本文格式為Word版，下載可任意編輯——熱力學其次定律其次章熱力學其次定律選擇題1、2、3

（一）

1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則：()

(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=02．熵變ΔS是：

(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關的狀態函數

(4)與過程有關的狀態函數以上說法正確的是：()

(A)1,2(B)2,3(C)2(D)43．理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程：()(A)可以從同一始態出發達到同一終態(B)從同一始態出發，不可能達到同一終態(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確

(D)可以達到同一終態，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定

4．在標準壓力，273.15K下水凝結為冰，判斷體系的以下熱力學量中何者一定為零？()(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG

5．水在100℃，標準壓力下沸騰時，以下各量何者增加？(A)熵(B)汽化熱(C)吉布斯自由能(D)蒸氣壓

6．在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數變化值在以下結論中正確的是：()

(A)ΔU=0(B)ΔA=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0

7．在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環境的熵變應為：()

(A)ΔS(體系)0(C)ΔS(體系)>0，ΔS(環境)0，ΔS(環境)>0

8．理想氣體在等溫條件下,經恒外壓壓縮至穩定,此變化中的體系熵變ΔS(體)及環境熵變ΔS(環)應為：()

(A)ΔS(體)>0,ΔS(環)0(C)ΔS(體)>0,ΔS(環)=0(D)ΔS(體)0,ΔS(環)0(C)ΔS(體)0,ΔS(環)=0

10．在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化?()

(A)(?G/?T)p>0(B)(?G/?T)p0(3)自發過程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變為零兩者都不正確者為：()

(A)1，2(B)3，4(C)2，3(D)1，4

15．在絕熱條件下，用大于氣筒內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變為：()(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定19．在263K的過冷水凝結成263K的冰,則：()(A)ΔS0(C)ΔS=0(D)無法確定

16．在標準壓力和268.15K下,冰變為水,體系的熵變ΔS體應：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定

（二）

1．2molH2和2molCl2在絕熱鋼筒內反應生成HCl氣體，起始時為常溫常壓。則：()(A)ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG0，ΔrG0，ΔrS>0，ΔrG0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>0

2．用1mol理想氣體進行焦耳試驗（自由膨脹），求得ΔS=19.16J/K，則體系的吉布斯自由能變化為：()

(A)ΔG=19.16J(B)ΔG19.16J(D)ΔG=0

3．1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K,已知在該溫度區間內Ag(s)的C(V,m)=24.48J/(K·mol),則其熵變為：()

(A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K

4．在101.325kPa下,385K的水變為同溫下的水蒸氣,對該變化過程,以下各式中哪個正確?()

(A)ΔS(體)+ΔS(環)>0(B)ΔS(體)+ΔS(環)0(B)ΔS(環)不確定(C)ΔS(體)+ΔS(環)>0(D)ΔS(環)0，?S(環)>0；(B)?S(體)0，?S(環)=0；(D)?S(體)>0，?S(環