2020年北京新高考化學模擬題（二）考試范圍：XXX；考試時間：100分鐘；命題人：XXX注意事項：.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1.下列我國科技成果不涉及化學變化的是???A□廚余污油裂化B□“深海勇士”號潛為航空燃油 水艇用鋰電池供能C口以，煤“代“油"生D口用“天眼”接收宇產低碳烯燃 宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D2.中國是瓷器的故鄉，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是（）A.高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料D.”窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致顏色的變化3.下列實驗操作正確的是（）A.先裝好藥品，再檢杳裝置的氣密性B.先用雙手捂緊試管，再將導管插入水中檢查裝置的氣密性C.氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，后加熱D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌.己知必是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

3g3He含有的中子數為LVa1L0.1mol-IT】磷酸鈉溶液含有的PO：數目為(MA么Imol&Cn。被還原為C產轉移的電子數為6名48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13A以.下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是A.為了防止氯化亞鐵溶液久置變質，常在其溶液中加入少許鐵釘B.將飽和FeCb溶液滴入沸水中，能形成膠體C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變為紅褐色D.除去FeCb溶液中的FeCL雜質可以向溶液中加快粉，然后過濾.下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是???FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3-+C"2FenCu”NaG用作供氧劑：N*0二+H9=2NaOH+0：tC.氯氣制漂白液：C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H：0D.Na2cO3溶液處理水垢:CaSO,(s)+C0C^=^CaCO3(s)+SOf-.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產品H2s04.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2C.該過程中化合價發生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：OHyX.COHyX.C<CH^11(BHT)CH,方法二UH 方法二(CHDEOH/濃硫酸1卜.列說法正確的是

CH,一＜一)1°H能與Na2c03溶液反應生成CO2CH；—OH與BHT互為同系物BHT久置于空氣中不會被氧化D.兩種方法的反應類型都是加成反應9,下列實驗不能達到實驗目的的是( )A.AB.BD.DA.AB.BD.D選項實驗操作實驗目的ACb、B12分別與H2反應比較氯、濱的非金屬性強弱B向MgCb.A1C13溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2co3、Na2s04溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較快、銅的金屬性強弱10.根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()ImolC(s)+ImolO/g)1molCO(g)+0.5molO2(g)393.5kJmol-1I轉化393.5kJmol-1I轉化12B2.9kJmvl-11 1molCO2(g)反應過程A.lmolC(g)與ImoRMg)的能量之和為393.5kJB.反應2co(g)+O?(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由C—CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A^=-221.2kJmor1D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值AH=-10.1kJmol.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是*t?iA.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在B.冰表面第二層中，H-濃度為5x10-3moii-i(設冰的密度為0.9gcnL)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HC1-^H-+C「.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4t2NH3(g)+CO2(g),AH=?kJ/mol(r/>0)。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是A.若2i，(NH3)=y(COJ,則該反應達到平衡狀態B.兩次平衡時，后一次平衡時c(CO?)的濃度大C.重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體枳分數不變D.若開始時向容器中加人2moiNH3和ImolCCh,則達到平衡時放出akJ熱量.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。卜.列有關微生物電池的說法錯誤的是B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區移向正極區D.電池總反應為C6Hl2O6+6O2=6COu+6Hg.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對■空氣氧化(NH5SO3速率的影響，結果如圖。卜列說法不正確的是70

0.1770

0.17ni i ? ? i I I I 40SO 60 70 0.1 0.2 0.3 0.4溫度/C （NILhSONJ始濃度/molU6（rc之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關60c之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及（NH4）2SO3受熱易分解有關c.（NH4）2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D.（NH4XSO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與。2的溶解速率有關第II卷（非選擇題）請點擊修改第n卷的文字說明二、填空題15.研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H?S）的轉化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SOz轉化為HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2s經兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下：lmolH2s（g）全部氧化成SC^Qq）的熱化學方程式為°反應過程《第L步友應）反應過稅反應過程《第L步友應）反應過稅（第二步反應:（3）二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含S5快速啟動，其裝置示意圖如下:

口質子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）。□負極的電極反應式為O（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO?煙氣脫除的一種工業流程如下：技漁M技漁M收畬SO]□用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3,反應的離子方程式是口若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是三、推斷題16.3-四氫吠喃甲醇是合成農藥吠蟲胺的中間體，其合成路線如下:己知：?RC1譽NCN\RCOOH@R1COOR2+R31SOH—定條件>R1COISOR3+r20H③RiCOOR2.RiCH2OH+R2OH@h2o請回答下列問題：A生成B的反應類型是,B中含有的官能團是D發生酯化反應生成E的化學方程式為 °

(3)3-四氫吹喃甲醉有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：。①能發生水解反應 ②分子中有3個甲基(4)G的結構簡式為o(5)生成G的過程中常伴有副反應發生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式： (6)還可以利用 與K發生加成反應合成3-四氫吠喃甲晦，寫出K和H的結構簡式。-OH①krq4-rm偏囪匕齊)0 ②H石~T 1-HQ四、綜合題17.草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。(1)人體內草酸累枳過多是導致結石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發現，EDTA(一種能結合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：0(2)已知：O.lniolL-1KHJO4溶液呈酸性。下列說法正確的是(填字母序號)。0.1molL—1KHC94溶液中：c(K+)+c(H*)=c(HC2O40+2c(C2O42-)+c(OH)0.1molL-1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)c.濃度均為0.1molL—】KHC2O4和K2c2。4的混合溶液中：2c(K*)=c(HC2O4)+c(C2O42)d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K*)>c(Na+)(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeUCUxHg)的流程及組分測定方法如下：I 1(NFU卜SO] .支濃館? I 1(NFU卜SO] .支濃館? FcSO4*H>O - FcSO4(NH4hSO46HO1 二」體雁收詞pH至1?2 蛇熱過合1 : -稀破收注琳早收刎熱FcC:O4xH2O己知：i.pH>4時，Fe”易被氧氣氧化正幾種物質的溶解度(g〃00gH2。)如下FeSO47H2O(NH4)2so4FeSO4(NH4)2SO46H2O20J48753760J1018838匚用稀硫酸調溶液pH至1?2的目的是：,o匚趁熱過濾的原因是：0匚氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用binolL」的高鋅酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高鐳酸鉀YmL,則M=o(已知：部分反應產物為Mi12+、Fe3ACO2)五、實驗題18.粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下:通入適量氣體X適量NaCl(D在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的極(填正、負)連接；陰極的電極反應式為(2)在浸銅過程中，浸銅反應的離子方程式為生產中實際需要周。2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是(3)已知：浸金時，Au轉化為AuCLr。在理論上，提取金的過程中反應消耗NaClO和H2c的物質的量之比為。(4)已知：浸銀時發生反應AgCl+2SO32-^Ag(SO3)23-+Cl-；AgGCb》一將ECHO氧化為CO32o①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2s03再生液，X是②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2s03再生液的循環使用次數與銀的浸出率關系如圖所示。

2。82。899.999S銀的浸出率%)56.6? \96.4 \98.2 \980-I 1 I 1 1 1 1 ,0 1 2 3 4 5 6再生液循環利用次數試結合平衡移動原理，解釋產生這種變化的原因19.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。(初步探究)示意圖序號溫度試劑A現象滴加1%淀粉溶液SniLlmal-L-1KI海液mL試劑A①0℃0.5molL1稀硫酸4min左右出現藍色②20℃1min左右出現藍色③20℃0.1molL-i稀硫酸15min左右出現藍色④20℃蒸饋水30min左右出現藍色(D為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為o(2)寫出實驗③中「反應的離子方程式：o⑶對比實驗②③④，可以得出的結論：o(繼續探究)溶液pH對反應速率的影響查閱資料：.pH<11.7Bt,I-能被6氧化為12。.pH>9.28時，b發生歧化反應：3I2+6OH=IOf+51+3H2O,pH越大，歧化速率越快。(4)小組同學用4支試管在裝有02的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

序號⑤⑥⑦⑧試管中溶液的pH891011放置10小時內的現象出現藍色顏色無明顯變化5mL15mL1mol?I.'1KI溶液,湎加1%淀粉溶液，滴加KOH溶液02分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發生「被02氧化為b的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象試劑1試劑1(深入探究)較高溫度對反應速率的影響小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。序號溫度試劑現象⑨敞口試管水浴70℃5mL1molL-1匚KI溶液、5111L0.5mol稀硫酸20nun內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色⑩密閉試管溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色(6)對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學經過討論對?實驗⑨中的現象提出兩種假設，請????你補充假設lo假設1： O假設2：45。(2以上卜易升華，7(TC水浴時，c(L)太小難以顯現黃色。(7)針對假設2行兩種不同觀點。你若認為假設2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色”的可能原因(寫出一條)。你若認為假設2不成立，請設計實驗方案證明O參考答案D【解析】【詳解】A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯燒，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。D【解析】【詳解】A.陶瓷中含有多種物質，屬于混合物，不符合題意，A錯誤；B.瓷器屬于無機非金屬材料?，不符合題意，B錯誤；C.氮化硅屬于新型無機非金屬材料，不符合題意，C錯誤；D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致的顏色變化，符合題意，D正確；答案為D二C【解析】【分析】A.制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，再放藥品：B.檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤；C.氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸：D.濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失:：【詳解】A.制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯誤；B.檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤，故B錯誤；C.氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸，故C正確：D.濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，故D錯誤C項氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續通氫氣一段時間；D項稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失。B【解析】【詳解】3gA.3He的中子數為3-2=1,則3g力匕的中子數為,,〔xNa=Na,A項正確:B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發生水解，則lLO.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于lLxO」mol/LxNAmoH=(MNA，B項錯誤：C.重格酸鉀被還原為銘離子時，格元素從+6降低到+3,Imol重格酸鉀轉移的電子數為3moix2xNamoH=6Na,C項正確：D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與48g+10g10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為5高］0；x13xNamoH=13Na,D項正確：答案選【解析】A.亞鐵離子在空氣中易被氧化為三價鐵離子，加鐵釘可以防止氯化亞鐵溶液的變質，故A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴入沸水中，攪拌到紅褐色即可，故B正確：C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會變為紅褐色的氫氧化鐵，故C正確：D.除去FeCb溶液中的FeCh雜質可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D錯誤。B【解析】【詳解】FeCL溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3-+Cu=2Fe*Cu。故A正確；Na△用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na：O2+2H;O==4NaOH+0=t,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl,+2Na0H二=NaCl+NaClO+H二0,故C正確：D.Na￡03與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO.（s）+C03^CaCO3（s）+SOr,故D正確；選B。C【解析】【分析】根據工藝流程所示可知，該工藝中Fez（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSCU和H2SO4,該反應的化學方程式為Fez（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4,據此分析解答。【詳解】A.從圖可以看出，該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO?生成FeSCU和H2so人可得到化工產品H2so4,A正確：B.根據A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO?,B正確；C.該過程中化合價發生改變的元素除去Fe和S外，還有O,C不正確；D.該工藝中Fe2（SO4）3溶液吸收SO?生成FeSCU和H2so4,反應方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,D正確：故選C。B【解析】【分析】【詳解】A.酚-OH的酸性較弱，與Na2c03溶液反應生成酚鈉和碳酸氫鈉，所以CH-Y^fH不能與Na2co3溶液反應生成CO2,故A錯誤；B.二者結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則CE—，一0H與BHT互為同系物，故B正確;c.BHT中含酚-OH,易被氧化，所以BHT久置于空氣中會被氧化，故C錯誤;D.由方法二可知，酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，故D錯誤；故選：BoB【解析】【詳解】A.氯氣比澳與氫氣反應容易，則非金屬性C1比Br強，故A能達到實驗目的；B,二者均與氨氣反應生成白色沉淀，不能比較鎂、鋁的金屬性強弱，故B不能達到實驗目的；C.測定pH可知碳酸鈉溶液的pH大于硫酸鈉溶液的pH,則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金屬性S大于C,故C能達到實驗目的：D.Fe與鹽酸反應，而Cu不能，則金屬性Fe大于Cu,故D能達到實驗目的：答案選B。【點睛】比較非金屬性強弱的方法，看單質和氫氣的化合難易、最高價含氧酸酸性的強弱、氣態氫化物的穩定性，比較金屬性的強弱，可以看金屬與酸反應的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。C【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，ImolC(s)與ImoQ(g)的能量之和比lmolC02(g)的能量高393.5kJ,A錯誤；B.由圖可■知，ImolCO(g)和0.5mol的6(g)生成ImolCOz(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C.由圖可知，ImolC(s)和0.5mo@(g)轉化為Imol的CO(g),放出熱量為：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-20.2kJmo「,C正確：D.熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一OQOQ種較為穩定的狀態，則CO的熱值為三二kJgT，O.lkJgr,單位不正確，D錯誤；28故選C。D【解析】【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關。【詳解】A項、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項、由題給數據可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數比為IO-41，第二層中溶解的氯化氫分子應少于第一層吸附的氯化氫分子數，與水的質量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質量。設水的物質的量為Imol,則所得溶液質量為18g/molxlniol=18g,則溶液的體枳為辱裝詈xio—3LJml=2.0xi0—2l,由第二層氯離子和水個數比可知，溶液中氫離子物質的量等于氯離子物質的量，為lO—hnol,則氫離子濃度為^^=5x10—3mol，L,故B正確；C項、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關，冰的氫鍵網絡結構保持不變，故C正確：D項、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HCl^HMCl一,而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。故選D,【點睛】本題考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。側重考查接受、吸收、整合化學信息的能力及分析和解決化學問題的能力，注意能夠明確圖像表達的化學意義，正確計算物質的量濃度為解答關鍵。C【解析】【分析】【詳解】A.2V(NH3)=v(CO[),未體現正逆的關系，反應不一定達到平衡狀態，選項A錯誤；B.反應均按物質的量比例進行，前后兩次為等效平衡，兩次平衡時c(COJ相等，選項B錯誤；C.NH3、CO,的物質的量比始終為2：1,反應均按物質的量比例進行，前后兩次為等效平衡，重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變，選項C正確；D.因反應為可逆反應，不能反應徹底，故若開始時向容器中加人2moiNH3和ImolCCh,則達到平衡時放出熱量小于akJ,選項D錯誤；答案選C。A【解析】【詳解】A.根據圖象，負極上(2擔】96失電子，正極上5得電子和H-反應生成水，負極的電極反應式為C6Hl2O6+6H9-24e-=6CO2+24JT,正極的電極反應式為5+4e-+4H-=2氏0,因此CO2在負極產生，故A錯誤；B.葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確：C.通過原電池的電極反應可知，負極區產生了H，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子(H)通過交換膜從負極區移向正極區，故C正確；D.該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6Hi2O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正確：故選Ao14.C【解析】【分析】A、溫度越高，氧化速率越快：B、反應物濃度降低，反應速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；D、當亞硫酸鉞的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。【詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60c之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確：B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后02的溶解度卜.降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確：C、SO3?冰解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；D、當亞硫酸餒的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確：故選C。【點睛】本題考查外界條件對化學反應速率的影響，解題關鍵：綜合理解多種條件同時對反應速率影響時，有一個條件在某時段起主導作用。.SOz+HzO^^H2so3；H2SO35=^H-+HSOfH2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H-(aq)AH=-806.39kJmol-1從A到BSO2-2e^2H2O=SO42+4H- H2O+2SO2+CO32-=2HSO3+CO2TNaOH【解析】【分析】【詳解】(1)二氧化硫為酸性氧化物與水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質，部分電離產生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OF=^H2SO3,H2sO3K^H-+HSO3-：(2)由圖可知，第一步熱化學反應為：H2S(g)+0.502(g)=S(s)+H9(g)AH=-221.19kJ?moH；第二步反應為：S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H-(aq)+SO42-(aq))AH=-585.20kJunol-1；依據蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2s(g)+202(g)=SO42-(aq)+2H-(aq)△H=-806.39kJ?moH：(3)①二氧化硫發生氧化反應，氧氣發生還原反應，所以二氧化硫所在電極為負極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質子移動方向為：從A到B：②二氧化硫在負極失去電子發生氧化反應，電極反應式為：SO2-2e+2H2O=SO42-+4H-：(4)①亞硫酸的酸性大于碳酸，碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；②再生池中，亞硫酸氫鈉可以與石灰乳反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿液反應，故NaOH和過量的Ca(OH)2可以用于吸收二氧化硫。林說.取彳弋反卜立 氯原子(-C1)、段基GCOOH) HOOCCHzCOOH+2CH3CH2OH^^

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2Oh-c-o-c-ch3.ch3CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2Oh-c-o-c-ch3.ch3-c-o-ch-ch3.CHrO-C-CH-CH3（任寫2種）CH3o—定豺牛一CH3CHQ十~?尸好出0r f-OC3H5o【解析】【分析】由A的分子式、C的結構，結合反應條件，可知A為CH3coOH,A與氯氣發生甲基上的取代反應生成B,B為C1CH2coOH,B發生竣基與碳酸鈉更分解反應、再發生取代反應生成Co由F的結構、結合信息①，可知C酸化生成D,D為HOOCCH2coOH,結合(2)的提示，D與乙醇發生酯化反應生成E,E為CH3cHzOOCCH2coOCH2cH3；E與環氧乙烷發生開環加成生成F°F發生信息②中酯交換反應脫去1分子CH3cH20H生成G,故G為Ms。叉人，G發生信息③中的反應生成,然后脫去1分子水生成【詳解】(1)A生成B是乙酸的甲基上H原子比氯原子替代，屬于取代反應；B為C1CH2coOH,B中含有的官能團是：粉基、氯原子，故答案為：取代反應；粉基、氯原子：(2)D為HOOCCH2coOH,D與乙醇發生酯化反應生成E,反應化學方程式為林磁 ……HOOCCH2coOH+2CH3CH2OH1. CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H。故答案為：A稀磁HOOCCH2coOH+2CH3cHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O：A⑶3-四氫吠喃甲醇的兩種同分異構體符合下列條件：①能發生水解反應，說明含有酯基，②TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"och3 0 0I II II\o"CurrentDocument"分子中有3個甲基，可以是：h-c-o-c-ch3,ch3-c-o-ch-ch3.ch3-o-c-ch-ch3,CH3 CH3 CH3och3

III故答案為：h-c-o-c-ch3,CHoch3

III故答案為：h-c-o-c-ch3,CH3-C-O-CH-CH3.CH3?O?C-￡H-CH3(任寫2種);CH3 CH3Cf(4)根據上述分析可知，G為：c2H式＞故答案為:(5)生成G的過程中常伴有副反應發生，一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式：n定條件CH3cH2。och-ch2ch2otH+qdch3cH9H,故答案為:￡。射也

O0ch3定條件CH3cH2。och-ch2ch2otH+qdch3cH9H,故答案為:￡。射也

O0ch3ch2o-^-c-chch2cH2。o，nll+(n-l)CH3CH2OH：。與K發生加成反應生成(6,故K為HCHO,發生信息③中反應生成H為,然后脫去1分子水生成,故答案為：HCHO；熟練掌握官能團的性質與轉化，充分利用給予的信息進行判斷是解題的關鍵。本題的易錯點為(5),可以聯系竣基和羥基發生的酯化反應進行類推。17.CaC?O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC94(s)-二Ca2+(aq)+C2O42-(aq),EDTA結合Ca?+后，Ca?+濃度減小，導致上述平衡正向移動，結石溶解abd 抑制Fe2+和NH“的水解防止Fe?+被氧化 防止低溫時FeSO47H2O和(NHSSO4析出，影響FeSO4(NH4)2SO46H2O,.z.. 600。的純度 mol/LbV【解析】【分析】【詳解】(1)草酸鈣難溶于水，在水存在溶解平衡CaCa(s)U=C『(aq)+C。J(aq),加入EDTA,EDTA結合Ca＞后，Ca＞濃度減小，導致上述平衡正向移動，使結石逐漸溶解；故答案為CaCO(s)存在沉淀溶解平衡CaCO(s)6:Ca2+(aq)+CO,(aq),EDTA結合Ca,后，Cj濃度減小，導致上述平衡正向移動，結石溶解；(2)a.0.1mol?「情化。溶液中存在電荷守恒:c(K+)+c(H')=c(HCQ「)+2c(CO產)+c(OH),正確：b.KHCG溶液呈酸性，表明HGO「的電離程度大于水解程度，0.1mol-L-：KHC0溶液中：c(K')>c(HC：Or)>c(CO>)>c(H￡。),正確：c.根據物料守恒,濃度均為0.Imol-LKHC。和K￡。的混合溶液中：2c(K+)=3[c(HC20；)+c(CO，)+c(H￡O)],錯誤;d.恰好完全反應后c(K+)—滴加等濃度NaOH溶液至中性，反應后KHCO溶液須過量，溶液的成分為Na￡O和KHCO的混合溶液，故c(IC)>c(Na-),正確；故選abd：(3)①pH>4時，F小易被氧氣氧化，且亞鐵離子、核根離子離子易發生水解，溶液顯酸性，所以用稀硫酸調溶液pH至1?2,可以防止Fe>被氧化，同時可以抑制Fj和NH1的水解；故答案為:抑制Fe?和NH；的水解,防止Fj被氧化；②根據表中數據，FeS0i?7H9在常溫下的溶解度不太大，趁熱過濾，可以防止低溫時FeSO,?7H和(NH)60」析出，影響FeSO,?(NHMS0,?6H：0的純度；故答案為：防止低溫時FeSCh-7壓0和(NHjfOd析出,影響FeSOi?(NHMS0,?6H9的純度；③草酸亞鐵與高鐳酸鉀反應的方程式為：3MnOr+5Fe='+5C2O12_+24H=3Mn>+lOCO2+5Fe^+12H;O,有3MnO「 5FeC：0i,TOC\o"1-5"\h\z3 5bmol/LXVXlO'"Ln(FeCQ)3 5 5-一,，一…了二,廣廠/、，解得：n(FeCO)=：7XlO^bVinol,草酸亞鐵晶體的摩爾\o"CurrentDocument"bmol/LxVxlO^Ln(FeC2O4) 3質里|x10-3〃M“0廠工廠mol/L；乜公600。故答茶為：-mol/LobV.正Cu"+2e?=CiiCU+H2O2+2H-△CU-+2H2O 大量H2O2在CuSO4催1:3化卜.，受熱分解。(或氧化陽極泥中的銀也要消耗H9〉)SO2在Na2s03再生

液含有Ch多次使用Na2s03再生液會積累大量Ct,c（Cl-）1:3化卜.，受熱分解。(或氧化陽極泥中的銀也要消耗H9〉)Ag（SO3）23-+Cl-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解【解析】【分析】本題為工藝流程題。（1）電解精煉銅時陽極材料為粗銅，失電子發生氧化反應，此電極與電源正極相連：陰極材料為純銅,得電子發生還原反應，此電極與電源負極相連，學生需掌握電極反應式的書寫；（2）本題考查氧化還原反應方程式的書寫，可根據化合價變化找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，再根據得失電子守恒配平方程式；（3）連續氧化還原反應，無論過程分幾步進行，過程中轉移的電子總數是不變的，以此為橋梁找出氯酸鈉與草酸之間的物質的量的關系：（4）①由于亞硫酸酸性強于碳酸酸性，向碳酸根溶液中通入SO?可將碳酸根轉化為亞硫酸根，則X為SO2。②在Na2s03再生液中含有Ch多次使用Na2s。3再生液會枳累大量Chc（Cl-）增大，使AgCl+2SO32-—Ag（SO3）2，+Cl-平衡逆向移動,抑制AgCl的溶解。【詳解】（1）精煉粗銅時，陽極材料為粗銅，失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,此電極與電源正極相連；陰極材料為純銅，得電子發生還原反應，電極反應式Cu2++2e-=Cu。本小題答案為：正；Cu-+2e-==Cuo（2）浸銅過程中銅轉化為硫酸銅，銅元素的化合價由0價升高到+2價，失電子發生氧化反應，銅為還原劑，氏。2為氧化劑，其中的氧元素化合價由-1價降低到-2價，得電子發生還原反應，生成H9,原反應，生成H9,反應的離子方程式為CU+HQ+2H-=Cu2++2H2O：生產中實際需要H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是大量H92在CuSCU催化卜.，受熱分解，A也可能是氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2oo本小題答案為：Cu-fH2O2+2H-=Cu2++2H2O；大量HQ2在C11SO4催化下，受熱分解（或氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2）。（3）浸金時，Au轉化為AuCLf。An元素化合價由0價升高到+3價，ImolAu失3mol電子，NaClO3轉化為NaCl,Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，ImolNaClCh得6niol電子，根據得失電子守恒金與氯酸鈉的物質的量比為2:1：卜.一步中，AuCL-轉化為Au,Au元素化合價由+3價降低到0價，ImolAuCLr得3moi電子，H2c2O4轉化為CO?,C元素的化合價由+3價升高到+4價，ImolH2c2O4失2mol電子，根據得失電子守恒AuCH轉與草酸的物質的量之比為2:3,則NaClO3與草酸的物質的量之比為1：3。本小題答案為：1:3。(4)①浸銀時發生反應AgCl+2SO32-UAg(SO3)23-+Ct；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-,此時向溶液中通入SO2,由于亞硫酸酸性強于碳酸酸性，則碳酸根轉化為亞硫酸根，則X為SO2o本小題答案為：SO2o②在Na2s03再生液中含有C1一,多次使用Na2s03再生液會枳累大量Chc(Cl-)增大，使AgCl+2soAg(SO3)23-+Cf平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解。本小題答案為：在Na2s。3再生液中含有Ch多次使用Na2s03再生液會積累大量Cl,c(Cl-)增大，使AgCl+2so3?-UAg(SO3N-+Cl-平衡逆向移動，抑制AgCl的溶解。.0.5111O1L-1稀硫酸 41-+O2+4H=2I2+2H2O 相同溫度下,KI溶液被O2氧化成b,c(H9越大，氧化反應速率越快 試管⑦、⑧中，pH為10、11時，既發生氧化反應又發生歧化反應，因為歧化速率大于氧化速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快)，所以觀察顏色無明顯變化試劑1：ImolL-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液。試劑2：pH=10的KOH溶液。現象：電流表指針偏轉，左側電極附近溶液藍色(tv30mln) 加熱使6逸出，c(O2)降低,導致I氧化為12的速率變慢 KI溶液過量(即使加熱時有b升華KI仍有剩余)，實驗⑨冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣繼續反應生成12,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍色 水浴加熱70C時，用濕潤的淀粉試紙放在試管⑨