第一章《原子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素2．我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為。下列化學用語的使用正確的是A．中子數為16的硫的核素可表示為B．的電子式為C．碳的兩種單質金剛石和石墨互為同位素D．的比例模型為3．下列各基態原子或離子的電子排布式錯誤的是A．：B．：C．：D．：4．下列說法正確的是A．中氮原子采取雜化 B．簡單離子半徑：C．第一電離能： D．電負性：C<N<O5．下列對的描述不正確的是A．原子結構示意圖：B．中子數為30的鐵原子：C．其核外共有26種不同空間運動狀態的電子D．基態原子的價層電子排布圖：6．下列化學用語表示正確的是A．乙烯的球棍模型為：B．用電子式表示HCl的形成過程：C．溴原子簡化的電子排布式為：D．的原子結構示意圖為：7．下列元素不屬于短周期元素的是A．鋁 B．氯 C．鐵 D．硫8．下列微粒對應的元素電負性最大的是A．B．基態原子核外電子排布式：C．基態原子價電子排布圖：D．第二周期元素基態原子p能級電子數比s能級電子數多19．下列化學用語正確的是A．CO2的結構式：O=C=O B．質子數為6、中子數為8的核素：C．HCl的電子式： D．O2-的結構示意圖：10．下列有關敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的B．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子11．五種前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基態原子的M層有6種運動狀態不同的電子；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；基態T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是A．X、Q、T三種元素第一電離能的大小次序是：Q>X>TB．X、T、W的最高價的氧化物對應的水化物中有兩個是強酸C．Y元素在周期表d區的VIII族D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種12．U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關說法正確的是（

）A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體二、非選擇題（共10題）13．原子軌道與能層序數的關系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀_______，只是半徑_______。能層序數n越_______，原子軌道的半徑越_______。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量_______。(3)原子軌道數與能層序數(n)的關系：原子軌道數目=_______。14．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在不同條件下反應可生成不同的物質甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）(2)A與B形成的一種化合物與甲反應的化學方程式為______________________________。(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價”)化合物。(4)D的最高價氧化物對應的水化物和A的單質反應的化學方程式為____________________(5)寫出物質甲的電子式__________________，用電子式表示物質乙的形成過程：__________________________________________________。(6)E的最高價氧化物的化學式為______________。(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________________。15．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為___________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。16．回答下列問題：(1)在下列物質中，可以導電的是_______(填序號，下同)，是電解質的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結構(核外電子排布相同)，若N的核電荷數為a，M的質量數為A，則M的中子數為_______。17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為________，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數=中子數。①該原子M的質量數A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．已知一個12C原子的質量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數)35Cl37Cl原子質量(×10-23g)5.8076.139相對原子質量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質量③________19．研究性學習小組設計了幾組實驗驗I.甲組同學設計實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強的實驗現象是_______。③該實驗能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學利用下圖裝置探究氨氣的有關性質。(3)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先_______(填I或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_______。(6)該實驗缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發生噴泉實驗，裝置如圖，假設實驗前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標準狀況下，完成噴泉實驗后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。20．某同學想通過比較兩種最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：(1)儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)如果觀察到C中的現象為_______________，即可證明硫與碳的非金屬性的強弱。21．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。I.為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況回答下列問題：(1)以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是方案_____________。(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因_________________________。(3)學生內另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？______________。II.學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。(1)A寫出所選用物質的化學式：A：_____________，B：_________________。(2)寫出燒杯中發生反應的離子方程式：____________________。22．A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:(1)A是____,B是____,E是____。

(2)寫出C元素基態原子的電子排布式:

________________

。

(3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型:__________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E____C。(5)寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式_________________________________________。參考答案：1．D原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素為N，位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素為Al，原子最外層電子排布為2s22p6的元素為Ne，原子最外層電子排布為2s22p5的元素為F，非金屬性F最強，故F2的氧化性最強；故答案為D。2．AA.中子數為16，質量數為32可用表示，A正確；B.K2S的電子式：，硫離子應分在K+的兩邊，不能合并在一起，B錯誤；C.金剛石和石墨互為同素異形體，不是同位素，C錯誤；D.CO2的分子模型為直線型，不是V型，D錯誤；答案選A。3．DA．K原子核外有19個電子，失去1個電子形成，則的電子排布式為，A正確；B．基態原子核外有33個電子，核外電子排布式為，B正確；C．N原子核外有7個電子，得到3個電子形成，則基態的電子排布式為，C正確；D．原子核外有24個電子，原子核外電子軌道為半滿、全充滿或全空時較穩定，所以基態原子的核外電子排布式為，D錯誤；故選D。4．DA．中氮原子的價層電子對數為3+=3，采取sp2雜化，故A錯誤；B．核外電子排布相同，核電荷數越小，離子半徑越大；簡單離子半徑：S2-＞K+，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能依次增大，第ⅤA族元素半充滿狀態，較穩定；第一電離能：，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性由大到小的順序為O＞N＞C，則電負性由大到小的順序為O＞N＞C，故D正確；故選：D。5．CA．Fe為26號元素，故原子結構示意圖為，故A正確；B．中子數為30的鐵原子，質子數為26，質量數為56，故B正確；C．Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，核外電子空間運動狀態由能層、能級、原子軌道決定，s能級1種、p能級3種、d能級5種,故核外共有1×4+3×2+6=15種不同空間運動狀態的電子，故C錯誤；D．Fe原子外圍電子排布式為3d64s2，結合泡利原理、洪特規則，外圍電子排布圖為，故D正確；故選C。6．DA．C原子半徑比H原子大，A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式表示其形成過程時，不用箭頭表示電子得失，B錯誤；C．溴原子簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；D．Cr的原子結構示意圖正確，D正確；故選D。7．CA．鋁元素為第三周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．硫元素為第三周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。8．D為11號元素鈉；基態原子核外電子排布式：為14號元素硅；基態原子價電子排布圖：為16號元素硫；第二周期元素基態原子p能級電子數比s能級電子數多1，電子排布為，為9號元素氟；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；故對應的元素電負性最大的是氟元素；故選D。9．AA．CO2中C和2個O共形成4對共用電子對，其結構式為O=C=O，A正確；B．左上角為質量數，質量數=質子數+中子數=6+8=14，因此質子數為6、中子數為8的核素為，B錯誤；C．HCl中H和Cl形成共價鍵，HCl的電子式為，C錯誤；D．O的核電荷數為8，O2-的結構示意圖為，D錯誤；答案選A。10．AA．原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態而不是表示電子運動軌跡，A正確；B．電子的運動是無規則的，沒有固定的軌道，s軌道的形狀是球形的，表示的在此范圍內電子出現的概率較大，B錯誤；C．3px、3py、3pz屬于同一能級上的不同軌道，其能量相同，C錯誤；D．電子云中的小黑點代表電子出現的幾率，小黑點越多，電子出現的幾率越大，不代表電子，D錯誤；綜上所述答案為A。11．A五種前四周期的元素X、Y、Q、W、T，X元素基態原子的M層有6種運動狀態不同的電子，則X為S元素；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子，則Q為O元素；基態W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則W為N乙酸；基態T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P元素。A．磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故A錯誤；B．硫、氮、磷三種元素的最高價的氧化物對應的水化物中硫酸、硝酸是強酸，磷酸是中強酸，故B正確；C．鐵元素的原子序數為26，位于元素周期表第四周期VIII族，處于d區，故C正確；D．氧元素與硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫兩種氧化物，與鐵元素形成氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵三種氧化物，與氮元素形成一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮等多種氧化物，與磷元素形成三氧化二磷、五氧化二磷兩種氧化物，故D正確；故選A。12．CA．的中子數為235－92＝143，故A錯誤；B．的核外電子數為92，故B錯誤；C．質子數相同，中子數不同的核素互稱為同位素，所以和應互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一種元素形成的不同單質，和應互為同位素，故D錯誤；故選C。13．(1)

相同

不同

大

大(2)相同(3)n2【解析】略14．

碳

鈉

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

共價

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

Cl2O7

H++OH—=H2OA原子的最外層上有4個電子，則A應為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在不同條件下反應可生成不同的物質甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，可知B為氧元素、C為Na元素，甲為Na2O2，乙為Na2O，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，則E為氯元素；(1)A為碳，C為鈉；(2)CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價化合物；(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(5)Na2O2的電子式為，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為；(6)Cl的最高價為+7價，其氧化物的化學式為Cl2O7；(7)NaOH溶液和HClO4發生中和反應的離子方程式為H++OH—=H2O。15．

4：5

Na與Li同主族，Na的電子層數更多，原子半徑更大，故第一電離能更小

Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現增大的趨勢；但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態，能量更低更穩定，故其第一電離能大于B的(1)基態鐵原子的價電子排布式為，失去外層電子轉化為Fe2+和Fe3+，這兩種基態離子的價電子排布式分別為3d6和3d5，根據Hund規則可知，基態Fe2+有4個未成對電子，基態Fe3+有5個未成對電子，所以未成對電子個數比為4：5；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現增大的趨勢，但由于ⅡA元素基態原子s能級軌道處于全充滿的狀態，能量更低更穩定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA元素，因此。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質能導電，則可以導電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，是電解質的有：①②⑧；（2）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質的物質的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結構，若N的核電荷數為a，則核外電子數=a+n，Mm+的核外電子數=a+n，M的質子數=a+n+m，質量數=質子數+中子數，則M的中子數=A-（a+m+n）。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的物質的量是0.2mol，所以摩爾質量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質量的NOx在標準狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉移電子總數是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，則M=111-35.5×2=40，又因為質子數=中子數，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質量數A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質量時，可利用相對原子質量的定義進行求解；計算元素的相對原子質量時，利用公式：“元素的相對原子質量=各種能穩定存在的核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F試管中出現白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實驗題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據裝置F中的現象得出結論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經過裝置B干燥后，在裝置C中發生反應，根據裝置C和裝置D中的現象得出結論，以此解題。(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以當酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F試管中出現白色膠狀沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發生反應，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項是ab；(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發生反應生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項是I；(5)實驗中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質，D中無水硫酸銅變藍生成水,并收集到一種單質氣體，依據氧化還原反應分析,氧化銅氧化氨為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：；(6)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是II、III而裝置I易發生倒吸現象，故合理選項是：II、III；(7)若該條件為標準狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，假設燒瓶內的氣體體積是VL，則氨水的體積是VL，則所得氨水的物質的量濃度。20．(1)

分液漏斗

A(2)

圓底燒瓶

D(3)澄清石灰水變渾濁硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，體現強酸制弱酸規律；反應產生的二氧化碳氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，證明酸性：碳酸大于碳酸，非金屬性：硫大于碳；據此進行分析。（1）根據圖示裝置可知，儀器a的名稱是分液漏斗；根據強酸制弱酸規律可知，a試劑為硫酸，燒瓶內盛放的試劑為碳酸鈉，二者反應生成二氧化碳和硫酸鈉；故答案為分液漏斗；A；（2）根據圖示裝置可知，儀器b的名稱是圓底燒瓶；根據強酸制弱酸規律可知，a試劑為硫酸，燒瓶內盛放的試劑為碳酸鈉，二者反應生成二氧化碳和硫酸鈉；所以b內盛放碳酸鈉；故答案為圓底燒瓶；D；（3）根據二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁可知，C中試劑為澄清石灰水；故答案為澄清石灰水變渾濁。21．(1)方案二(2)未除去鎂表面的氧化膜(3)

取鎂、鋁的可溶