化學與人類的生活、生產親密有關，以下說法不正確的選項是船舶外殼裝上鋅塊，是利用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市實行的淸潔燃料D.2016年9月，中國太鋼公司造出的圓珠筆頭，可完好取代入口筆尖，該筆尖鋼為合金，且擁有優秀的切削性8.綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其構造以以下列圖所示，以下說法正確的是A.綠原酸分子中有4種含氧官能團綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反響綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與FeCl3發生顯色反響D.lmol綠原酸與足量鈉反響，可生成4molH2以下實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項方案目的A考證氧化性：：Cl>Br22B考證溶解度：AgCl>Ag2SC查驗SO2、CO2混淆氣體中有CO2D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的開朗性在給定的條件下，以下選項中所示的物質間的轉變均能一步實現的是A.N2342(aq)NHNHClB.AgNO3OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別以下表所示：鹽酸(NH4)2SO4溶液由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol·L-11.0×10-bmol·L-1以下說法正確的選項是A.鹽酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積鹽酸和硫酸銨溶液均控制了水的電離鹽酸的pH=a+2-)D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4)+c(NH3·H2O)=2c(SO412.有機物M的構造簡式是，能用該構造簡式表示的M的同分異構體共有(不考慮立體異構）A.12種B.16種C.20種D.24種A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其質子的最外層電子數之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數與最外層電子數相等，D元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6。以下說法不正確的選項是A.A的一種單質擁有優秀的導電性B.氧化物對應水化物的酸性：D>AC.B、C的單質均可與NaOH溶液反響生成氫氣D.A、B、C三種元素均能夠與D元素形成共價化合物26.(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱牢固劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程以以下列圖所示。sp4-8sp3-13。已知：K(PbSO)=1.82×10，K(PbCO)=1.46×10請回答以下問題：(1)步驟①轉變的目的是，濾液1中的溶質為NaCO和(填化學式)。23(2)___________________________________步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采用的舉措是。________(任寫一條）。其中鉛與硝酸反響生成Pb(NO)和NO的離子方程式為。32_____________________________________(3)濾液2中可循環利用的溶質為(填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，則此時c(SO42-）mol·L-1。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為___________。若獲得純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉變為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為。(5)簡述步驟⑦沖洗積淀的方法。27.(15分)用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)能夠制備草酸，裝置以以下列圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。實驗過程以下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，獲得淀粉水解液，爾后漸漸將溫度降至60℃左右；②將必然量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反響液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊遲緩滴加必然量含有適合催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反響3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生以下反響：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O請回答以下問題：實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。冷凝水的入口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將致使草酸產量下降，其原因是______________________。(3)裝置B的作用是，為使尾氣被充分吸取，C中的試劑是___________。重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾沖洗、Ⅴ干燥等實驗步驟，獲得較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在(填上述實驗步驟序號）時除掉；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在(填“濾紙上”或“濾液中”）。將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，獲得二水合草酸。稱取必然量該樣品加適合水完好溶解，用

KMnO4標準液滴定，反響的離子方程式為

。滴定前后滴定管中的液面讀數以以下列圖，則耗資

KMnO4溶液的體積為

。(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10mL0.01molL-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各樣離子的濃度由大到小的次序為。(14分)CO2的變換在生產、生活中擁有重要的應用。(1)CO2的低碳轉型對抵抗天氣變化擁有重要意義，大海是地球上碳元素最大的“吸取池”。①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為、。②在大海碳循環中，可經過上圖所示的路子固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：。將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很簡單實現可逆的充、放電反響，該電池反響為

4Na+3CO2

2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質為

；充電時，陽極的反響式為。目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉變生成甲醇蒸汽和水蒸氣。以下列圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉變率達80%時的能量變化示妄圖。能判斷該反響達到化學均衡狀態的依照(填字母)。a.容器中壓強不變

b.H

2的體積分數不變c.c(H

2=3c(CH3OH)

d.

容器中密度不變e.2

個

C=O

斷裂的同時有

6個

H-H

斷裂(4)將不相同量的

CO(g)和

H2O(g)

分別通入到體積為

2L的恒容密閉容器中，進行反響CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H

2(g)

，獲得以下三組數據：溫度/℃初步量/mol平權衡/mol達到均衡所實驗組COH2OH2CO需時間/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt①實驗

2條件下均衡常數

K=

。②實驗

3中，若均衡時，

CO的轉變率大于水蒸氣，則

a/b

的值

(填詳細值或取值范圍）。③實驗4，若

900℃時，在此容器中加入

CO、H2O、CO2、H2均為

1mol，則此時

v(正

v(

逆）（填“<”、“>”或“=")。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完好焚燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式。35.(15分)（化學一選修3：:物質構造與性質）A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不相同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答以下問題：(1)寫出C基態原子的價層電子排布，F基態原子的外面電子排布式。以下說法正確的選項是(填序號）。A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2B.笫一電離能由小到大的次序：B<C<DC.N2與CO為等電子體，構造相像D.牢固性：H2O>H2S，水分子更牢固的原因是水分子間存在氫鍵(3)F元素位于周期表中區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是目前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過分的C與A形成的氣體X可生成2+，該離子的構造式為(用元素符號表示）。某化合物與F(I)（I表示化合價為+1)聯合形成以下列圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為。(5)B單質的一種同素異形體的晶胞以以下列圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為。(6)D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl近似，設D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為。36.(15分）（化學一選修5:有機化學基礎）光刻膠的一種合成路線以下：己知:請回答以下問題：(1)A的名稱是_________。C中所含官能團的名稱是。(2)C→D的反響種類是：___________，X的構造簡式為。(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_______________。(4)T是C的同分異構體,T擁有以下性質或特點：①能發生水解反響和銀鏡反響；②能使溴水褪色；③屬于芬芳族化合物。則T的構造有種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的構造簡式為。(5)依照自己已學知識并聯合有關信息，寫出以CHCHOH為原料制備(CHCHCHCOOH的32322合成路線流程圖(無機試劑任選）。(合成路線流程圖示例:CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH)一、選擇題26.(14分）(1)將

PbSO4化為

PbCO3提高鉛的利用率

(2

分）

Na2SO4（1分）適合升溫(或適合增大硝酸濃度或減小積淀粒徑等其他合理答案）（1)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2（1分）33(1分）(3)HNO(1分）1.0×10(4)4PbSO4+6NaOH50-60℃==3NaSO+3PbO?PbSO?HO+2HO（2分）52%（224422分）(5)用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過積淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次。（2分）(15分）起到催化劑的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）(2)a(l分）；硝酸滴加快率過快，致使局部硝酸過分，使H2C2O4進一步被氧化(2分）；(3)作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）；(4)IV（1分）；濾紙上（1分）；(5)2MnO-+2+分）；16.00mL(2分）4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O(2(6)c(Na+24+242-)>c(OH-)(2分))>c(HCO)>c(H)>c(CO-2-(2分）28.(14分）(1)HCO3、CO3Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分）(2)CO(1分）C-4e+2CO2-=3CO(2分）322(3)bd(2分）（4)①1/6或0.17(1分）②<1(1分）③<(1分)(5)CH3OH(l