.z**省**市新力量聯(lián)盟2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題〔無答案〕1．本卷共8頁總分值100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、**、考場號、座位號及**號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試完畢后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題局部一、選擇題(此題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．以下物質(zhì)中屬于鹽的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO32．以下儀器名稱正確的選項是A．三腳架 B．容量瓶 C．鑷子 D．坩鍋3．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．二氧化碳4．以下反響不屬于氧化復原反響的是高溫A．Cu2S+O22Cu+SO2 B．Na2O+H2O=2NaOHC．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．H2O+NaH=NaOH+H2↑5．以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa6．以下物質(zhì)的制備，不．符．合．工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反響制得粗硅D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO27．以下化學用語表達正確的選項是8 B8 B

．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的電子式： D．硫離子的構造示意圖：8．以下關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的選項是A．前者是混合物，后者是純潔物 B．兩者都具有丁達爾效應C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水9．以下各組中，互稱為同分異構體的是A．O2與O3 B．35Cl與37ClC．CH3CHO與CH2—CH2 D．CH4與C2H6O10．以下說法正確的選項是A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B．植物通過光合作用，將太陽能轉化為生物質(zhì)能C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D．綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料11．以下說法不．正．確．的是A．用金屬鈉可鑒別水、乙醇和甲醚B．用溴水可鑒別已烷、苯和四氯化碳C．用燃燒法可鑒別甲烷、乙烯和乙炔D．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．反響4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密閉容器中進展，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。以下表達正確的選項是A．容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molB．A的平均反響速率是0.010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol13．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的選項是實驗含實驗含的H2S溶液酸性溶液現(xiàn)象結論SO2SO2SO2酸HSO＞HSO3ABCD14．短周期元素W、*、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的．．．原子最外層電子數(shù)之和為20。則以下說法不正確的選項是 B．原子半徑大小：Y＜WC．*的非金屬性大于YD．Z的最高價氧化物的水化物是一種強酸15．以下說法正確的選項是A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克制分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．金剛石和足球烯〔C60〕均為原子晶體16．氫氧燃料電池是一種化學電源，如下圖，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以下說法不正確的選項是A.a電極是該電池的正極B.電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極C.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH減小D.b極的電極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-17．關于常溫下濃度均為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，以下說法正確的選項是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OHˉ)18．以下離子方程式正確的選項是A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl

+ClO－ －B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O＋C．鐵與FeCl3溶液反響：Fe＋Fe3

＝2Fe2+2－D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO419．以下說法正確的選項是A．福爾馬林可用作海產(chǎn)品的保鮮劑

＝BaSO4↓B．氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低，易揮發(fā)吸熱有關C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反響D．往蛋白質(zhì)溶液中參加飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水不溶解20．有以下能量轉化圖，以下說法不正確的選項是A．25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1B．轉化II的熱化學方程式為：2 22CO(g)＋O(g)＝2CO(g) △H＝－282.9kJ·mol－1C．CO的熱值：△H=—10.1kJ·g－12 2D．由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O(g)＝2CO(g) △H＝－221.2kJ·mol－121．在密閉容器中進展合成氨反響：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 一定溫度和壓強下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。以下表達正確的選項是A．點a的逆反響速率比點b的小B．點c處反響到達平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．e點反響停頓22．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．1mol過氧化鈉晶體〔Na2O2〕中含有陰離子和陽離子總數(shù)約為4NAB．標準狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5molCl2則轉移電子數(shù)為NAD．0.1L3.0mol·L－1的NHNO

溶液中含有NH＋的數(shù)目為0.3N4 3 4 A23．常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴參加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。以下說法中不．正．確．的是A．由題可知HA為弱酸B．滴定終點位于c和d之間C．滴定到b點時：n(Na+)+n(H+)－n(OH－)+n(HA)=0.002molD．滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)24．將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反響，在不同溫度下產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。溫度越高，氧化產(chǎn)物的價態(tài)變化值越大。以下說法不．正．確．的是－ － －A．常溫下，當2a=b時，發(fā)生的離子反響為：Cl2+2OH

Cl－

+ClO－

+H2O－B．加熱時，當2a=b時，發(fā)生的離子反響為：3Cl2+6OH

5Cl

+ClO3

+3H2OC．*溫度下，反響后假設溶液中c(ClO－):c(ClO－)=1:2，發(fā)生的離子反響為：－ － － －7Cl2+14OH

11Cl

+ClO

+2ClO3

+7H2OD．*溫度下，反響后溶液中c(ClO－):c(ClO－)=1:1，反響中轉移電子的物質(zhì)的量為a/4mol25．檢驗*溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO2－、SO2－，限用的試劑有：鹽酸、3 4硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。以下表達不正確的選項是A．該溶液中一定有I－、CO2－、SO2－、K+3 4B．試劑①為硝酸鋇C．通過在黃色溶液中參加硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl－D．試劑②一定為鹽酸非選擇題局部二、非選擇題〔本大題共7小題，共50分〕26、工業(yè)可利用植物秸稈制造有機物B，D的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工開展水平的標志，目前主要通過石油裂解的方法來獲得該物質(zhì)。(1)C中所含有的官能團名稱 ▲(2)請寫出反響④的化學方程式 ▲反響類型是 ▲(3)以下說法正確的選項是 ▲A．有機物E在堿性條件下的水解反響屬于皂化反響B(tài)．等物質(zhì)的量的B與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等C．有機物B與金屬鈉反響后的溶液顯堿性D．有機物E在制備過程中可能混有B和C兩種物質(zhì)，可用飽和NaOH溶液將其別離出來27.〔6分〕*研究小組為了探究一種淺綠色鹽*〔僅含四種元素，不含結晶水，M(*)﹤908g·mol-1〕的組成和性質(zhì)，取一定量的淺綠色鹽*，設計并完成了如下實驗：：①淺綠色鹽*在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化復原反響。②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。③固體C和G的組成元素一樣。請答復如下問題：〔1〕寫出B分子的電子式▲。*的化學式是▲。〔2〕磚紅色固體G與足量稀D〔aq〕反響的的離子方程式為▲。28．(4分)銅與濃硫酸反響的裝置如圖A所示。請答復以下問題：〔1〕假設要收集一瓶枯燥的SO2，應通過 (選填“B〞、“C〞或“D〞)裝置。〔2〕以下有關該實驗的說法不．正．確．的是 。a．濃硫酸與銅的反響中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性b．試管乙中浸有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境c．反響一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢的倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色d．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反響，能收集到448mLSO2(標準狀況)29．(4分)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，*同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反響，實驗結果如下表所示〔忽略反響前后溶液體積的變化〕。①0.900②1.800.64③3.602.48④7.206.08請計算：〔1〕實驗④的濾液中c(Fe2+)= ▲ mol?L-1〔2〕原粉末樣品中n(Fe)：n(Cu)= ▲ 。30．【加試題】〔10分〕煤炭是我國最重要的常規(guī)能源，煤資源的綜合利用是我國化學工作者關注的熱點問題。煤焦異相復原是煤粉再燃脫硝過程中的重要反響，脫硝總反響為①2C〔s〕+2NO〔g〕 2CO〔g〕+N2〔g〕△H1研究說明，*些金屬可以催化脫硝反響的進行，經(jīng)歷兩步反響完成。〔：M表示金屬元素〕②2M〔g〕+2NO〔g〕 2MO〔s〕+N2〔g〕△H2=akJ/mol③MO〔s〕+C〔s〕 CO〔g〕+M〔g〕△H3=bkJ/mol請答復：〔1〕△H1=▲。〔2〕反響①在任何條件下均自發(fā)進展，能提高NO平衡轉化率的條件是▲。A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓〔3〕高溫下向2L密閉容器中參加0.20molC、0.20molNO和0.0010gLi模擬脫硝過程，到達平衡時剩余0.020molC,平衡常數(shù)K=▲。〔4〕不同堿金屬作催化劑時反響速率常數(shù)k與1000/T的關系如圖1所示。：速率常數(shù)k越大表示反響速率越大，T表示溫度。請根據(jù)圖像**息說明：用Li作催化劑的效果▲Na(填“大于〞或“小于〞)，其原因是▲。圖1圖2〔5〕在密閉容器中，A點條件下NO去除率隨時間變化的圖像如圖2，請在圖2中畫出B點條件下NO去除率隨時間變化的圖像。31．【加試題】〔10分〕*化學活動小組按以下圖所示流程由粗氧化銅樣品〔含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)〕制取無水硫酸銅。Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH*圍如以下圖所示：請答復以下問題：〔1〕在整個實驗過程中，以下實驗裝置不可能用到的是 ▲ 〔填序號〕① ② ③ ④ ⑤〔2〕在整個實驗過程中，以下表達中正確的選項是 ▲ 。A．溶液B中所含溶質(zhì)為；CuSO4、FeSO4、H2SO4B．物質(zhì)*可選用雙氧水，沉淀II的主要成分是Fe(OH)3C．操作④蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，要制較大顆粒硫酸銅晶體應用快速冷卻的方法。D．為了加快枯燥的速度，得到更純潔的晶體，可進展抽濾。〔3〕用“間接碘量法〞可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I－發(fā)生反響的雜質(zhì))的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，參加過量KI固體，充分反響生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的NaSO

標準溶液滴定，前后共測定三組。223到達滴定