第第頁高中化學《鐵及其化合物》練習題(附答案解析)學校:___________姓名：___________班級：_________________一、單選題1．珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有（）A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O32．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B．硅膠多孔，吸水能力強，可做食品干燥劑C．Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料3．化學與生產、生活、環境密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D．氨氣易液化，汽化時會吸收大量熱，可做制冷劑4．下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中 B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中C．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉 D．NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中5．將鐵和氧化鐵的混合物加入濃度為鹽酸中，恰好完全反應，放出標準狀況下的氣體。滴加溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是（）A．原混合物中B．無法計算原混合物的質量C．收集產生的氣體剛好能與完全反應D．向溶液中通入，可以將完全轉化為6．1.12克鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（）A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+]B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+]C．部分Fe3+被氧化D．在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現血紅色沉淀7．下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-8．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NAB．pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H+C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為3NAD．常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子9．下列說法正確的是（）A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B．紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C．自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D．新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質10．在托盤天平的兩邊放上質量相等的燒杯，調節天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等濃度的足量稀硫酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質量的Zn粉，反應過程中可能出現的現象是（）

A．天平最終仍然平衡 B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤 D．天平指針先偏向有盤，后偏向左盤11．按表中如圖所示裝置完成下列實驗，預測的現象不合理的是選項滴管試管預測的現象A濃硫酸鋁片持續產生使品紅溶液褪色的氣體B濃氨水CaO固體產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體CKSCN溶液FeCl3溶液溶液變為紅色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D12．將11.5g鈉、28g鐵分別放入1L濃度為0.4的鹽酸中，下列說法正確的是（）A．鈉與鹽酸反應比鐵劇烈，且產生的氣體多B．鐵與鹽酸反應比鈉劇烈C．鐵與鹽酸反應產生的氣體多D．反應結束時產生的氣體一樣多二、填空題13．化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；(2)鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了_____[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保護內層金屬。(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是_____(填“加熱”或“溶解過濾”)。14．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)用鑷子從煤油中取出一塊鈉，用___________吸凈其表面的煤油，用小刀切下一小塊，鈉塊表面很快變暗；將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為___________，反應的化學方程式是___________。以上反應表明金屬鈉具有強的___________性(填“氧化”或“還原”)。(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________；如果產生的氣體在標準狀態下的體積為4.48L，即反應轉移的電子數為___________NA。(3)已知：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe，反應物Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱___________；標出該反應電子轉移的方向和數目___________。三、實驗題15．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實驗步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關閉K2、K5，打開K1、K3、K4，使裝置A中產生的氣體進入裝置B中，排盡B中空氣。Ⅱ.待B中空氣排盡后，關閉K3，打開K2，將A中溶液壓入B中并觀察現象。Ⅲ.關閉K1、K2，打開K5，使C中氣體通入B中并觀察現象。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，B中長玻璃管的作用是_______。(2)裝置A中金屬離子的檢驗方法是_______。(3)步驟Ⅲ裝置B中的現象是_______，其發生反應的化學方程式為_______。參考答案與解析1．C【詳解】A.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的固體物質，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，故D錯誤；故答案：C。2．D【詳解】試題分析：A．Na2O2能和水、二氧化碳反應生成氧氣，人呼出的氣體中含有二氧化碳、水蒸氣，恰好能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，A項正確；B．硅膠多孔，吸水性強，且無毒，所以可做食品干燥劑，B項正確；C．Al(OH)3具有兩性，能和酸反應生成鹽和水，胃酸的主要成分是鹽酸，所以氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，從而降低胃酸，C項正確；D．Fe2O3俗稱鐵紅，Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，D項錯誤；答案選D。考點：考查常見物質的用途。3．B【詳解】A．氧化鐵顏色為紅棕色，俗名鐵紅，可用于生產紅色油漆和涂料，A正確；B．明礬溶于水電離產生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮雜質，由于明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，B錯誤；C．活性炭具有吸附性，可吸附固體顆粒物，從而用于防霾，C正確；D．氨氣熔沸點低，易液化，液化后再汽化會吸收大量的熱量，故可用作制冷劑，D正確；故答案選B。4．B【詳解】A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，故A正確；B．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，故B錯誤；C．亞鐵離子容易被氧化，加入少量鐵粉可以防止被氧化，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能夠將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故D正確；故答案為B。【點睛】見光易分解的物質如硝酸、氯水等需要保持在棕色細口瓶中；能與玻璃反應的堿性溶液需要用橡膠塞。5．D【分析】由于反應生成H2，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，2Fe+2HCl==FeCl2+H2，n(H2)=，則反應②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol，反應①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反應前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，反應后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol。【詳解】A．由分析可知，原混合物中n

(Fe)=0.03mol，n

(Fe2O3)

=0.01mol,，所以n

(Fe2O3)

:

n

(Fe)

=1:

3，故A錯誤；B．原混合物中n

(Fe)

=0.03mol，n(Fe2O3)

=0.01mol，則可以計算原混合物的質量，故B錯誤；C．n

(H2)

=0.02mol，剛好能與0.02mol氯氣反應，該選項未指明“標況”條件，所以無法知道氯氣的體積，故C錯誤；D．反應后的溶液中，n

(FeCl2)

=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉化為Fe3+，故D正確；故選D。6．B【詳解】n(Fe)==0.02mol，n(FeCl3)=c×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以鐵離子部分被還原，生成0.06mol的氯化亞鐵，余0.01mol的氯化鐵，所以溶液中c(Fe2+)＞c(Fe3+)，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現血紅色溶液，而不是沉淀，故選B。7．C【詳解】A．Fe3+在水溶液中顯黃色，A錯誤；B．酸性溶液中，ClO-會與H+結合生成弱酸HClO，B錯誤；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO，C正確；D．FeCl3溶液中，Fe3+會與SCN-結合生成紅色的絡合物Fe(SCN)3，D錯誤。故本題選C。8．D【詳解】A.酯的水解反應與酯化反應互為可逆反應，酯不能完全水解，所以1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數小于NA，A錯誤；B.pH=1的H2SO3溶液中c(H+)=1mol/L，缺少溶液的體積，不能計算H+的數目，B錯誤；CFe與稀硫酸反應產生FeSO4，1molFe與足量的稀硫酸反應轉移2NA個電子；Fe與足量稀硝酸反應產生Fe(NO3)3，1molFe與足量稀硝酸反應轉移電子數為3NA，C錯誤；D.丙烯與環丁烷最簡式都是CH2，式量是14，常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有最簡式的物質的量為56g÷14g/mol=4mol，所以其中含有的C原子數為4NA個，D正確；故合理選項是D。9．D【詳解】A.相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。10．D【詳解】試題分析：在金屬活動性順序中，由于Zn的活動性比Fe強，所以與酸反應時，產生氫氣的速率快，所以開始時左盤質量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應時，最終所產生氫氣質量的多少是由金屬的相對原子質量的大小來決定的，相對原子質量越大，最后所產生氫氣的質量越少，反之就越多。Zn的相對原子質量是65，而鐵的相對原子質量是56，所以隨著反應的進行，最終所產生氫氣的質量是右盤多一些，所以右盤質量輕，故天平指針最后偏向左盤，故選項D符合題意。考點：考查太平的使用及有關計算的知識。11．A【詳解】A．常溫下，濃硫酸與鋁發生鈍化反應，不能持續生成氣體，A錯誤；B．CaO吸水，且放出熱量，可使一水合氨分解生成氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；C．SCN-遇Fe3+溶液變為紅色，C正確；D．AgI溶度積較小，向AgCl懸濁液中加入KI溶液，發生沉淀轉化，生成AgI沉淀，D正確；答案選A。12．A【分析】金屬活潑性越強，與酸反應越劇烈，依據2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算產生氫氣的物質的量。【詳解】反應的劇烈程度由金屬活潑性決定，由于金屬活動性Na＞Fe，則鈉與鹽酸反應比鐵劇烈；11.5g鈉、28g鐵物質的量都是0.5mol，鹽酸中HCl物質的量n(HCl)=0.4mol/L×1L=0.4mol，依據方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知：0.5molNa參加反應生成0.25molH2；依據方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知：0.4molHCl完全反應消耗0.2molFe，HCl完全反應，生成H2為0.2mol，綜上所述可知，說法正確的是鈉與鹽酸反應比鐵劇烈，產生的氣體多，答案選A。13．

Na2CO3

Fe3O4

A12O3

加熱【詳解】(1)鈉有多種化合物，Na2SO4?10H2O是芒硝的主要成分，俗稱“純堿”的是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(2)鐵有多種氧化物，Fe2O3為紅色固體，為黑色且具有磁性的是Fe3O4，故答案為：Fe3O4；(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因是表層的鋁在空氣中與氧氣反應生成了A12O3，保護內層金屬。故答案為：A12O3；(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是加熱，故答案為：加熱。14．(1)

濾紙

鈉塊熔化并燃燒，發出黃色火焰，有淡黃色固體生成

2Na+O2Na2O2

還原(2)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

0.4(3)

鐵紅

【解析】(1)由于Na保存在煤油中，故取用時需用濾紙吸干表面煤油；鈉加熱時，首先熔化成光亮小球，然后開始燃燒發出黃色火焰，最終生成淡黃色固體；對應方程式為：2Na+O2Na2O2；鈉元素化合價升高，被氧化，作還原劑，表明Na具有很強的還原性；(2)Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，對應化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；n(H2)=，轉移電子的物質的量=2n(H2)=0.4mol，即0.4NA；(3)氧化鐵俗名鐵紅；該反應中Al失電子轉化為Al2O3，鐵元素得電子轉化為Fe，對應電子轉移表示如下：。15．【答案】(1)