第第頁高二下學(xué)期化學(xué)(必修二)《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試卷及答案一、單選題1．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tian），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（

）A．Ts的最高化合價為+7 B．Ts的非金屬性比C1的弱C．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是2．1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：He+N→O+H。下列說法正確的是A．O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B．He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．N的核外電子共有7種運(yùn)動狀態(tài)D．一個H原子中含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子3．下列事實不能作為洪特規(guī)則特例證據(jù)的是A．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能B．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2D．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p24．、、、四種元素，已知元素是地殼中含量最多的元素；元素為金屬元素，它的原子核外、層電子數(shù)之和等于、層電子數(shù)之和；元素是第三周期中第一電離能最小的元素；元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．、、、分別為、、、B．元素、、兩兩組成的化合物可為、、、等C．元素、簡單離子的半徑大小關(guān)系為D．單質(zhì)、還原性強(qiáng)弱關(guān)系為5．《Nature》雜志評選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學(xué)”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A．第一電離能：W＞X＞ZB．四種元素中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC．最簡單氫化物的沸點W＞XD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y6．下列說法不正確的是A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．元素周期表可分為5個區(qū)，其中非金屬元素分布在s區(qū)和p區(qū)C．周期表分區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D．周期表共18個縱列，可分為7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個0族7．下列說法正確的是A．和是同種元素 B．H與Na都是堿金屬元素C．Cl原子核外電子排布： D．空間填充模型：8．最近一個科研小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示則下列說法錯誤的是A．OX中碳原子的雜化方式為sp2，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6B．在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動C．陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2OD．為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物強(qiáng)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D．W的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅C．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽D．A的氫化物的沸點一定高于B的氫化物11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學(xué)式為ZX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是A．由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜ZC．原子半徑：W＜Z＜Y，而簡單離子半徑：Y＜Z＜WD．ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同12．核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d13．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（

）A．Be的金屬性強(qiáng)于MgB．相同條件下，單質(zhì)Be與酸反應(yīng)比單質(zhì)Li與酸反應(yīng)劇烈C．Be(OH)2堿性比Ca(OH)2的強(qiáng)D．Be的原子半徑大于B的原子半徑14．在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(氫除外)為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是A．鋁元素位于第13縱行 B．過渡元素在周期表中占11個縱行C．第17縱行所有元素的化合價都有+7價 D．第16縱行元素都是非金屬元素15．下列說法正確的是A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的二、填空題16．回答下列問題(1)一種鋰離子電池，以LiPF6(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無水)為電解質(zhì)溶液，其中P元素在周期表中的位置是___________，寫出其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式___________，Li、P、F三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小順序為___________(請?zhí)钤胤?。(2)海港、碼頭的鋼管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)，工作原理如圖所示。鋼管樁上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________(假設(shè)海水為氯化鈉溶液，下同)。也可以在鋼管樁上焊接鋅塊進(jìn)行保護(hù)，鋼管樁中的鐵上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________。17．從原子結(jié)構(gòu)角度分析和穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱：_______。18．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______。(2)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和_______、B和_______，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是_______，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：_______。三、計算題19．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。20．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。四、實驗題21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了實驗驗證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。參考答案與解析1．D【詳解】A．Ts原子核外最外層電子數(shù)是7，最高化合價為+7，A正確；B．Cl原子核外最外層電子數(shù)是7，Ts的電子層數(shù)比C1的多，最外層電子離核遠(yuǎn)，Ts的非金屬性比Cl的弱，B正確；C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，C正確；D．中子數(shù)為176的Ts核素符號為，D錯誤；故選D。2．C【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O2是氧元素形成的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；B．He的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2，質(zhì)量數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．同種原子的核外不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，核外有多少個電子,就有多少電子運(yùn)動狀態(tài)，N的原子核外有7個電子，則核外電子共有7種運(yùn)動狀態(tài)，故C正確；D．原子中質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為1，則中子數(shù)為0，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．硼元素核外電子排布式為1s22s22p1，鈹元素核外電子排布式為1s22s2，鈹元素的2s軌道全充滿，能量低，穩(wěn)定，鈹元素第一電離能比硼元素的第一電離能大，符合洪特規(guī)則特例，故A不符合題意；B．磷元素價電子排布式為3s23p3，3p處于半滿穩(wěn)定，硫元素價電子排布式為3s23p4，因此磷元素的第一電離能大于硫元素，符合洪特規(guī)則特例，故B不符合題意；C．洪特規(guī)則特例指的是是處于半滿、全滿、全空，能量低，因此基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2，符合洪特規(guī)則特例，故C不符合題意；D．碳原子的核外電子排布式1s22s22p2，為基態(tài)，能量最低，基態(tài)原子獲得能量2s上的一個電子躍遷到2p，與洪特規(guī)則特例無關(guān)，故D符合題意；答案為D。4．C【解析】、、、四種元素，元素是地殼中含量最多的元素，則是元素；元素為金屬元素，它的原子核外、層電子數(shù)之和等于、層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)，則是元素；元素是第三周期中第一電離能最小的元素，則是元素；元素在第三周期中第一電離能最大，則是元素。【詳解】A．由上述分析可知，四種元素、、、分別為、、、，A正確；B．元素、、兩兩組成的化合物可為、、、等，B正確；C．、電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，C錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，金屬性，所以還原性，D正確；故選：C。5．A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價鍵可知Z為+6價，故Z為S元素，X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個價鍵，且原子序數(shù)小于O元素，為N元素，則Y為F元素，據(jù)此分析。【詳解】由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能W＞X＞Z，選項A正確；B.F的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價含氧酸，選項B錯誤；C.氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點W＜X，選項C錯誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，選項D錯誤；答案選A。6．C【詳解】A．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則形成元素周期系的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故A正確；B．根據(jù)元素周期表的分區(qū)，氫元素在s區(qū)，其他非金屬元素在p區(qū)，故B正確；C．銅價電子排布為3d104s1，而鋅最后排4s上，所以應(yīng)該除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的名稱，故C錯誤；D．周期表有18個列，16個族，有7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個0族，故D正確；答案選C。7．C【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B．H是非金屬元素，不是堿金屬元素，故B錯誤；C．Cl原子核外電子排布：，故C正確；D．球棍模型是：，故D錯誤；故答案為C8．D【詳解】A．OX中含有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2，Ti失去4s、3d上的4個電子形成Ti4+，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．該裝置為電解池，在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動，故B正確；C．根據(jù)裝置圖，陰極電極反應(yīng)式為OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正確；D．若在水中添加適量NaCl，則陽極氯離子失電子生成氯氣，故D錯誤；選D。9．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰，則X最外層電子數(shù)為1；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，則X為H元素，W應(yīng)該為第三周期元素，為Al元素；Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等，則Y為N元素，Z為O元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A．同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，一般而言，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，則O對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)，故B錯誤；C．H、N、O組成NH3?H2O溶液呈堿性，會使石蕊溶液變藍(lán)，故C錯誤；D．W的氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；故選D。10．B【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。【詳解】A．氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以HClO4的酸性比HNO3的強(qiáng)，A錯誤；B．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，B正確；C．某物質(zhì)焰色試驗呈黃色，該物質(zhì)含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，C錯誤；D．A的氫化物有烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，碳原子數(shù)小于等于4時，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點較高，但其沸點不一定高于A的氫化物，D錯誤；故選B。11．A【分析】根據(jù)信息知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故R為O元素；X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)均小于氧，且X原子序數(shù)小于Y，則X為H、Y為Be；W無正價，則W為F元素；甲的化學(xué)式為ZX3，是一種刺激性氣味的氣體，Z為N元素，甲為NH3；乙是由X、Z、W組成的鹽，則乙為NH4F；Y、T位于同族，則T為Mg或Ca。【詳解】A．由X、Z、W組成鹽為NH4F，其水溶液呈酸性，則銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中銨根離子濃度小于氟離子濃度，A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性N＜O＜F，故氫化物穩(wěn)定性：N＜O＜F，B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：F＜N＜Be，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑：Be2+＜F-＜N3-，C錯誤；D．NO2、CaO2兩化合物中前者氧元素為-2價、后者氧元素為-1價，D錯誤；故選：A。12．A【詳解】原子核外電子排布按照能量由低到高的各能級順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，A不符合事實，故答案選A。13．D【詳解】A．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Be的金屬性小于Mg，故A錯誤；B．同周期元素從左到右金屬性減弱，相同條件下，單質(zhì)Li與酸反應(yīng)比單質(zhì)Be與酸反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以Be(OH)2堿性比Ca(OH)2的弱，故C錯誤；D．同周期元素從左到右原子半徑減小，Be的原子半徑大于B的原子半徑，故D正確；選D。14．A【詳解】A．由元素周期表可知，鋁元素位于第3周期ⅢA故在第13縱行，A正確；B．過渡元素包括七個副族和第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列，故過渡元素在周期表中占10個縱行，B錯誤；C．第17縱行包括F、Cl、Br、I、At，其中F無正價，其余元素的化合價都有+7價，C錯誤；D．第16縱行含有O、S、Se、Te、Po，其中釙（Po）是金屬元素，其余元素都是非金屬元素，D錯誤；故答案為：A。15．B【詳解】A．玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的事實，但對多電子原子的光譜無法解釋，故A錯誤；B．泡利不相容原理是每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，題中所給軌道式，違背了泡利不相容原理，故B正確；C．在多電子原子中，電子填充原子軌道時，電子按照能量由低到高的順序填充，如4s的能量比2p高，故C錯誤；D．s能級只有一個原子軌道，故D錯誤；答案為B。16．(1)

第三周期第VA族

(2)

【解析】(1)P元素為15號元素，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5個，故在周期表中位置為第三周期第VA族；其基態(tài)原子價電子排布式為3s23p3，對應(yīng)軌道排布式為：；同周期第一電離能從左往右呈現(xiàn)增大趨勢，同主族從下往上，第一電離能逐漸增大，故三者第一電離能順序為：；(2)若為外加電流法，則鋼管樁連接電源負(fù)極作陰極，此時H2O電離出的H+在其表面得電子產(chǎn)生H2，對應(yīng)電極反應(yīng)式為：；若為焊接鋅塊，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，此時鋼管樁作正極被保護(hù)，O2在其表面得電子，對應(yīng)電極反應(yīng)為：。17．：，：，的能級電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故穩(wěn)定性：【詳解】：，：，的能級電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故穩(wěn)定性：。18．

同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小

Na

H

H

I

Al

Si

電負(fù)性值相近

Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【詳解】(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小；(2)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I；(3)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性值相近，所以表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al，B和Si；它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，是因為它們的電負(fù)性值相近；Be(OH)2顯兩性，即Be(OH)2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。19．6.02×1023×(A-N+m)【分析】根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計算。【詳解】1HmX相對分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。20．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族【詳解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的