一、碳金剛石：無色透明，硬度大石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質軟，可導電C60：分子狀似足球，常態不導電（二）化學性質①可燃性：完全燃燒：C＋O2CO2不完全燃燒：2C＋O2 2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品二、鐵（一）物理性質銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學性質①與氧氣反應：在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4與水、氧氣反應導致銹蝕②與酸反應：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見鈉鹽（一）氯化鈉主要成分配制生理鹽水（0.9%）NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途發酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應先后順序為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程度NaOH溶液反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與產生白色沉淀產生白色沉淀Ca(OH)2溶液反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O溶液反應產生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3溶液中通入CO2NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應熱穩定性穩定，受熱不分解不穩定，受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸HClH2SO4顏色：無色顏色：無色物理性狀態：液態狀態：黏稠、油狀、液態質濃鹽揮發性：難揮發酸98％①濃鹽酸具②濃硫酸具有吸水性（物理變化）有揮發性質②如果不蓋試劑瓶蓋敞氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比（）口放置，則：溶質減少。⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止濃硫酸接觸衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色作用①基本規律：金屬＋鹽酸 H2↑＋氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2Mg＋2HClH2↑＋MgCl2Fe＋2HClH2↑＋FeCl22Al＋6HCl3H2↑＋2AlCl3③注意事項：H之前的金屬單質Fe在于HCl反應后顯＋2價KCaNa由于化學性質過于HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究E.產氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.MgHCl反應時會放熱④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色①基本規律：金屬＋硫酸 H2↑＋鹽(硫酸鹽)②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色作用①基本規律：金氧＋鹽酸 氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl H2O＋CuCl2③溶液顏色：eC3CuCl2釋后歷盡黃－綠－藍三色①基本規律：金氧＋硫酸 H2O↑＋鹽（硫酸鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO43H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4H2O＋CuSO4③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色用途①實驗室制二氧化碳②給金屬除銹③用于稀有金屬的濕法冶金①作為氣體的干燥劑（NH3除外）②給金屬除銹③用于生產肥料硫酸銨和過磷酸鈣④用于生產農藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣NaOHCa(OH)2物理性質熱；易潮解；強腐蝕性蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途造紙、紡織、印染等工業建筑材料；降低土壤的酸性；（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學性質石蕊藍酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤反應類型：復分解反應類型NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現象的反應，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來吸收二氧化碳氣體氫氧化鈣與二氧化碳反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來檢驗二氧化碳氣體與S2S32HSOaSH2HSOaSHO鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應類型：復分解反應類型堿具有共同的化學性質的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質物質H2無色無味氣體比空氣小難溶于水O2無色無味氣體比空氣大不易溶于水CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水（二）化學性質O2與金屬反應3Fe+2O2Fe3O4與非金屬反應C+O2CO2與化合物反應CH4+2O2CO2+2H2OCO2與水反應CO2+H2O H2