原的硫原子數之比為( )A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2【答案】A【解析】【分析】此題考察氧化復原反響概念與計算，難度不大，依據化合價推斷氧化劑與復原劑、復原之比。【解答】在反響3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS元素的化合價發生變化，氧化劑和復原劑都是S→K2SSSSS→K2O3，S化合價上升，則S被氧化，S為復原劑，由生成物可知，被氧化與被復原的硫原子數1：2，故A正確。應選A。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O2?將轉化成( )S2?

S

3SO2?

D.SO2?4 3【答案】C【解析】【分析】此題考察氧化復原反響有關計算，留意利用電子轉移守恒計算，難度中等。【解答】Cl2完全轉化為Cl?，Na2S2O3被氧化，SS元素的化合價為0.0224L22.4L/mol

×2×1=0.025L×0.0100mol/L×2×(m?2)，4解得m=+6，故得到SO2?C正確。4應選C。以下離子方程式書寫正確的選項是( )氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO?+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO100mL0.1mol?L?1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3+2Br26Cl?4向明礬溶液逐滴參加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：Al3++SO2?+4Ba2++3OH?=BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】C【解析】【分析】此題考察離子反響書寫正誤推斷，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考察，把握氧化復原反響的先后挨次及與量有關的離子反響為解答的關鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反響為2Fe(OH)3+2I?+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；3B.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2的離子反響為ClO?+H2O+CO2=HCO?+HClO，故3B錯誤；C.100mL0.1mol?L?1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2的離子反響為2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?C正確；4D.向明礬溶液逐滴參加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全的離子反響為2Al3++3SO2?+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；4應選C。分別將足量以下氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是( )CO B.SO2 C.HCl D.CO2【答案】B【解析】【分析】此題考察物質的性質，側重考察無機化合物之間的反響，題目難度不大?！窘獯稹緼.CO與稀Na2SA錯誤；二氧化硫具有氧化性，與Na2S反響生成S沉淀，產生了沉淀，則可以使溶液變渾濁，故B正確；由于HCl的酸性比硫化氫強，所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發生反響生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故C錯誤；CO2氣體通入稀Na2S溶液中發生反響生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故D錯誤。應選B。以下化工生產過程中，未涉及氧化復原反響的是( )海帶提碘 B.氯堿工業 C.氨堿法制堿 D.海水提溴【答案】C【解析】【分析】留意從元素化合價變化角度分析，題目難度不大。【解答】海帶提碘是由KI變為I2，有元素化合價的變化，屬于氧化復原反響，故A不選；HCl故B不選；氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反響生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分C選；反響，故D不選。應選：C。7. 依據反響式：(1)2Fe3++2I?=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br?，判斷以下離子的復原性由強到弱的挨次是( )A.Br?、Fe2+、I? B.I?、Fe2+、Br?C.Br?、I?、Fe2+ D.Fe2+、I?、Br?【答案】B【解析】解：2Fe3++2I?=2Fe2++I2中，I元素的化合價上升，由復原劑的復原性大于復原產物的復原性，則復原性I?>Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br?中，Fe元素的化合價上升，由復原劑的復原性大于復原產物的復原性，則復原性Fe2+>Br?，所以離子的復原性由強到弱的挨次為I?>Fe2+>Br?，應選：B。物的復原性來解答．的復原性大于復原產物的復原性即可解答．反響8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與被復原的Cl2的物質的量之比為( )A.2：3 B.8：3 C.6：3 D.3：2【答案】ANN2為氧化產物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，由方程式可知，當有3molCl2參與反響時，有2molNH3被氧化，則被氧化的物質與被復原的物質物質的量之比為2：3，應選：A。反響8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價上升，被氧化，NH3為復原劑，結合化合價升降總數解答該題。B以下有水參與的反響中，屬于氧化復原反響但水既不是氧化劑也不是復原劑的是D.2( )D.22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Na2O+H2O=2NaOH【答案】DHCl+NaOH=NaCl+HOCl2+H2O?HCl+HClO【解析】解：A.金屬鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，Na元素的化合價上升，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A不選；B.HCl+NaOH=NaCl+H2O，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化復原反響，故B不選；氧化鈉和水反響生成NaOH，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化復原反響，故C不選；D.Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2Cl元素的化合價變化，為氧化復原反響，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是復原劑，故D選；應選：D。含元素化合價變化的反響為氧化復原反響，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是復原劑，以此來解答．此題考察氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化復原反響推斷及遷移應用力量的考察，題目難度不大．O2F2可以發生反響：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，以下說法正確的選項是( )氧氣是氧化產物O2F2既是氧化劑又是復原劑假設生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子復原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4【答案】D【解析】【分析】此題考察氧化復原反響的計算，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算力量的考察，答題留意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，易錯點為C，留意因條件未知，不能確定HF的物質的量，題目難度不大。【解答】反響H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由?2價上升到+6O元素由+10價，被復原，以此解答該題。A.O元素由+10價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是復原產物，故A錯誤；在反響中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是?2價，反響后上升為+6價，所以H2S表現復原性，而O2F2表現氧化性，故B錯誤；外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；由化學方程式可知復原劑和氧化劑的物質的量的比是1：4，故D正確。應選D。在50mL18mol?L?1的濃H2SO4中參加足量的Cu片并加熱，充分反響后，被復原的H2SO4的物質的量為( )等于0.9mol B.等于0.45molC.大于0.45mol，小于0.9mol D.小于0.45mol【答案】D解：50mL18mol?L?1的濃H2SO4中硫酸的物質的量為0.9mol，依據方程式Cu+2H2SO4(濃)

SO ↑+2HO，0.9mol硫酸完全反響，理論上被復原的硫酸為4 2 0.45mol，但是由于只有濃硫酸與銅在加熱條件下發生反響，稀硫酸與銅不反響，隨著反響的進展，濃硫酸的濃度漸漸降低，變為稀硫酸，不再有銅發生反響，所以，被復原的硫酸的物質的量應小于0.45mol4 2 應選：D。依據只有濃硫酸與銅在加熱條件下發生反響，稀硫酸與銅不反響解答．二、填空題〔55.0分〕答復以下問題配平以下方程式 K2Cr2O7+ HC1= KC1+ CrCl3+ H2O+ Cl2↑以上反響中失電子的物質是 ，復原產物是 ，每生成lmol這種復原產物，將有 mol電子發生轉移．氧化劑與復原劑的物質的量之比為 。(3)反響：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，假設氧化產物比復原產物多1.6g，則冋時會生成水的質量為 g?！敬鸢浮?1)1；14；2；2；7；3(2)HCl；CrCl3；3；1：6【解析】【分析】

(3)1.8分析反響中各元素化合價變化，依據氧化復原反響得失電子守恒，原子個數守恒配平方程式；反響物中所含元素化合價上升的為復原劑，對應氧化產物，所含元素化合價降低的反響物為氧化劑，對應復原產物；依據K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O3mol6mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為6mol；反響中H2SS氧化化合價上升，SO2S元素化合價降低，氧化產物為2mol，復原產物為1mol32g，據方程式計算。此題考察了氧化復原反響，涉及氧化復原反響根本概念，方程式配平，雙線橋表示，明確反響中各元素化合價變化及相關概念是解題關鍵，題目難度中等。【解答】(1)K2Cr2O7+HCl(濃)=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6Cr化合價降為CrCl3中+3價，反響1molK2Cr2O76mol電子，HCl中?1Cl化合價上升為Cl201molCl22mol電子，依據得失電子守恒可知：CrCl32，Cl2系3，然后依據反響前后各種原子個數相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC12CrCl37H2O3Cl2↑，故答案為：1；14；2；2；7；3；依據～6mole?K2r27價Crl3中K2r273為復原產物；HCl中?1Cl化合價上升為Cl20價，所以HCl依據～6mole?2 61 3 3mol從反響中得14HCl6HCl86mol，氧化劑K2Cr2O71mol，故氧化劑與復原劑的物質的量之比為1：6，故答案為：HCl；CrCl3；3；1：6；2S+O2=2O+S3mol2mo1mo，32g，同時會生成水2mol，假設氧化產物比復原產物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質量是1.8g，故答案為：1.8。依據反響8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，答復以下問題：①用雙線橋法標出該反響中電子轉移的方向和數目： ．②該反響中 元素被復原， 元素被氧化．③氧化劑和復原劑的物質的量之比為 ．④在該反響中，假設有0.3mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成N2的體積為【答案】①；【答案】①；②Cl；N；③3：2；④11.2案為：；②該反響中N元素化合價由?30價，被氧化，Cl0價變為?1價，被復原，故答案為：Cl；N案為：；③8mol2mol3mol氯氣參與反應，氧化劑和復原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；④N元素化合價由?303mol電子轉移時，有0.5mol氮氣生成，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．該反響中N元素化合價由?30價、Cl0價變為?1價，所以NH3是復原劑、Cl2是氧化劑，再結合氮氣和復原劑之間的關系式計算生成氮氣的體積．變化為解答的關鍵，側重根本概念和轉移電子的考察，題目難度不大．(1)配平以下氧化復原反響方程式CuS+ HNO3→ NO↑+ S↓+ H2O。其中 是復原劑， 元素被復原。產生0.1molNO，則轉移的電子的物質的量為 mol。在上述生成物中，寫出其中屬于電解質的電離方程式： 。【答案】(1)3；8；3；2；3；4；(2)CuS；N；(3)0.3；3(4)Cu(NO3)2=Cu2++2NO?，H2O?H++OH?3

Cu(NO3)2+【解析】解：①【解析】解：①用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為，故答方程式書寫，明確元素的化合價變化是解答此題的關鍵，題目難度中等。【解答】CuS中硫元素化合價?20價，HNO3中氮元素化合價+5價變化為+2價，電子轉移總數6e?，CuS3，Cu(NO3)23，NO2，硝酸做氧化劑和酸的共84，依據電子守恒及質量守恒定律來配平化學反響S+3=3)2+O↑S↓H233；2；3；4；反響中CuSO3素化合價降低得到電子被復原發生復原反響，故答案為：CuS；N；CuS中硫元素化合價?20價，HNO3中氮元素化合價+5價變化為+2價，生成2molNO電子轉移總數6e?，產生0.1molNO，則轉移的電子的物質的量為0.3mol，故答案為：0.3；32=33Cu2++2NO?，弱電解質水電離方程式為：H2O?H++OH?，故答案為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO?、H2O?H++OH?。33配平以下反響的化學(或離子)方程式：(1) Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O(2) K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ _K2SO4+ H2O4(3) H2O2+ MnO?+ H+= Mn2++ H2O+ O2↑44(4) MnO?+ C24

O2?+ = Mn2++ CO ↑+ 242【答案】(1)4；10；4；1；5(2)1；6；7；3；1；1；7(3)5；2；6；2；8；5(4)2；5；16H+；2；10；8H2O【解析】【分析】關鍵?！窘獯稹?價變為+22個電子，氮從+5變為+142個氮原子故得8個電子，據得失電子數相等可知鋅的系數為4，氧化二氮的系數為1，則可以觀看配平4；10；4；1；5，故答案為：4；10；4；1；5；2Cr從+6變為+36個電子，二價鐵從+2變為+31個電子，故K2Cr2O7系數為1，FeSO4系數為6，進一步可以觀看配平其他系數為1；6；7；3；1；1；7，故答案為：1；6；7；3；1；1；7；得51變為02個氧失2?4系數為2，H2O2系數為5，同時觀看配平其他系數，故為5；2；6；2；8；5，故答案為：5；2；6；2；8；5；4MnO?中錳從+7變為+25個電子，C24

O2?中碳從+3變為+4，2244個電子，故MnO?2，C244

O2?系數為5，之后據電荷守恒可知前邊少的離子是42；5；16H+；2；10；8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O。3 4 在FeO +4CO溫3Fe+4CO3 4 被復原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，復原劑是 ，氧化產物是 ，復原產物是 這一反響說明 的氧化性比CO2強。每當有1molCO2生成時，總共轉移了電子 【答案】(1)Fe，C，Fe3O4，CO，CO2，Fe；(2)Fe3O4(3)2mol【解析】【分析】此題考察氧化復原反響的相關學問?！窘獯稹吭贔eO +4CO溫3Fe+4CO

Fe3 4 2C元素化合價上升，被氧化，發生氧化反響，被復原的元素是Fe，被氧化的元素是C，氧化劑是Fe3O4，復原劑是CO，氧化產物是CO2Fe；故答案為：Fe，C，Fe3O4，CO，CO2，Fe；在氧化復原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以Fe3O4的氧化性比CO2強；故答案為：Fe3O4；當有4molCO2生成時，轉移電子的物質的量為8mol，所以有1molCO2生成時，總共2mol。故答案為：2mol。三、簡答題〔210.0分〕次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強復原性。答復以下問題：H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為 。②利用H3PO24∶1，則氧化產物為③NaH2PO2為

(填化學式)。(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 (填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學方程式 。H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反響式 。②分析產品室可得到H3PO2的緣由 。③早期承受“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混雜質，該雜質產生的緣由是 。2【答案】(1)H3PO2?H2PO?+H+2③正鹽；弱堿性

(2)①+1②H3PO4(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O?4e?=O2↑+4H+2②陽極室的H+穿過陽膜集中至產品室，原料室的H2PO?穿過陰膜集中至產品室，二者2反響生成H3PO2；PO3?(或HPO2?、H2PO?、H3PO4)；H2PO?或H3PO2被氧化4 4 4 2【解析】【分析】此題考察了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質的電離、氧化復原反響等學問，題目難度較大，試題涉及的學問點較多，充分考察了學生對所學學問的把握狀況?！窘獯稹?H3PO2是一元中強酸，溶液中局部電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2?H2PO?+H+，22故答案為：H3PO2?H2PO?+H+；2①H3PO20，其中氫元素為+1價，氧元素為?2P元素的化合價為：+1價，故答案為：+1；②該反響中Ag+為氧化劑，H3PO2為復原劑，氧化劑與復原劑的物質的量之比為4：1，設反響產物中P的化合價為x，依據化合價升降相等可得，4×(1?0)=1×(x?1)，解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；③由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質，則NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，該反響的化學方程式為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；2①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO?，其中放電力量最強的是2氫氧根離子，則陽極發生的電極反響為：2H2O?4e?=O2↑+4H+，故答案為：2H2O?4e?=O2↑+4H+；②產品室可得到H3PO2的緣由是由于：陽極室的H+穿過陽膜集中至產品室，原料室的2H2PO?穿過陰膜集中至產品室，二者反響生成H3PO2，22故答案為：陽極室的H+穿過陽膜集中至產品室，原料室的H2PO?穿過陰膜集中至產品2室，二者反響生成H3PO2；③早期承受“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，2?3O2O?O?O?、24H2PO?、H3PO4)，4

4 4 4故答案為：PO3?(或HPO2?、H2PO?、H3PO4)；H2PO?或H3PO2被氧化。4 4 4 2二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答復以下問題：工業上可3a23在24存在下制O2每生4已折算成標準狀況)的ClO2理論上消耗Na2SO3 mol。試驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：這種方法制得O2中常3除O2中3可選用的試劑 填母代號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用以下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再參加3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中吸??；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；代硫酸鈉標準溶液滴定(：，指示劑顯示終點Ⅴ.將步驟Ⅳ錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，取25.00mL用0.1000mol·代硫酸鈉標準溶液滴定(：，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為_。②玻璃液封