學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精題型八框圖、結構分析判斷型1.（2018·日照市高三5月校際聯考）前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>YB.反應①為吸熱反應C。反應②為工業上制備漂白粉的反應原理D。X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同答案C解析根據題給信息分析可知,常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣;化合物丁和化合物戊可能為氯化〈Cl－,錯誤；B項，鈣與水劇烈反應，放出大量的熱，反應為放熱反應，錯誤；C項，鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣,為工業上制備漂白粉的反應原理,正確;D項，過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵,而氯化鈣只有離子鍵,錯誤。2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常作引發劑；e、f為常見氣體單質.下列有關說法正確的是(）A.簡單離子的半徑：Y〉Z>XB.簡單氫化物的沸點：Y〉XC.最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體,則a為過氧化鈉；c是Z的單質，在鋁熱反應中常作引發劑,c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質，根據框圖，鎂與化合物b反應生成氣體單質f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應生成氣體單質e,則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂。根據上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣,f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A項，X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：X〉Y〉Z，錯誤；B項,氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，正確；C項，元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：Y〉Z,錯誤；D項，水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵，氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，錯誤。3.（2018·新余市高三二模）元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質,m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體;0。01mol·L－1r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.q的溶液顯酸性B。W的氧化物常溫常壓下為液態C.Z的氧化物的水化物一定為強酸D.p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵,W為H,X為C，Y為Fe，Z為Br。A項，q為溴化鐵，三價鐵離子水解,溶液顯酸性，正確;B項，W的氧化物是水或過氧化氫，常溫常壓下為液態，正確；C項，Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸,若為HBrO時則為弱酸,錯誤;D項，p為苯,苯分子中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。4.（2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0。01mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小：W〉Z>Y〉XB.v能抑制水的電離而u能促進水的電離C.粘有q的試管可用酒精洗滌D。Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一,u為SO2；25℃時,0。01mol·L－1的v溶液中pH＝12,則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na,r為H2O，t為Na2O2,則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S,q為S單質，以此解答該題.A項，電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小:X＜Y＜W＜Z，錯誤；B項，u為SO2，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，錯誤；C項，q為S單質，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應用濃的氫氧化鈉溶液，錯誤；D項，Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、Na2S中化學鍵類型均為離子鍵，正確。5.（2018·茂名市五大聯盟學校高三五月聯考）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素.X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應B。X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小C.Na著火時，可用甲撲滅D。一定條件下，x與甲反應生成丁答案C解析根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙，乙為氧化鎂.A項，反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，正確；B項，同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑逐漸增大,故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，正確；C項,Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，錯誤；D項,一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，正確。6.（2018·安徽省皖南八校高三第三次聯考）四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中Y是構成物質種類最多的一種元素。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質，m的自述是“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我".n能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件已略去）。下列說法正確的是（）A。常溫常壓下，X與Y組成的化合物一定為氣體B.X、Z、W三種元素不能組成離子化合物C.原子半徑:X<W<Y〈ZD.圖示轉化關系中涉及的反應均為氧化還原反應答案D解析由框圖和m的自述，推知m為NO,n能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍知n為NH3，知丙為N2,甲為O2,乙為H2;Y是構成物質種類最多的一種元素知Y為C,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大知X為H、Z為N、W為O。A項，常溫常壓下，X與Y組成的化合物為烴，可以為氣體、液體、固體，錯誤；B項，X、Z、W三種元素組成的化合物可以是NH4NO3，屬于離子化合物，錯誤;C項，原子半徑：C〉N>O>H，錯誤；D項,圖示轉化關系中涉及的反應為：N2＋O2=2NO;3H2＋N2eq\o（=，\s\up7(高溫、高壓)，\s\do5（催化劑））2NH3；6NO＋4NH3=5N2＋6H2O均為氧化還原反應,正確.7.（2018·贛州市高三適應性考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質之間存在如圖所示的關系。下列說法不正確的是()A。離子半徑大小關系：Y〉Z>X〉WB.YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色C。簡單陰離子的還原性：Y>ZD。Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族答案B解析B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2,C為SO2，E是三元化合物,則E為H2SO4。因為短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl.A項，離子半徑大小關系：S2－〉Cl－〉O2－〉H＋