湖北省武漢市2023-2023學年高一化學下學期期中試題PAGEPAGE6湖北省武漢市2023-2023學年高一化學下學期期中試題考試時間：2023年4月27日上午10：0-12：00可能用到的相對原子質量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64第一卷選擇題〔共48分〕一、選擇題〔此題共16小題，每題3分，共計48分。每題只有一個選項符合題意。〕1．自然界中存在的碘的穩定性核素是碘－127〔I〕。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的以下說法正確的選項是A.I是一種新元素 B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素 D.I中子數與質子數之差為742.以下化學用語正確的選項是A.HCl的電子式H+[:eq\o\ac(\s\up9(..),Cl,\s\do3(..)):]-B.Cl-的結構示意圖C.CO2的電子式:eq\o\ac(\s\up9(..),O,\s\do3(..)):eq\o\ac(\s\up9(..),C,\s\do3(..)):eq\o\ac(\s\up9(..),O,\s\do3(..)):D.質量數為37的氯原子3.化學與社會、生產、生活緊切相關。以下說法正確的選項是A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水中提取物質都必須通過化學反響才能實現C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油〞禁止食用，但可以用來制肥皂4．0.02mol某金屬單質與足量的鹽酸反響，放出0.672LH2〔標準狀況〕，并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族5．以下表達中正確的選項是A．某ⅡA族元素的原子序數為a，那么原子序數為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素

C．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素6.以下化學實驗事實及其結論都正確的選項是選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔外表氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反響SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性7.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，那么第二次通入的氣體可能是以下氣體中的()①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥8．以下排列順序正確的選項是①原子半徑：Na＞Al＞N

②熱穩定性：H2O＞HF＞H2S③復原性：S2－＞Cl－＞F－

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④ B．①③ C．①④ D．②③9．關于離子鍵、共價鍵的各種表達中，以下說法中正確的選項是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子〔如Cl2〕中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10．以下說法正確的選項是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生有刺激性氣味的氣體，此過程只表達了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-11.以下反響原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是()A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

C．2MgO2Mg＋O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO212.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如以以下圖〔省略夾持和凈化裝置〕。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質C中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液13．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，以下方法中也是用來進行海水淡化的是()

A．過濾法

B．蒸餾法

C．分液法

D．萃取法14.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個枯燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為()A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1·下表為元素周期表中短周期的一局部，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。以下說法正確的選項是MNXYZA.氫化物的穩定性：N>Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B.元素的非金屬性：M>Y，是因為單質M能與YN2反響生成單質Y

C.熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D.簡單離子的半徑：N>X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態單質。上述物質的轉化關系如以以下圖。以下說法正確的選項是A．原子半徑的大小W>X>YB．元素的非金屬性Z>X>YC．X的氫化物常溫常壓下為液態D．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸第二卷非選擇題〔共52分〕二、非選擇題〔此題共6小題，共52分〕17.〔10分〕以以以下圖是中學教材中元素周期表的一局部，其中標出A-Q14種元素，試答復以下問題：[(1)(2)問用具體的元素符號或離子符號或化學式答復]ABCDEFGHIJKLPQ〔1〕在上表所列出的短周期元素中①性質最不活潑的是；②原子半徑最大的是〔除稀有氣體元素〕③形成的氣態氫化物最穩定的是；④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是堿性最強的是。⑤形成的陰離子復原性最弱的是，陽離子半徑最小的是。〔2〕用電子式表示F與D形成化合物的過程；〔3〕設P的原子序數為Z，那么F的原子序數為，Q的原子序數為。18.(6分)A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如以以下圖〔局部產物已略去〕。

；

19．〔12分〕某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比擬的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反響生成氯氣。(1)甲同學設計實驗的理論依據是_____________________________________；寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；C中反響的離子方程式為____________________________________________；(2)乙同學的實驗理論依據是______________________________________；A處的現象是：___________________________________________；寫出B處的離子方程式，C處藥品的作用。〔9分〕以下關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．答復以下問題：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素。請答復：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________________________________________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________________________________________________。21.〔7分〕工業上從海水中提取溴的方法如下：①將蒸餾〔制淡水〕后濃縮的海水用硫酸進行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；④向吸收塔內通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成以下問題：〔1〕在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

_____________

；蒸餾時碎瓷片的作用是__________________________。〔2〕步驟②中反響的離子方程式為______________________________________________________________________〔3〕步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反響的化學方程式____________________________________________________________________。〔4〕以下能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是

__________〔填序號〕A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯22.〔8分〕50ml濃H2SO4溶液〔足量〕中參加3.2gCu，在加熱條件下充分反響：

〔1〕反響消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為〔標準狀況下〕____________mL．

〔2〕假設題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反響后，被復原的硫酸的物質的量n〔H2SO4〕____0.025amol〔填“等于〞、“大于〞或“小于〞〕．

〔3〕將題干中反響后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中參加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，那么原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題〔每題3分，共48分〕題號12345678910111213141516答案CBDACBCBCDCBBBDC二、非選擇題〔共52分〕17.〔10分〕〔1〕①；②；③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+〔2〕〔3〕Z－44，Z+26〔每空1分〕18.〔6分〕〔1〕3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O〔2〕CO2〔3〕2HSO3－+O2=2H++2SO42－(每空2分)19.〔12分〕〔1〕最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3A.CaCO3 B.飽和NaHCO3溶液 C.Na2SiO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-〔2〕非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質棉花變成橙黃色Cl2+2I-====2Cl-