西城區高三模擬測試化學2020.6A.A.石英石[SiO2]B.貓眼石[Be3Al2Si6O18]哥C.孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D.紅寶石[Al2O3]本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。???.下列物質的主要成分（括號中）不包括WA族元素的是???.下列化學用語不正確的是 、A.苯的實驗式：CH B.乙酸分子比例模型：-2C.氫氧化鈉的電子式：Na；〔〕；H D.乙快的結構式：H—C三C—H.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是???A.灼燒的方法能區分蠶絲和棉纖維B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發生水解反應生成乙醇C.CO、甲醛、放射性元素氨（Rn）都是室內空氣污染物D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法.下列實驗操作中，符合操作規范的是A.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放祛碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.萃取操作中倒轉分液漏斗用力振蕩時，應關閉玻璃塞和活塞5.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是??A.熱穩定性：Na2cO3>NaHCO3 B.穩定性：HCl>HIC.堿性：KOH>NaOH D.酸性：HClO4>H2sO4.下列物質轉化關系，在給定條件下都能實現的是①心病—八。；Cu.理（疝①心病—八。；Cu.理（疝F-Cu②±二N&CQ：ri, 翳水k-^FeCI.二1A.①②BA.①②B.①③C.①②③D.②③④.已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發生反應:CaOCl2+H2sO4（濃）==CaSO4+Cl2f+H2O。下列說法不正確的是CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為CL和ClO—CaOCl2和Cl2中均含有非極性共價鍵C.在上述反應中，濃硫酸不體現氧化性D.每產生標準狀況下2.24LCl2,轉移電子的數目約為6.02x1022.完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是9.下列解釋實驗事實的方程式書寫不正確的是...選項事實解釋A向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-==Ag2s+2Cl-B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產生可燃性氣體2Fe+3H2O(g)===Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產生白色沉淀Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3；+H2OD將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色Cl2+2Br-==2Cl-+Br210.肉桂皮是肉桂樹的樹皮，常被用作藥物和食用香料，有效成分為肉桂醛。從肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下:下列說法不正確的是...A.肉桂醛可用作食品添加劑且不應過量B.肉桂醛可溶于乙醇C.紅外光譜可檢測出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基D.肉桂醛長期置于空氣中容易發生還原反應

11.室溫時，下列說法正確的是A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產生的（0乩）均為1X10-iimol-I-iB.C.B.C.D.分別把100mLpH=1的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至L,所得溶液pH均為10分別向等體積的0.1mol-L-1HCl溶液和0.1mol-L-1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大.“星型”聚合物具有獨特的結構，在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。>RLCO]SORj+RiOH已知：RCOOR+RFOH程。>RLCO]SORj+RiOH已知：RCOOR+RFOH下列說法不正確的是...A.B.C.D.單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1：2單體I與單體H制備聚合物X,產物中有H2O聚合物X轉化為聚合物Y發生取代反應聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯形成網狀結構.工業上應用兩礦法浸出軟鎰礦（主要成分MnO2）和方鉛礦（主要成分PbS、FeS2）,制備PbSO4和Mn3O4,轉化流程如下。 稀［酸軟銃礦NsCl方鉛礦70t*溶液 稀［酸軟銃礦NsCl方鉛礦70t*溶液i調節pH*沉淀丫inHjO*溶液a*PbCl2稀硫酸”PbSOq已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應：PbCl2+2Cl-=PbCl42-o下列說法正確的是A.I中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液B.II中生成的沉淀Y是Fe（OH）2C.W中試劑X可能作氧化劑D.V中發生反應：Pb2++SO42—==PbSO4

14.某同學研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應，設計如下對比實驗。下列說法正確的是A.僅由I中的現象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+B.II中電流表指針向左偏轉的原因是Fe2+氧化了銀電極C.II中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉D.對比I、II可知，1中NO3W氧化了Fe2+第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)三氯化六氨合鉆([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體，實驗室制備過程如下：I.將研細的6gCoCl2-6H2O晶體和4gNH4C1固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶解，冷卻；.加入13.5mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5mL5%H2O2溶液，水浴加熱至50?60口，保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產品；.將粗產品溶于50mL熱的稀鹽酸中，，向濾液中緩慢加入6.7mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；W.先用冷的2mo1-L-1HC1溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產品。[Co(NH3)6]C13中Co的化合價是。CoC12遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4C1可避免沉淀生成，原因是。(3)溶液中CoC12、NH4C1和濃氨水混合后，與2O2溶液反應生成CoMHp/Cg的化學方程式是 。(4)補全I中的操作：。(5)沉淀滴定法測定制備的產品中C1—的質量分數：.準確稱取agW中的產品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；.滴加少量0.005mo1-L-1K2CrO4溶液作為指示劑，用cmo1-L-1AgNO3溶液滴定至終點；.平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為vmL,計算晶體中C1.的質量分數。已知：溶解度：AgC11.3x10-6mo1-L-1,Ag2CrO4(磚紅色)6.5x10-5mo1-L-1①ii中，滴定至終點的現象是。②制備的晶體中C1—的質量分數是(列計算式，C1的相對原子質量：35.5)。16.(10分)石油加氫精制和天然氣凈化等過程產生有毒的H2s，直接排放會污染空氣。(1)工業上用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，流程如下:含H白的尾氣、空氣反應爐

含H白的尾氣、空氣反應爐

(高溫)+催化轉化器

(高溫),硫冷凝器(130-2WC)不排放①反應爐中的反應：2H2s(g)+3O2(g)==2sO2(g)+2H2O(g)AH=-1035.6kJ-mol-1催化轉化器中的反應：2H2s(g)+sO2(g)==3s(g)+2H2O(g)AH=-92.8kJ-mol-1克勞斯工藝中獲得氣態硫黃的總反應的熱化學方程式：。②為了提高H2s轉化為s的比例，理論上應控制反應爐中H2s的轉化率為。(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2s并回收H2和s,反應為：H2s一定條件H2+s,一定條件下，H2s的轉化率隨溫度變化的曲線如右圖。①H2s分解生成H2和S的反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。②微波的作用是。(3)某科研小組將微電池技術用于去除天然氣中的H2s，裝置示意圖如下，主要反應:2Fe+2H2s+O2==2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H2s的去除率的影響。①裝置中微電池負極的電極反應式：。②一段時間后，單位時間內H2s的去除率降低，可能的原因是 。17.（10分）雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側分別得到H+和OH—,17.（1）海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。①X極是極（填“陰”或“陽”）。②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側得到的是（填“H+”或“OH—"）。（2）鈉堿循環法脫除煙氣中的SO2,并回收SO2：用pH>8的Na2sO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2,至pH<6時，吸收液的主要成分為NaHSO3,需再生。.加熱pH<6時的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對SO2的吸收率降低，結合離子方程式解釋原因：。.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH<6時的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度hso3-的溶液，裝置示意圖如下。雙極膜陰膜雙極膜陰極陽［ItIt陰極II：T：①再生吸收液從pH<6①再生吸收液從pH<6時的吸收液室流出（填“A”或"B”）。②簡述含較高濃度hso3-的溶液的生成原理：。③與I中的方法相比，II中的優點是（列出2條）。18.（14分）黃鳴龍是我國著名化學家，利用“黃鳴龍反應”合成一種環己烷衍生物的路線如下:已知：①UI岑一R-CQOH②R …CHg,③R(；()OR.+R=CH4：()()R,qRCCnC［】t)R,+ROH(1)A可與NaHCq溶液反應，其結構簡式是。B中含有的官能團置(1)(2(2)C-D的化學方程式是(3)(3)(4)H的結構簡式是E-F為兩步連續氧化反應，中間產物X可發生銀鏡反應，X的結構簡式是(5)(5)(6)由K經兩步反應可得到化合物M,轉化路線如下:I的分子式為C5H8O2,能使Br2的CCl4溶液褪色，H-J的反應類型是黃鳴龍反應年彳環己烷的空間結構可如圖1或圖2表示，請在圖3中將M的結構簡式補充完整:圖219.(14分)某小組研究NH4cl與CuO的反應，進行如下實驗(部分裝置略):實驗III裝置NH?、CuO&、_15 j充滿Cu口的細玻璃管曦X現象加熱試管，產生白煙，試管W白色固體；試管仲水生成，繼續加熱，黑色固體變藍，最終部分變為黃色將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體經檢測，實驗I中的黃色固體含有CuCl和CuCl2,實驗H中的亮紅色固體為Cu。(1)實驗I中試管口的白色固體是。(2)實驗I中黑色固體變藍，最終部分固體變為黃色的過程中，發生了如下變化：CuO^->CuClj(濕潤)氣色>(NH4)￡uCL上(無水)/>CuCl①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是。②對于物質X,做出如下假設：X是NH4Cl。反應：DNH4cl+DCuCl2=△=OCuCl+O+OHCl(補充完整)X是，理由是。(3)實驗I和實驗H的現象不同，可能的原因是 (列出2點)。(4)NH4cl溶液與CuO反應。實驗m向CuO粉末中加入0.1mol-L-iNH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變為藍色。資料：i.相關微粒在水溶液中的顏色Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色ii.Cu(NH3)2+=Cu2++NH3Cu(NHJ42+=Cu2++4NH3①設計實驗證明實驗m得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。實驗方案是。②實驗m中未觀察到NH4cl溶液與CuO發生氧化還原反應的產物，可能的原因是(列出1點即可)。題號1234567答案DCBDAAB題號891011121314答案CBDDBCC每小題3分。西城區高三模擬測試每小題3分。西城區高三模擬測試化學參考答案第一部分(共42分)2020.6第二部分(共58分)說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15.(每空2分，共10分)(1)+3(1分)NH4+抑制NH3-H2O的電離，使溶液中的c(OH—)降低，避免生成Co(OH)2沉淀2CoCl+10NH?HO+2NHC1+HO=^B^=2[Co(NH)]Cl+12HO3 2 4 2250?60口 363 2(4)趁熱過濾，冷卻(1分)(5)①溶液中出現磚紅色沉淀，不消失cvxcvx10-3x4x35.5x100%.(每空2分，共10分)(1)①2H2s(g)+O2(g)==2S(g)+2H2O(g)AH=-407.1kJ-mol-1_1②3或33.3%(2)①吸熱(1分)②微波使H2s-H2+S的化學平衡向正反應方向移動，提高平衡轉化率(1分)(3<Fe-2e—+H2S==FeS+2H+②生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數量減少，化學反應速率減慢.(每空2分，共10分)(1)①陽(1分)②H+(2)1.加熱pH<6時的吸收液，分解的過程中還發生反應：2SO32-+O2==2