可能用到的相對原子質量：

H1

C12O16Na23Mg24

Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137

Pb207第

I

卷一、選擇題：此題共6小題。每題2分，共12分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項切合題目要求的。1．以下有機化合物中沸點最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[分析]：四項中，C、D兩項為液態，沸點明重要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。2．以下化合物的俗稱與化學式不對應的是A．綠礬-FeSO4·7H2OB．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明礬-Al2(SO4)3·12H2OD．膽礬-CuSO4·5H2O[答案]C[分析]：對常有物質俗稱識記。3．重水(D2O)是重要的核工業原料，以下說法錯誤的選項是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．HO與DO互稱同素異形體D．11816O的相對分子質量同樣222[答案]C[分析]：同位素是同種元素不一樣種原子間互稱。4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲備電池，電池反響方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。相關該電池的說法正確的選項是A．Mg為電池的正極B．負極反響為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不可以被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電[答案]D[分析]：依據氧化復原判斷，Mg為復原劑是負極、失電子，因此A、B都錯，C是指電解質溶液可用KCl溶液取代。5．已知以下反響的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反響4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H+5△H-2△HB．2△H-5△H-12△H321123△H3△H2-2△H1D．△H1△H2△H3C．12-5-5-12[答案]A[分析]：蓋斯定律慣例考察。6．以下圖所示儀器可用于實驗室制備少許無水FeCl3，儀器連結次序正確的選項是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h

B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B[分析]：裝置次序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反響制備、尾氣堿辦理，注意洗氣瓶中導管為“進步短出”。二、選擇題：此題共6小題。每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項切合題意，若正確答案只包含一個選項，多項選擇得0分;若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只需選錯一個就得0分。7．以下鑒識方法不行行的是A．用水鑒識乙醇、甲苯和溴苯B．用焚燒法鑒識乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒識乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒識苯、環已烯和環已烷[答案]D[分析]：A、B、C均可鑒識：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯焚燒火焰有顯然差異，而四氯化碳不焚燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反響產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中相關濃度關系式不正確的選項是A．c(H+)>c(F-)B．c(H+)>c(HF)--C．c(OH)>c(HF)D．c(HF)>c(F)[答案]BC[分析]：電離后，因水也電離產生H+，因此c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。9．以下烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．環戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷[答案]BD[分析]：等效氫的考察，此中A、C均有2種，B、D均只有1種。10．能正確表示以下反響的離子反響方程式為A．NHHCO溶于過度的濃KOH溶液中：43+--2-+NH3↑+2H2ONH4+HCO3+2OH=CO3B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰巧使2-積淀完整：SO43+2-2+-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al+3SO4+3Ba+6OHC．向2溶液中通入足量氯氣：2+-23+2-FeBr2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6ClD．醋酸除掉水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O[答案]AC[分析]：B選項明礬溶液中，Al3+2-個數比為2-完整積淀時，3+AlO-；D選項442中醋酸是弱酸，應當以分子的形式寫入離子方程式。11．以下對于儀器使用的說法正確的選項是A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反響容器時必定不可以加熱C．蒸餾時溫度計水銀球能夠高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應封閉其玻璃塞和活塞[答案]AD[分析]：B選項中錐形瓶可隔著石棉網加熱，C選項中水銀球不可以夠高于蒸餾瓶支管口12．以下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。切合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNOPb(NO)233C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSOAgNO43[答案]D[分析]：題意表示b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應該在金屬活動次序表中（H）此后，只有D切合題意。第II卷本卷包含必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都一定做答。第18題~第20題為選考題，考生依據要求做答。13．（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數挨次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數同樣。回答以下問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。（2）由上述元素構成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y構成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反響的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業廢水中的-CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為。[答案]（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O2-+2+5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2↑--2-+NH3H2O2+CN+OH=CO3[分析]：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只好是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結論；（3）第3個空已經給出反響--2--價。2233（9分）溴及其化合物寬泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答以下問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將此中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；而后用碳酸鈉溶液汲取溴，溴歧化為--，其離子方程式為。32）溴與氯能以共價鍵聯合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發生反響的化學方程式為。3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過度CuBr2于487K下加熱分解，均衡時p(Br2)為4.66×103Pa。K將增大。（2）均衡問題的慣例計算，略。①如反響系統的體積不變，提升反響溫度，則(Br2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。p②如反響溫度不變，將反響系統的體積增添一倍，則p(Br2)的變化范圍為。[答案]（1）Cl22----3Br2+6CO3+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3(或3Br2--+BrO-+3CO)322（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa[分析]：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反響理解為，溴與水發生歧化，產生H+的被碳酸鈉汲取。（2）正電性的原子或原子團聯合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①高升溫度，均衡向吸熱反響方向挪動，因此可提升p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為本來的一半，即32.33×10Pa，減壓使均衡向氣體體積數增大的方向挪動，因此會大于2.33×103Pa；若反響物足量，可均衡恢復到原有的p(Br)。215．（9分）反響A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系以下圖。回答以下問題：1）上述反響的溫度T1T2，均衡常數K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）2）若溫度T2時，5min后反響達到均衡，A的轉變率為70%，則：①均衡時系統總的物質的量為。②反響的均衡常數K=。③反響在0~5min區間的均勻反響速率v(A)=。[答案]（1）小于小于（2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L·min)[分析]：（1）圖中顯示，T2時達到均衡所用時間少，速率大因此溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反響為吸熱反響，升溫16．（8分）2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答以下問題：1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反響的化學方程式為，反響種類為。2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反響的產物不是正丁烷，則A的構造簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數為，A與溴的四氯化碳溶液反響的化學方程式為。[答案]（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反響2）[分析]：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，構造只好是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。（嵚崟嘆息：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式？就算考個現象描繪都比這強，出題人江郎才盡矣）17．（9分）BaCl2·xH2O中結晶水數量可經過重量法來確立：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適當稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到積淀完整，靜置；②過濾并清洗積淀；③將盛有積淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，頻頻灼燒到恒重，稱得積淀質量為1.165g

。回答以下問題：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和清洗積淀；查驗積淀中氯離子能否洗凈的方法是。（2）計算BaCl2·xH2O中的x=（要求寫出計算過程）。（3）操作③中，假如空氣不充分和溫度過高，可能會有部分積淀被濾紙中的碳復原為BaS，這使x的測定結果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。[答案]（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色污濁出現，則表示Cl-已經冼凈。2）樣品中BaCl2的物質的量為質量3）偏高[分析]：（1）若積淀清洗后清洗液中不含Cl-則已經洗凈，這是積淀清洗的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經表示硫酸鋇被復原為BaS，則積淀質量減小，相對水的質量比提升，x數據將偏高。選考題（請考生在請三題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）第三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，起碼有兩項是切合題目要求的，請將切合題目要求的選項標號填在答題卡相應地點；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應地點作答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學基礎]（20分）18-I（6分）以下化合物中，同分異構體數量超出7個的有A．已烷B．已烯C．1,2-

二溴丙烷

D．乙酸乙酯[答案]BD[分析]：同分異構體慣例考察。18-II（14分）肉桂酸異戊酯

G（

）是一種香料，一種合成路線以下：已知以下信息：①

；②C為甲醛的同系物，同樣條件下其蒸氣與氫氣的密度比為

22。回答以下問題：1）A的化學名稱為。2）B和C反響生成D的化學方程式為。（3）F中含有官能團的名稱為。（4）E和F反響生成G的化學方程式為，反響種類為。（5）F的同分異構體中不可以與金屬鈉反響生成氫氣的共有振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為（寫構造簡式）。

種（不考慮立體異構），此中核磁共[答案]（1）苯甲醇（2）（3）羥基（4）取代反響（或酯化反響）（5）6[分析]：（1）A的不飽和度為4含苯環，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉變為B的條件為醇氧化，因此A為苯甲醇；（2）依據信息可得此反響為兩醛縮合，聯合G的構造可判斷出用到了乙醛；（3）依據反響條件，E與F反響為酯化，聯合G的構造，醇那部分構造就了然；（5）F的異構體不可以與金屬鈉反響只好是醚。醚的異構體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構則醚有4種異構體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構則醚有2種異構體，共6種。19．[選修3——物質構造與性質]（20分）19-I（6分）以下化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2

D．

NH4NO3[答案]AC[分析]：略。19-II（14分）圖A所示的轉變關系中（詳細反響條件略）常有單質，其他均為它們的化合物，i的溶液為常有的酸，

，a、b、c和d分別為四種短周期元素的a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答以下問題：1）圖B對應的物質名稱是，其晶胞中的原子數為，晶體種類為。2）d中元素的原子核外電子排布式為。3）圖A中由二種元素構成的物質中，沸點最高的是，原由是，該物質的分子構型為，中心原子的雜化軌道種類為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道種類為，屬于分子（填“極性”或“非極性”22625[答案]（1）金剛石8原子晶體（2）1s2s2p3s3p

）。（3）H2O分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性[分析]：（1）每個原子四周有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常有的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反響生成CO2與鹽酸，該反響沒在教材中出現過，且由f、d反響獲得，應含C、O、Cl三種元素，只好判斷為COCl2（在歷屆高考取有出現過）。全部兩元素形成的物質中，只有水是液態，其他都是氣體。（4）全部雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因此極性最大。（5）COCl2中羰基的平面構造顯示其為sp2雜化。20．[選修2——化學與技術]（20分）20-I（6分）以下表達正確的選項是A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就能夠排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極資料的無煙煤不會耗費D．使用煤炭轉變的管道煤氣比直接燃煤可減少環境污染[答案]AD[分析]：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產生二氧化碳；

B中電鍍液含重金屬離子，應辦理后排放；C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有耗費；

D中煤的氣化后作了脫硫辦理，污染減少。20-