2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓2、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分3、鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內有46個質子D．Pd的原子核內有46個中子4、化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．中子數為20的氯原子：5、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗6、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO47、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法或表示式正確的是()A．C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石的穩定性強于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大8、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質9、下列實驗裝置設計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶C．收集SO2D．測定化學反應速率10、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度11、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是A．反應①和反應②均為放熱反應B．反應①為加成反應，反應②為取代反應C．硫酸是該反應的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-112、利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應會產生高溫、發出強光C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1mol13、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D14、根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A．AB．BC．CD．D15、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)的原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同16、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。20、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。2、D【解析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B．溫度計測量的是蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，故C錯誤；D．儀器內空氣中的雜質會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。3、D【解析】分析：同位素：原子核內質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素；質量數A=質子數Z+中子數N。詳解：根據同位素定義，Pd和Pd中質子數是相同的，都是46，中子數是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數是46，質子數=核外電子數，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數是46，C選項正確；Pd的質子數是46，中子數N=質量數A-質子數Z=102-46=56，Pd的中子數是56，D選項錯誤；正確選項D。4、C【解析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯誤；B．氯離子質子數為17，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O，故C正確；D．中子數為20的氯原子的質量數為37，其核素的表示方式為，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據此解答。【詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質，屬于放熱反應，D正確。答案選D。6、C【解析】

A．CaCO3→CO2，反應過程沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A錯誤；B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．H+→H2，H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；D．SO42?→BaSO4，反應過程沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，故D錯誤；答案選C。7、A【解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉化為金剛石應該為吸熱反應，A錯誤；石墨和金剛石的轉化是化學變化，B錯誤；能量越高越不穩定，石墨的穩定性強于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，D錯誤。8、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質，只是組成的原子種類不同，但結構相同，屬于同一種物質的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結構，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同，結構相同，為同一種物質，故D正確；答案選D。9、B【解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。10、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據此解答。【詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質量，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D。【點睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應原理的理解與應用，掌握氧化還原反應的理論和離子方程式的書寫方法是解題關鍵，注意題干中已知信息的靈活應用，題目難度中等。11、D【解析】

A.由圖可以看出，反應①和反應②中反應物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應，故A正確；B.反應①為乙烯與硫酸發生加成反應，反應②為C2H5OSO3與水發生取代反應，故B正確；C.因為反應前后硫酸的物質的量和性質并未改變，所以硫酸是該反應的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應的反應熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應的反應熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。12、D【解析】

A項、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項、鋁熱反應會放出大量的熱，產生高溫、發出強光，故B正確；C項、鋁熱反應可以生成金屬單質，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，故C正確；D項、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是0.5mol，故D錯誤；故選D。13、A【解析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。14、C【解析】實驗室中加入氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；向氨氣、氯化鈉的飽和溶液通二氧化碳應該從長管通入，故B錯誤；用過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故C正確；碳酸氫鈉加熱易分解，不能加熱干燥碳酸氫鈉，故D錯誤。15、C【解析】試題分析：A、D是H元素一種核素，核外只有1個電子，故說法正確；B、同位素是質子數相同，中子數不同的同一元素不同核素，符合同位素的定義，故說法正確；C、同素異形體研究的對象是單質，而這兩個屬于化合物，不符合研究對象，故說法錯誤；D、相對原子質量近似等于質量數，前者的相對分子質量為20，后者為20，故說法正確。考點：考查原子結構、同位素、同素異形體等知識。16、D【解析】分析：根據原電池的構成條件分析判斷。原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質溶液；3、形成閉合回路；4、能自發進行氧化還原反應。詳解：A、B、C都符合原電池的構成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩定。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據A裝置制備氯氣解答；（4）根據氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為血紅色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化